【题目】2015年8月12日23:30左右,天津滨海新区某公司仓库发生爆炸,事发仓库里存放了大量的硝酸铵、氰化钠(NaCN)和金属钠等危险化学品。
(1)钠在周期表中的位置是 ,实验室少量的钠保存于 中。
(2)NaCN的电子式是 。
(3)氰化钠是一种重要的化工原料,也是剧毒危险品,皮肤伤口接触、吸入、吞食微量可中毒死亡。氰化钠易溶于水,水溶液呈强碱性。氰化钠泄露可用双氧水或硫代硫酸钠中和。
①用离子方程式表示其水溶液呈强碱性的原因: 。
②用双氧水处理产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,请写出该反应的离子方程式 ;
③用硫代硫酸钠中和的离子方程式为:CN-+S2O32- = A+SO32-,A为 (填化学式)。
④可用纯碱、焦炭、氨气反应制取NaCN,写出反应的化学方程式,并用单线桥标明电子转移的方向和数目 。
(4)CN-中C元素显+2价, N元素显-3价,则非金属性N C(填<、=或>),请用简单的实验方法证明(要求说明简单操作、现象和结论): 。
【答案】(1)第三周期第IA族;煤油;
(2);
(3)①CN-+H2OHCN+OH-;②NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑;
③SCN-;④;
(4)>;取少量碳酸氢钠于试管中,加入稀硝酸,有无色气泡产生,说明酸性硝酸大于碳酸,则非金属性N>C。
【解析】试题分析:(1)钠在周期表中的位置是第三周期第IA族,钠易与水和氧气反应,所以要隔绝空气、水保存,煤油和钠不反应且密度小于钠,所以钠可保存在煤油中,故答案为:第三周期第IA族;煤油;
(2)NaCN 是离子化合物,存在离子键和共价键,其电子式为,故答案为:
;
(3)①氰化钠为强碱弱酸盐,水解反应为:CN- + H2OHCN+OH-,溶液呈碱性,故答案为:CN- + H2O
HCN + OH-;
②用双氧水处理氰化钠,产生一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气,根据原子守恒一种酸式盐为碳酸氢钠,所以反应为:NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑,故答案为:NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑;
③CN-+S2O32-═A+SO32-,根据电荷守恒,A为-1价的阴离子,根据原子守恒,A中含有1个硫原子、1个碳原子、1个氮原子,所以A为:SCN-,故答案为:SCN-;
④用纯碱、焦炭、氨气反应制取NaCN,反应的化学方程式为,反应中C单质中C元素的化合价由0价变成+2价,碳酸钠中C元素的化合价由+4价变成+2价,用单线桥表示电子转移的方向和数目,为
,故答案为:
;
(4)CN-中C元素显+2价,N元素显-3价,说明N非金属性强,元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强,其检验方法为:取少量碳酸氢钠于试管中,加入稀硝酸,有无色气泡产生,说明酸性硝酸大于碳酸,则非金属性N>C;故答案为:>;取少量碳酸氢钠于试管中,加入稀硝酸,有无色气泡产生,说明酸性硝酸大于碳酸,则非金属性N>C。
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【题目】硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣,主要化学成分为SiO2:约45%,Fe2O3:约40%,Al2O3:约10%,MgO:约5%。目前我国已经在技术上取得突破――用硫酸渣炼铁。Fe3+开始沉淀为氢氧化物的pH=1,沉淀完全时的pH为3.7。某学生探究性学习小组的同学设计了不同的方案,用化学基本知识进行金属元素的提取实验。
方案一:
请回答:
(1)写出固体E的化学式:__________________。试剂①是_______
A.氢氧化钠 B.氧化铝 C.氨水 D.水
(2)若要准确测定溶液的pH是否达到3.7,下列物品中可供使用的是_________
A.石蕊试液 B.广泛pH试纸 C.pH计
(3)溶液H中溶质的化学式:__________________
(4)要将固体C、固体E和固体G都转化为相应的稳定的氧化物,需进行的实验操作为 。
方案二:
(5)此方案制得的氧化铝含有的主要杂质是:_______________
(6)写出由溶液M固体乙这个过程中,主要化学反应的离子方程式:
_____________________;___________________
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【题目】下列说法错误的是
A.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
B.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应
C.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
D.古剑“湛泸”“以剂钢为刃,剂钢指的是铁的合金
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【题目】19世纪中叶,俄国化学家门捷列夫对化学学科的巨大贡献是( )
A. 提出了原子学说 B. 提出了元素周期律
C. 提出了分子学说 D. 制定了科学的元素周期表
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【题目】一定温度下在一定体积的密闭容器中,下列叙述不能作为可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡状态标志的是( )
①C的生成速率与C的消耗速率相等
②单位时间内生成a molA,同时生成3a molB
③A、B、C的浓度不再变化
④C的物质的量不再变化
⑤混合气体的总压强不再变化
⑥混合气体的总物质的量不再变化
⑦单位时间消耗a mol A,同时生成3a mol B
⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2
⑨混合气体的平均相对分子质量不再改变
A.②⑧ B.④⑦ C.①③ D.⑤⑥
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【题目】琥珀酸二乙酯是良好的增塑剂和特种润滑剂,也是重要的有机合成的中间体。分析下图中物质间的转化关系,回答问题。
已知:RCN RCOOH
(1)B的结构简式为 。
(2)C的同分异构体中,与C具有相同官能团的是 (写结构简式)。
(3)由C制备琥珀酸二乙酯的化学方程式为: 。
(4)若E为高分子化合物,则由C与D制备E的化学方程式为 。
(5)若E为八元环状化合物,其分子式为 。
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【题目】化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A.登高山时防晒是为了防止强紫外线引起皮肤蛋白质被灼伤变性
B.油脂是人类维持生命活动所需能量的主要来源
C.PM2.5是指空气中氮氧化物和硫氧化物含量之和
D.柠檬属于酸性食物
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【题目】KMnO4是一种用途广泛的氧化剂,可由软锰矿(主要成分为MnO2)通过下列方法制备:
①软锰矿与过量KOH、KC1O3固体熔融生成K2MnO4;②溶解、过滤后将滤液酸化,使K2MnO4完全转变为MnO2和KMnO4;③滤去MnO2,将滤液浓缩、结晶得深紫色的KMnO4产品。
(1)KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂,其消毒机理与下列物质相似的是 (填字母)。
A.75%酒精 B.双氧水
C.苯酚 D.“84”消毒液(NaClO溶液)
(2)写出第②步中发生反应的离子方程式 。
(3)第③步中从滤液中获得KMnO4晶体的方法是 、 、过滤、洗涤、干燥。
(4)取上述制得的KMnO4产品2.0000g,溶于水配成250ml溶液,取出25.00ml于碘量瓶中,加入稀硫酸和足量碘化钾并放于暗处5min左右,然后加入适量水和数滴淀粉溶液作指示剂,用0.2500mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定(发生反应I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,杂质不参加反应),滴定至终点消耗Na2S2O3溶液20.00ml。
①滴定终点的现象是 。
②计算KMnO4产品的纯度。(写出计算过程)
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