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    【题目】甲、乙、丙、丁的相互转化关系如图所示(部分反应物及反应条件已略去，箭头表示一步转化)。下列各组物质中，不能满足图示转化关系的是

    选项

    甲

    乙

    丙

    丁

    A

    CH2=CH2

    CH2BrCH2Br

    CH2OHCH2OH

    B

    NaAlO2

    Al(OH)3

    Al2O3

    Al

    C

    CH3CH2OH

    CH3CHO

    CH3COOH

    CH3COOC2H5

    D

    SiO2

    H2SiO3

    Na2SiO3

    Si

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A．乙炔与H2加成生成乙烯，乙烯与溴水加成生成CH2BrCH2Br，再在NaOH溶液里水解生成CH2OHCH2OH，故A正确；B．偏铝酸钠溶液里通CO2生成Al(OH)3，Al(OH)3分解生成Al2O3，电解氧化铝生成Al，故B正确；C．乙醇氧化生成乙醛，继续氧化生成乙酸，再与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，故C正确；D．SiO2是难溶水的氧化物，不能一步反应生成硅酸，不能满足图示转化关系，故D错误；答案为D。

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    【题目】下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是（ ）

    A．盛放食醋

    B．烧煮开水

    C．用金属丝擦洗表面的污垢

    D．用碱水洗涤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图表示4个碳原子相互结合的几种方式。小球表示碳原子,小棍表示化学键,假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合。

    （1）图中属于烷烃的是 (填编号)。

    （2）写出分子中碳原子数为2且与B互为同系物的有机物与水反应的化学方程式 ，该反应的反应类型为 。该反应生成的有机物在铜做催化剂的条件下与氧气反应的化学方程式为 。

    （3）上图中与D互为同分异构体的是: 。(填编号)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组为了检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO2和CO2气体，设计了如图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。

    （1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称______________。

    （2）装置A中发生反应的化学方程式为___________________________________。

    （3）实验时，装置C中的现象为_______________________________________。

    （4）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，因此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是_________________（用操作编号填写）。

    ①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；

    ②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；

    ③打开止水夹a和c，关闭止水夹b；

    （5）当D中产生_________________现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO2，而不是SO2；写出D中发生反应的化学方程式_______________________________________，当D中反应发生0.3mol电子转移时，发生反应的气体的体积（标准状况）是_____________L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原电池是化学对人类的一项重大贡献。

    （1）某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。

    ①a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是 ________________________________________。

    ②a和b用导线连接，Cu极为原电池________极（填“正”或“负”），该电极反应式是_____________________________，溶液中的H＋移向________（填“Cu”或“Zn”）极。

    ③无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀，若转移了0.2 mol电子， 则理论上Zn片质量减轻________g。

    （2）如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：

    ①电池的负极是________（填“a”或“b”）电极，该极的电极反应式为： _________________________。

    ②电池工作一段时间后电解质溶液的pH__________（填“增大”“减小”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有的乳糖，在微生物的作用下分解变成了乳酸。乳酸最初就是从酸牛奶中得到并由此而得名的。乳酸的结构简式为CH3CH（OH）COOH。完成下列问题：

    （1）写出乳酸分子中官能团的名称：______________________________________________。

    （2）写出乳酸与足量金属钠反应的化学方程式：___________________________________________。

    （3）写出乳酸与少量碳酸钠溶液反应的化学方程式：_____________________________________________。

    （4）乳酸在浓硫酸作用下，两分子相互反应生成六元环状结构的物质，写出此生成物的结构简式：

    ____________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于硅和硅的化合物性质的叙述，正确的是（ ）

    A．二氧化硅溶于水可制得硅酸

    B．二氧化硅是酸性氧化物，不跟任何酸起反应

    C．硅酸的酸性比碳酸弱

    D．硅在常温下能跟氢气起反应生成SiH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组拟用右图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。提供化学药品：铁屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液。

    （1）稀硫酸应放在 中(填写仪器名称).

    （2）本实验通过控制A、B、C三个开关，将仪器中的空气排尽后，再关闭开关B，打开开关A,就可观察到氢氧化亚铁的颜色。试分析实验开始时排尽装置中空气的理由

    （3）实验时为防止仪器2中铁粉通过导管进入仪器3中，可采取的措施是 。

    （4）在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固体可制备摩尔盐晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O] (相对分子质量392)，该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。

    ①为洗涤(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O粗产品，下列方法中最合适的是

    A．用冷水洗 B．先用冷水洗，后用无水乙醇洗

    C．用30%的乙醇溶液洗 D．用90%的乙醇溶液洗

    ②为了测定产品的纯度，称取a g产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如下：

    实验次数

    第一次

    第二次

    第三次

    消耗高锰酸钾溶液体积/mL

    25.52

    25.02

    24.98

    i滴定过程中发生反应的离子方程式为

    ii滴定终点的现象是

    iii通过实验数据计算的该产品纯度为 (用字母a，c表示)．上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是

    A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积

    B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡

    C．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗

    D．该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料。从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有：

    ①CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g） ΔH1＝206.1 kJ·mol－1

    ②CH4（g）＋CO2（g）2CO（g）＋2H2（g） ΔH2＝247.3 kJ·mol－1

    ③CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g） ΔH3

    请回答下列问题：

    （1）在一密闭容器中进行反应①，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示。反应进行的前5 min内，v（H2）＝ ；10 min时，改变的外界条件可能是 。

    （2）如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2，使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变。

    ①可以判断甲容器中反应已达平衡状态的是 。

    a．生成CH4的速率是生成CO的速率的2倍

    b．容器内压强保持不变

    c．容器内气体的密度保持不变

    d．容器内各气体的浓度保持不变

    ②甲乙两容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是 。

    a．化学反应速率：v （甲）＞v （乙）

    b．甲烷的转化率：α（甲）＜α（乙）

    c．压强：P（甲）= P （乙）

    （3）反应③中ΔH3＝ kJ·mol－1。800 ℃时，反应③的化学平衡常数K＝1.0，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：

    CO

    H2O

    CO2

    H2

    0.5 mol

    8.5 mol

    2.0 mol

    2.0 mol

    此时反应③中正、逆反应速率的关系是 （填代号）。

    a．v（正）＞v（逆） b．v（正）＜v（逆） c．v（正）＝v（逆） d．无法判断

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