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【题目】下列各组微粒属于等电子体的是(

A.CO和CO2 B.NO和NO2 C.CH4和NH3 D.CO2和N2O

【答案】D

【解析】

试题分析:原子数总数相同、价电子总数相同的微粒,互称为等电子体.

解:A.CO中含有2个原子,CO2中含有3个原子,价电子总数分别为10、16,所以不是等电子体,故A错误;

B.NO中含有2个原子,NO2中含有3个原子,价电子总数分别为11、17,所以不是等电子体,故B错误;

C.CH4中含有5个原子,NH3中含有4个原子,价电子总数分别为8、8,所以不是等电子体,故C错误;

D.CO2和N2O都含有3个原子,其价电子数都是16,所以是等电子体,故D正确.

故选D.

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【题目】短周期元素WXYZ在元素周期表中的位置如图所示。下列说法中正确的是

A. W的最高价氧化物对应的水化物是强酸

B. Y的原子半径在同周期主族元素中最大

C. W的非金属性比Z的弱

D. Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强

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【题目】尿素(H2NCONH2)是一种农业生产中常用的氮肥。在工业上,尿素还用于制造有机铁肥,如[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合铁(III)]。回答下列问题:

(1)基态Fe3+的核外价电子排布式为

(2)C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是

(3)在一定条件下,NH3与CO2能合成尿素,1mol尿素分子中,σ键的数目为 ;尿素分子中C原子的杂化方式为

(4)NO3的空间构型为 ;写出NO3互为等电子体的一种分子的化学式

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A. 干燥的蓝色石蕊试纸

B. 硝酸银溶液

C. 干燥的有色布条

D. 湿润的碘化钾淀粉试纸

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【题目】已知:Ⅰ.质谱分析测得有机化合物A的相对分子质量为92.5,含有碳、氢、氯三种元素,且氢的质量分数为9.73%。

Ⅱ.A有如下的转化关系

Ⅲ.与羟基相连的碳上没有氢原子的醇结构:不能氧化成醛或酮。

Ⅳ.F的核磁共振氢谱有两种吸收峰,其峰面积之比为9∶1。

Ⅴ.E和G都能和新制的CuOH2悬浊液反应,但反应类型不同,H是一种具有果香味的液体。

根据以上信息回答下列问题

(1)A的结构简式为______________________。

(2)反应⑦的反应类型为_____________________。

(3)D还有两种相同类别的同分异构体在Ⅱ中没有出现,它们的名称分别为______________________________________和______________________________________。

(4)在B的同分异构体中存在顺反异构现象,请写出其反式异构体的结构简式:___________。

(5)写出下列反应的化学方程式:

E与新制的CuOH2悬浊液反应_____________________________________________。

反应⑧_____________________________________________。

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【题目】下列各对原子序数的原子能以共价键结合成化合物的是

A.6和8 B.9和11 C.1和12 D.19和17

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【题目】

试管 烧杯 酒精灯 试管夹 石棉网 泥三角 坩埚 铁三角架.

A. ②③⑤⑧ B. ①④⑥ C. ①③⑤⑧ D. ②③⑤⑥

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【题目】设NA为阿伏伽德罗常数值。下列有关叙述正确的是

A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2 NA

B.1molFe溶于过量硝酸,电子转移数为2NA

C.18g水中含有2NA个氢键

D.标准状况下,2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA

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【题目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0,是工业制硫酸的主要反应之一。

(1)该反应过程的能量变化如图所示:

E的大小对该反应的反应热有无影响_______ (填“有”或“无”),该反应通常有V2O5作催化剂,加入V2O5后,改变的是图中的_____。

A.△H B.E C.△H-E D.△H+E

(2)某温度下,甲同学将2molSO2和1molO2置于密闭容器中,反应达平衡后,SO2平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图①所示,若A点二氧化硫的平衡浓度为0.04mol/L,则容器的体积为__L;图①中B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为_________反应达到平衡时,时间t1时缩小容器体积,请在图②中画出时间t1之后反应速率变化图像;图③为压强等于0.5MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系图,图中T2___T1(填写“大于”或“小于”)

(3)在2L的密闭容器中,乙同学投入2molSO2和bmolO2;25min时达到平衡,如下图所示,在35min时,改变某一条件,经过一段时间后,70min时,反应再次达到平衡,回答下列问题:

①10min时,v(SO2) ______

②求0~10min时,v(O2)=_______

③反应开始至35min时,测得反应共放热138.6kJ,则反应2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g)△H=_________kJ/mol

④35min时,改变的条件可能是______

A.加入更多的V2O5

B.从容器中分离出少量O2

C.投入一定量的SO3

D.降低反应温度

E.往容器中加入N2,使容器压强增大

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