Question

【题目】KMnO4是一种用途广泛的氧化剂，可由软锰矿（主要成分为MnO2）通过下列方法制备：

①软锰矿与过量KOH、KC1O3固体熔融生成K2MnO4；②溶解、过滤后将滤液酸化，使K2MnO4完全转变为MnO2和KMnO4；③滤去MnO2，将滤液浓缩、结晶得深紫色的KMnO4产品。

（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂，其消毒机理与下列物质相似的是 （填字母）。

A．75％酒精 B．双氧水

C．苯酚 D．“84”消毒液（NaClO溶液）

（2）写出第②步中发生反应的离子方程式 。

（3）第③步中从滤液中获得KMnO4晶体的方法是 、 、过滤、洗涤、干燥。

（4）取上述制得的KMnO4产品2.0000g，溶于水配成250ml溶液，取出25.00ml于碘量瓶中，加入稀硫酸和足量碘化钾并放于暗处5min左右，然后加入适量水和数滴淀粉溶液作指示剂，用0.2500mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定（发生反应I2+2S2O32－=2I－+S4O62－，杂质不参加反应），滴定至终点消耗Na2S2O3溶液20.00ml。

①滴定终点的现象是 。

②计算KMnO4产品的纯度。（写出计算过程）

Answer 1

【答案】（1）BD

（2）3MnO42－+4H+=MnO2↓+2MnO4－+2H2O

（3）蒸发浓缩、降温结晶

（4）当加入最后一滴标准Na2S2O3溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色。79%

【解析】

试题分析：（1）KMnO4溶液是一种常用的消毒剂，是利用其有强氧化性，酒精和苯酚没有强氧化性，双氧水和NaClO有强氧化性，答案选BD；

（2）由滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4，则反应为3MnO42－+4H+=MnO2↓+2MnO4－+2H2O；

（3）第③步中从滤液中获得KMnO4晶体的方法是蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥；

（4）①碘遇淀粉显蓝色，则滴定终点的现象是当加入最后一滴标准Na2S2O3溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色；

②消耗硫代硫酸钠的物质的量n=cV=0.25molL-1×0.02L=0.005mol，根据电子得失守恒可知高锰酸钾的物质的量＝0.005mol÷5＝0.001mol，所以样品中KMnO4的纯度为。