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    【题目】下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是（ ）

    A．氨气具有氧化性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏

    B．氢氟酸具有强酸性．用氢氟酸蚀刻玻璃

    C．二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气

    D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A、氨气具有还原性，8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl，有白烟生成，故错误；B、氢氟酸是弱酸，，故错误；C、SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，SO2表现还原性，故正确；D、铜和硝酸发生反应，铝和浓硝酸发生钝化反应，故错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】尿素（H2NCONH2）是一种农业生产中常用的氮肥。在工业上，尿素还用于制造有机铁肥，如[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合铁(III)]。回答下列问题：

    （1）基态Fe3+的核外价电子排布式为 。

    （2）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 。

    （3）在一定条件下，NH3与CO2能合成尿素，1mol尿素分子中，σ键的数目为 ；尿素分子中C原子的杂化方式为 。

    （4）NO3－的空间构型为 ；写出NO3－互为等电子体的一种分子的化学式 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    ①试管 ②烧杯 ③酒精灯 ④试管夹 ⑤石棉网 ⑥泥三角 ⑦坩埚 ⑧铁三角架．

    A. ②③⑤⑧ B. ①④⑥ C. ①③⑤⑧ D. ②③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数值。下列有关叙述正确的是

    A．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2 NA

    B．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

    C．18g水中含有2NA个氢键

    D．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在①乙醇与氧气在铜催化下反应;②淀粉在稀硫酸作用下在水中加热;③葡萄糖与钠反应;④乙醇一定条件下与乙酸反应中,不包括的反应类型是

    A．氧化反应 B．加成反应 C．酯化反应 D．水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】气体体积的大小，跟下列因素几乎无关的是（ ）

    A. 分子个数 B. 分子直径 C. 压强 D. 温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

    A. 0.1 mol·L－1NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－

    B. 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－

    C. 0.1 mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、SCN－

    D. ＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，是工业制硫酸的主要反应之一。

    （1）该反应过程的能量变化如图所示：

    E的大小对该反应的反应热有无影响_______ (填“有”或“无”），该反应通常有V2O5作催化剂，加入V2O5后，改变的是图中的_____。

    A．△H B．E C．△H-E D．△H+E

    （2）某温度下，甲同学将2molSO2和1molO2置于密闭容器中，反应达平衡后，SO2平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图①所示，若A点二氧化硫的平衡浓度为0.04mol/L，则容器的体积为__L；图①中B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为_________；反应达到平衡时，时间t1时缩小容器体积，请在图②中画出时间t1之后反应速率变化图像；图③为压强等于0.5MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系图，图中T2___T1(填写“大于”或“小于”）

    （3）在2L的密闭容器中，乙同学投入2molSO2和bmolO2；25min时达到平衡，如下图所示，在35min时，改变某一条件，经过一段时间后，70min时，反应再次达到平衡，回答下列问题：

    ①10min时，v（SO2) ______

    ②求0~10min时，v（O2）=_______

    ③反应开始至35min时，测得反应共放热138.6kJ，则反应2SO2（g）+O2（g）==2SO3（g）△H=_________kJ/mol

    ④35min时，改变的条件可能是______

    A．加入更多的V2O5

    B．从容器中分离出少量O2

    C．投入一定量的SO3

    D．降低反应温度

    E.往容器中加入N2，使容器压强增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇燃料电池的总反应为：2CH3OH +3O2= 2CO2 ↑+ 4H2O，下图是该电池的示意图。下列说法正确的是

    A．a 是氧气，b 是甲醇

    B．质子从 N 电极区穿过质子交换膜移向 M 电极区

    C．正极反应为：O2 +2H2O + 4e- = 4 OH-

    D．当电路中有 3 mole- 转移时，电池中n(H+)变化为 0

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