【题目】已知:Ⅰ.质谱分析测得有机化合物A的相对分子质量为92.5,含有碳、氢、氯三种元素,且氢的质量分数为9.73%。
Ⅱ.A有如下的转化关系
Ⅲ.与羟基相连的碳上没有氢原子的醇(结构:)不能氧化成醛或酮。
Ⅳ.F的核磁共振氢谱有两种吸收峰,其峰面积之比为9∶1。
Ⅴ.E和G都能和新制的Cu(OH)2悬浊液反应,但反应类型不同,H是一种具有果香味的液体。
根据以上信息回答下列问题
(1)A的结构简式为______________________。
(2)反应⑦的反应类型为_____________________。
(3)D还有两种相同类别的同分异构体在Ⅱ中没有出现,它们的名称分别为______________________________________和______________________________________。
(4)在B的同分异构体中存在顺反异构现象,请写出其反式异构体的结构简式:___________。
(5)写出下列反应的化学方程式:
E与新制的Cu(OH)2悬浊液反应_____________________________________________。
反应⑧_____________________________________________。
【答案】(1)CH3—CH(CH3)—CH2Cl
(2)消去反应
(3)1丁醇;2丁醇
(4)
(5)(CH3)3CHCHO+ Cu(OH)2(CH3)3CHCOOH+Cu2O+2H2O;
【解析】
试题分析:有机化合物A的相对分子质量为92.5,含有碳、氢、氯三种元素,由于Cl元素相对原子质量为35.5,可推知A中含有1个Cl原子,A中氢的质量分数为9.73%,则分子中N(H)==9,故N(C)=
=4,故A的分子式为C4H9Cl,A经过系列转化得到F,由转化关系可知B为烯、C为一氯丁烷、F为丁醇,F的核磁共振氢谱有两种吸收峰,其峰面积之比为9:1,可推知F为(CH3)3COH,逆推可知C为(CH3)3CCl,B为(CH3)3C=CH2,A发生水解反应生成D,D为醇,D转化生成E,E转化生成G,E和G都能和新制的Cu(OH)2悬浊液反应,但反应类型不同,则E为醛、G为羧酸,可推知A为(CH3)3CHCH2Cl,顺推可知D为(CH3)3CHCH2OH、E为(CH3)3CHCHO、G为(CH3)3CHCOOH,G与F反应生成一种具有果香味的液体H为(CH3)3CHCOOC(CH3)3,
(1)由上述分析可知,A的分子式为C4H9Cl,结构简式为(CH3)3CHCH2Cl。
故答案为: (CH3)3CHCH2Cl;
(2)反应⑦是(CH3)3CHCH2OH发生消去反应生成(CH3)3C=CH2。
故答案为:消去反应;
(3)(CH3)3CHCH2OH的两种相同类别的同分异构体在Ⅱ中没有出现,结构简式分别为:CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(OH)CH3,名称分别为:1-丁醇、2-丁醇。
故答案为:1-丁醇、2-丁醇;
(4)在(CH3)3C=CH2的同分异构体中存在顺反异构现象,其结构为:,名称为:反-2-丁烯。
故答案为:;
(5)E为(CH3)3CHCHO,E与新制的Cu(OH)2悬浊液反应方程式为:(CH3)3CHCHO+ Cu(OH)2(CH3)3CHCOOH+Cu2O+2H2O;反应⑧的反应方程式为:
。
故答案为:(CH3)3CHCHO+ Cu(OH)2(CH3)3CHCOOH+Cu2O+2H2O;
。
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【题目】琥珀酸二乙酯是良好的增塑剂和特种润滑剂,也是重要的有机合成的中间体。分析下图中物质间的转化关系,回答问题。
已知:RCN RCOOH
(1)B的结构简式为 。
(2)C的同分异构体中,与C具有相同官能团的是 (写结构简式)。
(3)由C制备琥珀酸二乙酯的化学方程式为: 。
(4)若E为高分子化合物,则由C与D制备E的化学方程式为 。
(5)若E为八元环状化合物,其分子式为 。
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【题目】(1)对于反应2S02(g)+O2(g)=2SO3(g),当其他条件不变时,只改变一个反应条件。将生成SO3的反应速率的变化填入下表空格内(填“增大”、“减小”或“不变”)。
编号 | 改变的条件 | 生成SO3的速率 |
① | 降低温度 | |
② | 压缩体积 | |
③ | 使用催化剂 |
(2)用铜片、锌片和稀硫酸及若干其他器材组合成一个原电池.如图所示。回答下列问题:
① 该原电池装置将_______(选填“化学能转化为电能”或“电能转化为化学能”);
② 此电池的负极是______,正极的电极反应方程式是________。
