【题目】牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有的乳糖，在微生物的作用下分解变成了乳酸。乳酸最初就是从酸牛奶中得到并由此而得名的。乳酸的结构简式为CH3CH（OH）COOH。完成下列问题：
（1）写出乳酸分子中官能团的名称：______________________________________________。
（2）写出乳酸与足量金属钠反应的化学方程式：___________________________________________。
（3）写出乳酸与少量碳酸钠溶液反应的化学方程式：_____________________________________________。
（4）乳酸在浓硫酸作用下，两分子相互反应生成六元环状结构的物质，写出此生成物的结构简式：
____________________________________________________________________。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化学式为C2H6O的化合物A具有如下性质：A＋Na―→慢慢产生气泡
A＋CH3COOH
有香味的产物
（1）根据上述信息，对该化合物可作出的判断是( )。
A．一定含有—OH B．一定含有—COOH C．A为乙醇 D．A为乙醛
（2）含A的体积分数为75%的水溶液可以用作_______________________。
（3）A与钠反应的化学方程式：______________________________________________。
（4）化合物A与CH3COOH反应生成的有香味的产物的结构简式为：________。
（5）写出A分子在催化剂存在条件下加热和氧气反应的化学方程式：___________________。
（6）如图是B分子的球棍模型和A分子的比例模型，若A和B的关系是同系物，则B的结构简式_____。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】A～G是几种烃的分子球棍模型(如图)，据此回答下列问题：
（1）常温下含碳量最高的气态烃是________(填字母)。
（2）能够发生加成反应的烃有________种。
（3）一卤代物种类最多的是________(填写字母)。
（4）写出实验室制D的化学方程式：
_____________________________________________________________
（5）写出F发生硝化反应的化学方程式：
_____________________________________________________________
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氮、磷、硫、氯、砷等是农药中的重要组成元素。请回答下列问题：
（1）基态砷的价电子排布式是___________________________；
（2）氨气比PH3沸点高的原因是______________________；
（3）下列有关氮、磷、硫、氯的说法正确的是__________；
a．第一电离能由小到大的顺序是S＜P＜Cl
b．PO43-、SO42-、ClO4-互为等电子体，它们的空间构型均为四面体
c．磷、硫、氯基态原子的未成对电子数依次增多
d．1mol(C2H5O)P=0分子中含有的δ键的数目为24×6.02×1023
（4）氮化硼和磷化硼是受到高度关注的耐高温、耐磨涂料，两者结构相似。磷化硼晶胞结构如图所示，则磷化硼晶体中每个硼原子周围距离最近的磷原子数目为__________；晶体结构中存在的化学键有_______(填序号)；
a．离子键b．共价键c．分子间作用力d．配位键
氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体高，其原因______________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】甲、乙、丙、丁的相互转化关系如图所示(部分反应物及反应条件已略去，箭头表示一步转化)。下列各组物质中，不能满足图示转化关系的是
选项 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
A |
| CH2=CH2 | CH2BrCH2Br | CH2OHCH2OH |
B | NaAlO2 | Al(OH)3 | Al2O3 | Al |
C | CH3CH2OH | CH3CHO | CH3COOH | CH3COOC2H5 |
D | SiO2 | H2SiO3 | Na2SiO3 | Si |
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】用菱锰矿（主要含MnCO3、FeCO3、Al2O3、SiO2）制备MnSO4·H2O的工艺流程如下：
Ⅰ．向菱锰矿中加入过量稀H2SO4，过滤；
Ⅱ．向滤液中加入过量MnO2，过滤；
Ⅲ．调节滤液pH=a，过滤；
Ⅳ．浓缩、结晶、分离、干燥得到产品；
Ⅴ．检验产品纯度。
（1）步骤Ⅰ中，滤渣的主要成分是 。
（2）将MnO2氧化Fe2+的离子方程式补充完整：
MnO2 +Fe2++ ＝Mn2+ + Fe3+ +
（3）与选用Cl2作为氧化剂相比，MnO2的优势主要在于：原料来源广、成本低、可避免环境污染、 。
（4）已知：生成氢氧化物沉淀的pH
Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Mn(OH)2 | |
开始沉淀时 | 3.4 | 6.3 | 1.5 | 7.6 |
完全沉淀时 | 4.7 | 8.3 | 2.8 | 10.2 |
注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L
步骤Ⅲ中a的取值范围是 。
（5）步骤Ⅴ，通过测定产品中锰元素的质量分数来判断产品纯度。
已知一定条件下，MnO4－与Mn2+反应生成MnO2 。取x g产品配成溶液，用0.1mol/L KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液y mL，产品中锰元素的质量分数为 。
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