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    【题目】尿素（H2NCONH2）是一种农业生产中常用的氮肥。在工业上，尿素还用于制造有机铁肥，如[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合铁(III)]。回答下列问题：

    （1）基态Fe3+的核外价电子排布式为 。

    （2）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 。

    （3）在一定条件下，NH3与CO2能合成尿素，1mol尿素分子中，σ键的数目为 ；尿素分子中C原子的杂化方式为 。

    （4）NO3－的空间构型为 ；写出NO3－互为等电子体的一种分子的化学式 。

    【答案】（1）3d5 （2）N>O>C （3）7×6.02×1023 sp2杂化（4）平面正三角形 SO3或BF3

    【解析】

    试题分析：（1）铁的原子序数是26，则根据核外电子排布规律可知基态Fe3+的核外价电子排布式为3d5。

    （2）非金属性越强，第一电离能越大，但由于氮元素的2p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，第一电离能大于氧元素的，因此C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是N>O>C。

    （3）单键都是σ键，双键中含有一个σ键。尿素分子中含有一个碳氧双键，其余全部是单键，所以1mol尿素分子中，σ键的数目为7×6.02×1023；尿素分子中C原子形成一个双键和2个单键，因此碳原子的杂化方式为sp2杂化。

    （4）NO3－中氮元素含有的价层电子对数＝3＋＝3，所以空间构型为平面正三角形；原子数和价电子数分别都相等的是等电子体，则与NO3－互为等电子体的一种分子的化学式为SO3或BF3。

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    【题目】（1）对于反应2S02(g)＋O2(g)=2SO3(g)，当其他条件不变时，只改变一个反应条件。将生成SO3的反应速率的变化填入下表空格内（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    编号

    改变的条件

    生成SO3的速率

    ①

    降低温度

    ②

    压缩体积

    ③

    使用催化剂

    （2）用铜片、锌片和稀硫酸及若干其他器材组合成一个原电池．如图所示。回答下列问题：

    ① 该原电池装置将_______(选填“化学能转化为电能”或“电能转化为化学能”)；

    ② 此电池的负极是______，正极的电极反应方程式是________。

    ③ 该电池工作一段时间，将两个电极小心取出洗涤并晾干，经称量发现锌片比原来减少6.5g（锌的相对原子质量为：65）。请计算理论上导线中共通过了____mol电子。

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    【题目】常温下，将铁片放入下列溶液中，能明显观察到有气体产生的是（ ）

    A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．ZnSO4溶液 D．CuSO4溶液

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    【题目】KMnO4是一种用途广泛的氧化剂，可由软锰矿（主要成分为MnO2）通过下列方法制备：

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    （1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂，其消毒机理与下列物质相似的是 （填字母）。

    A．75％酒精 B．双氧水

    C．苯酚 D．“84”消毒液（NaClO溶液）

    （2）写出第②步中发生反应的离子方程式 。

    （3）第③步中从滤液中获得KMnO4晶体的方法是 、 、过滤、洗涤、干燥。

    （4）取上述制得的KMnO4产品2.0000g，溶于水配成250ml溶液，取出25.00ml于碘量瓶中，加入稀硫酸和足量碘化钾并放于暗处5min左右，然后加入适量水和数滴淀粉溶液作指示剂，用0.2500mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定（发生反应I2+2S2O32－=2I－+S4O62－，杂质不参加反应），滴定至终点消耗Na2S2O3溶液20.00ml。

    ①滴定终点的现象是 。

    ②计算KMnO4产品的纯度。（写出计算过程）

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