③ 该电池工作一段时间,将两个电极小心取出洗涤并晾干,经称量发现锌片比原来减少6.5g(锌的相对原子质量为:65)。请计算理论上导线中共通过了____mol电子。
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【题目】KMnO4是一种用途广泛的氧化剂,可由软锰矿(主要成分为MnO2)通过下列方法制备:
①软锰矿与过量KOH、KC1O3固体熔融生成K2MnO4;②溶解、过滤后将滤液酸化,使K2MnO4完全转变为MnO2和KMnO4;③滤去MnO2,将滤液浓缩、结晶得深紫色的KMnO4产品。
(1)KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂,其消毒机理与下列物质相似的是 (填字母)。
A.75%酒精 B.双氧水
C.苯酚 D.“84”消毒液(NaClO溶液)
(2)写出第②步中发生反应的离子方程式 。
(3)第③步中从滤液中获得KMnO4晶体的方法是 、 、过滤、洗涤、干燥。
(4)取上述制得的KMnO4产品2.0000g,溶于水配成250ml溶液,取出25.00ml于碘量瓶中,加入稀硫酸和足量碘化钾并放于暗处5min左右,然后加入适量水和数滴淀粉溶液作指示剂,用0.2500mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定(发生反应I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,杂质不参加反应),滴定至终点消耗Na2S2O3溶液20.00ml。
①滴定终点的现象是 。
②计算KMnO4产品的纯度。(写出计算过程)
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【题目】常温下,甲溶液的pH=4,乙溶液的pH=5,甲溶液与乙溶液中由水电离的c(H+)之比不可能的是( )
A. 1︰10 B. 10︰1 C. 1︰105 D. 2︰1
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【题目】有关晶体的下列说法中正确的是
A.冰熔化时水分子中共价键发生断裂;
B.原子晶体中共价键越强硬度越大;
C.晶体中分子间作用力越大,分子越稳定;
D.氯化钠溶于水时离子键未被破坏
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【题目】(1)据报道,北京奥运会“祥云”火炬燃料为丙烷,悉尼奥运会火炬燃料为丁烷和丙烷混合气。标准状况下,1.0mol丙烷和丁烷的混合气和足量氧气混合完全燃烧后,恢复至原状态,混合气体的体积减小了70.0L,混合气体中丙烷和丁烷的体积比为______
(2)用一个甲基,一个乙基、一个—C3H7分别取代苯环上的氢原子,所得的三取代物有 种。
(3)组成的混合物中碳的质量分数为 。
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【题目】X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成,其中X含有四种元素,X、Y、Z的焰色反应均为黄色,W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。
(1)W的电子式是____________ 。
(2)X与Y在溶液中反应的离子方程式是_______________ 。
(3)X含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物,选用其中某些化合物,利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验,装置Ⅲ中产生白色沉淀,装置V中可收集到一种无色气体。
①装置I中反应的化学方程式是_________ ,装置II中物质的化学式是 ____________。
②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物,在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置V中气体,该化合物的化学式是________ ,反应方程式为:__________________,所需仪器装置是_________ (从上图选择必要装置,填写编号)。
(4)向Z溶液中通入氯气,可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质,同时有X生成,该反应的化学方程式是 ______________。
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