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    【题目】化学式为C2H6O的化合物A具有如下性质：A＋Na―→慢慢产生气泡

    A＋CH3COOH有香味的产物

    （1）根据上述信息，对该化合物可作出的判断是( )。

    A．一定含有—OH B．一定含有—COOH C．A为乙醇 D．A为乙醛

    （2）含A的体积分数为75%的水溶液可以用作_______________________。

    （3）A与钠反应的化学方程式：______________________________________________。

    （4）化合物A与CH3COOH反应生成的有香味的产物的结构简式为：________。

    （5）写出A分子在催化剂存在条件下加热和氧气反应的化学方程式：___________________。

    （6）如图是B分子的球棍模型和A分子的比例模型，若A和B的关系是同系物，则B的结构简式_____。

    【答案】（1）AC （2分）

    （2）医用消毒剂

    （3）2Na＋2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa＋H2↑ （2分）

    （4）CH3COOCH2CH3 （2分）

    （5）2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O （2分） （6） CH3OH

    【解析】

    试题分析：（1）A能与钠反应产生氢气，能与乙酸发生酯化反应，则根据A的分子式C2H6O可知A是乙醇，还原—OH，答案选AC。

    （2）含乙醇的体积分数为75%的水溶液可以用作医用消毒剂。

    （3）乙醇与钠反应的化学方程式为2Na＋2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa＋H2↑。

    （4）化合物A与CH3COOH反应生成的有香味的产物是乙酸乙酯，结构简式为CH3COOCH2CH3。

    （5）乙醇分子在催化剂存在条件下加热和氧气反应的化学方程式为

    2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。

    （6）根据B分子的球棍模型和A分子的比例模型，若A和B的关系是同系物，则B一定是甲醇，结构简式为CH3OH。

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    【题目】一定量的Fe与过量的稀硫酸反应制取氢气，一定温度下为加快反应速率而又不影响氢气的量，可向其中加入

    A．KCl固体 B．Zn粉 C．SO3固体 D．CuSO4晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    （2）图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积(填序号)______________。

    a．是amL b．是(50－a)mL

    c．一定大于amL d．一定大于(50－a)mL

    （3）如图所示①②③④分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作应用时，各漏斗的下部插入容器中的示意图。

    请指出A、B、C、D分别与①②③④相匹配的可能组合：

    A与 ； B与 ；

    C与 ； D与 。

    （4） 某兴趣小组要进行有关氢气的定量测定实验，为保证氢气不损失，设计用甲、乙两装置及橡胶管完成锌粒和稀硫酸制取氢气的操作。

    步骤如下：

    ①将锌粒放于 (填“甲”或“乙”，下同)装置中，将稀硫酸放于 装置中。

    ②用橡胶管连接对应接口(填编号)：A接 ，B接 。

    ③将盛稀硫酸的试管倒置，即可发生反应放出气体。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价。

    元素代号

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    原子半径（nm）

    0.186

    0.160

    0.152

    0.143

    0.110

    0.099

    0.075

    0.074

    主要化合价

    ＋1

    ＋2

    ＋1

    ＋3

    ＋5、－3

    ＋7、－1

    ＋5、－3

    －2

    回答下列问题：

    （1）⑧在元素周期表中的位置是（周期、族） ；

    （2）8个元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是 （填化学式）；

    （3）元素⑤、⑦、⑧分别形成的简单气态氢化物中，⑦的电子式为 ，稳定性最强的氢化物的结构式为 ；

    （4）写出①、④的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式 ；

    （5）用电子式表示元素①与⑥形成化合物的过程 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是（ ）

    A．盛放食醋

    B．烧煮开水

    C．用金属丝擦洗表面的污垢

    D．用碱水洗涤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钢铁是目前应用最广泛的金属材料，了解钢铁腐蚀的原因与防护方法具有重要意义，对钢铁制品进行抗腐蚀处理，可适当延长其使用寿命。

    （1）抗腐蚀处理前，生产中常用盐酸来除铁锈。现将一表面生锈的铁件放入盐酸中，当铁锈除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式为__________________。

    （2）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。

    ①若X为碳棒，为减缓铁件的腐蚀，开关K应置于________________处。

    ②若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为__________。

    （3）图中若X为粗铜，容器中海水替换为硫酸铜溶液，开关K置于N处，一段时间后，当铁件质量增加3.2 g时，X电极溶解的铜的质量____3.2 g(填“<”“>”或“＝”)。

    （4）图中若X为铜，容器中海水替换为FeCl3溶液，开关K置于M处，铜电极发生的反应是______________________，若将开关K置于N处，发生的总反应是_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）已知20℃时的溶解度：Na2CO3：S＝21.2g； NaHCO3：S＝9.6g。则20oC恒温条件下向121.2g饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2气体，理论上可以析出NaHCO3__________g(小数点后保留1位)

    （2）向500mL KOH溶液中缓慢通入一定量的气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。若通入气体为2．24L(标准状况下)，得到11．9g的白色固体。则所用的KOH溶液的物质的量浓度为______mol/L。

    （3）将一定质量的钠加入到89g水中，完全反应后的溶液为100g，则该溶液的质量分数为________

    （4）现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是AlCl3溶液和NaOH溶液.现做如下实验：

    ① 取440mL甲与120mL乙反应，产生1.56g沉淀；

    ② 取440mL乙与120mL甲反应，也产生1.56g沉淀；

    ③ 取120mL甲溶液与400mL乙溶液反应，则产生3.12g沉淀；

    通过必要的计算和推理判定：

    甲溶液为 溶液，其物质的量浓度为 mol·L-1；

    乙溶液为 溶液，其物质的量浓度是 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键或双键)。

    （1）该物质的结构简式为________。

    （2）该物质中所含官能团的名称为___________________。

    （3）下列物质中，与该产品互为同系物的是(填序号)________，互为同分异构体的是

    ________。

    ①CH3CH===CHCOOH ②CH2===CHCOOCH3

    ③CH3CH2CH===CHCOOH ④CH3CH(CH3)COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有的乳糖，在微生物的作用下分解变成了乳酸。乳酸最初就是从酸牛奶中得到并由此而得名的。乳酸的结构简式为CH3CH（OH）COOH。完成下列问题：

    （1）写出乳酸分子中官能团的名称：______________________________________________。

    （2）写出乳酸与足量金属钠反应的化学方程式：___________________________________________。

    （3）写出乳酸与少量碳酸钠溶液反应的化学方程式：_____________________________________________。

    （4）乳酸在浓硫酸作用下，两分子相互反应生成六元环状结构的物质，写出此生成物的结构简式：

    ____________________________________________________________________。

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