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【题目】一定温度下在一定体积的密闭容器中,下列叙述不能作为可逆反应Ag+3Bg 2Cg达到平衡状态标志的是

①C的生成速率与C的消耗速率相等

②单位时间内生成a molA,同时生成3a molB

③A、B、C的浓度不再变化

④C的物质的量不再变化

⑤混合气体的总压强不再变化

⑥混合气体的总物质的量不再变化

⑦单位时间消耗a mol A,同时生成3a mol B

⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2

⑨混合气体的平均相对分子质量不再改变

A②⑧ B④⑦ C①③ D⑤⑥

【答案】A

【解析】

试题分析:对于可逆反应Ag+3Bg 2Cg:①C的生成速率与C的消耗速率相等,说明反应达到平衡状态,故不选;②单位时间内生成a molA,同时生成3a molB,A、B都是反应物,生成A、B的速率都是逆反应速率,不能说明反应达到平衡状态,故选;③A、B、C的浓度不再变化,说明反应达到平衡状态,故不选;④C的物质的量不再变化,说明各组分浓度不变,反应达到平衡状态,故不选;⑤混合气体的总压强不再变化,反应前后气体体积不相同,压强不变说明各组分浓度不变,反应达到平衡状态,故不选;⑥混合气体的总物质的量不再变化,反应前后气体物质的量不相同,气体总物质的量不变说明各组分浓度不变,反应达到平衡状态,故不选;⑦单位时间消耗a mol A,同时生成3a molB,说明正逆反应速率相等,反应达到平衡状态,故不选;⑧A、B、C的分子数之比决定于开始加入物质的多少,与平衡状态无关,故选;⑨混合气体的总质量不再变化,反应前后气体物质的量不相同,混合气体的平均相对分子质量不再改变,说明气体总物质的量不变,反应达到平衡状态,故不选。综上所述选项A符合题意。故选A。

练习册系列答案
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【题目】新能源的开发利用是人类社会可持续发展重要课题。下列物质属于新能源的是

A.氢气 B.煤炭 C.天然气 D.石油

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【题目】原电池是化学对人类的一项重大贡献。

(1)某兴趣小组为研究原电池原理,设计如图装置。

①a和b不连接时,烧杯中发生反应的离子方程式是 ________________________________________。

②a和b用导线连接,Cu极为原电池________极填“正”或“负”,该电极反应式是_____________________________,溶液中的H移向________填“Cu”或“Zn”极。

③无论a和b是否连接,Zn片均被腐蚀,若转移了0.2 mol电子, 则理论上Zn片质量减轻________g。

(2)如图是甲烷燃料电池原理示意图,回答下列问题:

①电池的负极是________填“a”或“b”电极,该极的电极反应式为: _________________________。

②电池工作一段时间后电解质溶液的pH__________填“增大”“减小”或“不变”

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【题目】下列关于硅和硅的化合物性质的叙述,正确的是(

A.二氧化硅溶于水可制得硅酸

B.二氧化硅是酸性氧化物,不跟任何酸起反应

C.硅酸的酸性比碳酸弱

D.硅在常温下能跟氢气起反应生成SiH4

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【题目】201581223:30左右,天津滨海新区某公司仓库发生爆炸,事发仓库里存放了大量的硝酸铵、氰化钠(NaCN)和金属钠等危险化学品。

1)钠在周期表中的位置是 ,实验室少量的钠保存于 中。

2NaCN的电子式是

3)氰化钠是一种重要的化工原料,也是剧毒危险品,皮肤伤口接触、吸入、吞食微量可中毒死亡。氰化钠易溶于水,水溶液呈强碱性。氰化钠泄露可用双氧水或硫代硫酸钠中和。

用离子方程式表示其水溶液呈强碱性的原因:

用双氧水处理产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,请写出该反应的离子方程式

用硫代硫酸钠中和的离子方程式为:CN-+S2O32- = A+SO32-A (填化学式)

可用纯碱、焦炭、氨气反应制取NaCN,写出反应的化学方程式,并用单线桥标明电子转移的方向和数目

4CNC元素显+2价, N元素显-3价,则非金属性N C(填<=>),请用简单的实验方法证明(要求说明简单操作、现象和结论):

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【题目】某化学兴趣小组拟用右图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。提供化学药品:铁屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液。

1稀硫酸应放在 (填写仪器名称).

2本实验通过控制ABC三个开关,将仪器中的空气排尽后,再关闭开关B,打开开关A,就可观察到氢氧化亚铁的颜色。试分析实验开始时排尽装置中空气的理由

3实验时为防止仪器2中铁粉通过导管进入仪器3中,可采取的措施是

4FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固体可制备摩尔盐晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O] (相对分子质量392),该晶体比一般亚铁盐稳定,不易被氧化,易溶于水,不溶于乙醇。

为洗涤(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O粗产品,下列方法中最合适的是

A.用冷水洗 B.先用冷水洗,后用无水乙醇洗

C.用30%的乙醇溶液洗 D.用90%的乙醇溶液洗

为了测定产品的纯度,称取a g产品溶于水,配制成500mL溶液,用浓度为c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待测液体积均为25.00mL,实验结果记录如下:

实验次数

第一次

第二次

第三次

消耗高锰酸钾溶液体积/mL

25.52

25.02

24.98

i滴定过程中发生反应的离子方程式为

ii滴定终点的现象是

iii通过实验数据计算的该产品纯度为 (用字母ac表示).上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次,其原因可能是

A.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积

B.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束无气泡

C.第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过,后两次未润洗

D.该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长,有部分变质,浓度降低

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【题目】短周期元素WXYZ在元素周期表中的位置如图所示。下列说法中正确的是

A. W的最高价氧化物对应的水化物是强酸

B. Y的原子半径在同周期主族元素中最大

C. W的非金属性比Z的弱

D. Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强

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【题目】为了研究化学反应AB===CD的能量变化情况,某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时,看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题:

1该反应为____________反应(放热吸热”)

2AB的总能量比CD的总能量____________(”)

3物质中的化学能通过______转化成______释放出来。

4反应物化学键断裂吸收的能量________(”)于生成物化学键形成放出的能量。

5若甲烷的燃烧热为890KJ/mol,请写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式__________.

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【题目】检验HCl气体中是否混有Cl2可用( )

A. 干燥的蓝色石蕊试纸

B. 硝酸银溶液

C. 干燥的有色布条

D. 湿润的碘化钾淀粉试纸

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