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    【题目】下列关于硅和硅的化合物性质的叙述，正确的是（ ）

    A．二氧化硅溶于水可制得硅酸

    B．二氧化硅是酸性氧化物，不跟任何酸起反应

    C．硅酸的酸性比碳酸弱

    D．硅在常温下能跟氢气起反应生成SiH4

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A、二氧化硅不溶于水；

    B．二氧化硅能溶于氢氟酸；

    C、可向硅酸钠溶液中通入二氧化碳气体来制硅酸，所以硅酸的酸性比碳酸弱；

    D、硅在常温下很难跟氢气起反应．

    A、二氧化硅不溶于水，故A错误；

    B．二氧化硅是酸性氧化物，但它能溶于氢氟酸，故B错误；

    C、可向硅酸钠溶液中通入二氧化碳气体来制硅酸，所以硅酸的酸性比碳酸弱，故C正确；

    D、硅在常温下很难跟氢气起反应，故D错误；

    故选C．

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    【题目】请仔细观察下列五种装置的构造示意图，完成下列问题。

    (1)锌锰电池存在自放电现象，主要原因是锌与NH4Cl反应，请结合离子方程式与文字说明原因：

    。

    （2）碱性锌锰电池的总反应式：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2，则负极的电极反应式：________________。

    （3）铅－硫酸蓄电池放电的总反应式：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,充电过程中，阳极附近c(SO42-)浓度将________(填“变大”、“变小”或“不变”)，充电时阴极的电极反应式为：________________。

    （4）电解精炼铜时，a极是________(填“纯铜”或“粗铜”)。锌银纽扣电池在工作过程中________(填物质名称)被还原。

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    【题目】以下为三种有机物的有关信息，根据表中信息回答问题．

    A

    B

    C

    其产量用来衡量一个国家的石油化工水平．

    比例模型为：

    沼气主要成分

    （1）A结构简式是_____________。该物质能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色。其中，与高锰酸钾溶发生的反应是_______________（填反应类型）；与溴反应的化学方程式为_____________，当溴的四氯化碳溶液质量增加2.8g时，生成物的质量为__________。

    （2）工业上，B来源于煤干馏后的液态产物煤焦油．B与浓硝酸发生取代反应，该反应的化学方程式为__________。

    （3）C与氯气反应能生成二氯代物，请写出该反应的化学方程式为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙、丁的相互转化关系如图所示(部分反应物及反应条件已略去，箭头表示一步转化)。下列各组物质中，不能满足图示转化关系的是

    选项

    甲

    乙

    丙

    丁

    A

    CH2=CH2

    CH2BrCH2Br

    CH2OHCH2OH

    B

    NaAlO2

    Al(OH)3

    Al2O3

    Al

    C

    CH3CH2OH

    CH3CHO

    CH3COOH

    CH3COOC2H5

    D

    SiO2

    H2SiO3

    Na2SiO3

    Si

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是

    A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化

    B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

    C．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

    D．古剑“湛泸”“以剂钢为刃，剂钢指的是铁的合金

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用菱锰矿（主要含MnCO3、FeCO3、Al2O3、SiO2）制备MnSO4·H2O的工艺流程如下：

    Ⅰ．向菱锰矿中加入过量稀H2SO4，过滤；

    Ⅱ．向滤液中加入过量MnO2，过滤；

    Ⅲ．调节滤液pH=a，过滤；

    Ⅳ．浓缩、结晶、分离、干燥得到产品；

    Ⅴ．检验产品纯度。

    （1）步骤Ⅰ中，滤渣的主要成分是 。

    （2）将MnO2氧化Fe2+的离子方程式补充完整：

    MnO2 +Fe2++ ＝Mn2+ + Fe3+ +

    （3）与选用Cl2作为氧化剂相比，MnO2的优势主要在于：原料来源广、成本低、可避免环境污染、 。

    （4）已知：生成氢氧化物沉淀的pH

    Al(OH)3

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    Mn(OH)2

    开始沉淀时

    3.4

    6.3

    1.5

    7.6

    完全沉淀时

    4.7

    8.3

    2.8

    10.2

    注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L

    步骤Ⅲ中a的取值范围是 。

    （5）步骤Ⅴ，通过测定产品中锰元素的质量分数来判断产品纯度。

    已知一定条件下，MnO4－与Mn2+反应生成MnO2 。取x g产品配成溶液，用0.1mol/L KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液y mL，产品中锰元素的质量分数为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下在一定体积的密闭容器中，下列叙述不能作为可逆反应A（g）＋3B（g） 2C（g）达到平衡状态标志的是（ ）

    ①C的生成速率与C的消耗速率相等

    ②单位时间内生成a molA，同时生成3a molB

    ③A、B、C的浓度不再变化

    ④C的物质的量不再变化

    ⑤混合气体的总压强不再变化

    ⑥混合气体的总物质的量不再变化

    ⑦单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol B

    ⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2

    ⑨混合气体的平均相对分子质量不再改变

    A．②⑧ B．④⑦ C．①③ D．⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质含有的化学键类型完全相同的是

    A. HBr、CO2、NH3 B. Na2O、Na2O2、Na2S

    C. NaCl、HCl、H2O D. NaOH、CaCl2

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    【题目】常温下，将铁片放入下列溶液中，能明显观察到有气体产生的是（ ）

    A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．ZnSO4溶液 D．CuSO4溶液

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