【题目】X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。
（1）W的电子式是____________ 。
（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是_______________ 。
（3）X含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置V中可收集到一种无色气体。
①装置I中反应的化学方程式是_________ ，装置II中物质的化学式是 ____________。
②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置V中气体，该化合物的化学式是________ ，反应方程式为：__________________，所需仪器装置是_________ (从上图选择必要装置，填写编号)。
（4）向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是 ______________。
【答案】（1）
；
（2）HCO3-+OH-==CO32-+H2O ；
（3）①Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+CO2↑+H2O 或2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2CO2↑+2H2O ；Na2O2；②H2O2；I、IV、V ；
（4）2Na2CO3+Cl2+H2O==NaClO+NaCl+2NaHCO3
【解析】试题分析：X、Y、Z的焰色反应均为黄色，说明三者均为钠元素的化合物．X含有四种元素，在加热条件下能生成Z，可推知，X为NaHCO3，Y为NaOH，Z为Na2CO3，Z得到W为无色无味的气体，应是与酸反应生成的CO2。
（1）W为CO2，电子式为，故答案为：；
（2）氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成碳酸钠与水，反应离子方程式为：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，故答案为：HCO3-+OH-=CO32-+H2O；
（3）NaHCO3含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物，根据装置Ⅲ中Ba(OH)2饱和溶液产生白色沉淀，且图示中装置I、Ⅱ中的物质均为固体，推测装置I中的物质为NaHCO3或Na2CO3固体，因为装置Ⅴ中收集到一种无色气体，说明装置I中产生的CO2与装置Ⅱ中的物质反应生成了另一种无色气体，进而推测出装置Ⅱ中的物质为Na2O2，装置Ⅴ中收集的气体是O2．
①装置Ⅰ中反应的化学方程式：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O或2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O，装置Ⅱ中物质的化学式为Na2O2，故答案为：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O或2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O；Na2O2；
②O2的制取也可以用2H2O2 
2H2O+O2↑制备，I为发生装置，Ⅳ进行干燥，Ⅴ进行收集，故答案为：H2O2；Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ；
（4）将Cl2通入Na2CO3溶液中，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，反应生成了NaClO、同时有NaHCO3生成，反应化学方程式为：2Na2CO3+ Cl2+ H2O="=NaClO" + NaCl + 2NaHCO3，故答案为：2Na2CO3+ Cl2+ H2O="=NaClO" + NaCl + 2NaHCO3。
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【题目】已知：Ⅰ．质谱分析测得有机化合物A的相对分子质量为92.5，含有碳、氢、氯三种元素，且氢的质量分数为9.73%。
Ⅱ．A有如下的转化关系
Ⅲ．与羟基相连的碳上没有氢原子的醇（结构：
）不能氧化成醛或酮。
Ⅳ．F的核磁共振氢谱有两种吸收峰，其峰面积之比为9∶1。
Ⅴ．E和G都能和新制的Cu（OH）2悬浊液反应，但反应类型不同，H是一种具有果香味的液体。
根据以上信息回答下列问题
（1）A的结构简式为______________________。
（2）反应⑦的反应类型为_____________________。
（3）D还有两种相同类别的同分异构体在Ⅱ中没有出现，它们的名称分别为______________________________________和______________________________________。
（4）在B的同分异构体中存在顺反异构现象，请写出其反式异构体的结构简式：___________。
（5）写出下列反应的化学方程式：
E与新制的Cu（OH）2悬浊液反应_____________________________________________。
反应⑧_____________________________________________。
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【题目】在①乙醇与氧气在铜催化下反应;②淀粉在稀硫酸作用下在水中加热;③葡萄糖与钠反应;④乙醇一定条件下与乙酸反应中,不包括的反应类型是
A．氧化反应 B．加成反应 C．酯化反应 D．水解反应
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【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. 0.1 mol·L－1NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－
B. 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－
C. 0.1 mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、SCN－
D. 
＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－
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【题目】随核电荷数的增大，卤素单质性质的递变规律正确的是
A. 密度逐渐减小，颜色逐渐加深
B. 氧化性逐渐加强
C. 还原性逐渐减弱
D. 与氢化合条件逐渐困难
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【题目】2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H＜0，是工业制硫酸的主要反应之一。
（1）该反应过程的能量变化如图所示：
E的大小对该反应的反应热有无影响_______ (填“有”或“无”），该反应通常有V2O5作催化剂，加入V2O5后，改变的是图中的_____。
A．△H B．E C．△H-E D．△H+E
（2）某温度下，甲同学将2molSO2和1molO2置于密闭容器中，反应达平衡后，SO2平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图①所示，若A点二氧化硫的平衡浓度为0.04mol/L，则容器的体积为__L；图①中B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为_________；反应达到平衡时，时间t1时缩小容器体积，请在图②中画出时间t1之后反应速率变化图像；图③为压强等于0.5MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系图，图中T2___T1(填写“大于”或“小于”）
（3）在2L的密闭容器中，乙同学投入2molSO2和bmolO2；25min时达到平衡，如下图所示，在35min时，改变某一条件，经过一段时间后，70min时，反应再次达到平衡，回答下列问题：
①10min时，v（SO2) ______
②求0~10min时，v（O2）=_______
③反应开始至35min时，测得反应共放热138.6kJ，则反应2SO2（g）+O2（g）==2SO3（g）△H=_________kJ/mol
④35min时，改变的条件可能是______
A．加入更多的V2O5
B．从容器中分离出少量O2
C．投入一定量的SO3
D．降低反应温度
E.往容器中加入N2，使容器压强增大
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【题目】【化学—选修3 物质结构与性质】
周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次递增。R基态原子中，电子占据的最高能层符号为L，最高能级上只有两个自旋方向相同的电子。工业上通过分离液态空气获得X单质。Y原子的最外层电子数与电子层数之积等于R、W、X三种元素的原子序数之和。Z基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。请回答下列问题：
（1）Z２＋基态核外电子排布式为： 。
（2）YX4－的空间构型是：__________；与YX4－互为等电子体的一种分子为__________（填化学式）；HYX4酸性比HYX2强，其原因是：__________________________。
（3）结构简式为RX(WH2)2的化合物中R原子的杂化轨道类型为： ；1molRX(WH2)2分子中含有σ键数目为：_______________。(H为氢元素，下同)
（4）往Z的硫酸盐溶液中通入过量的WH3，可生成[Z(WH3)4]SO4，下列说法正确的是：__________。
A．[Z(WH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
B．在[Z(WH3)4]２＋中Z２＋给出孤对电子，WH3提供空轨道
C．[Z(WH3)4]SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素
（5）某Y与Z形成的化合物的晶胞如右图所示（黑点代表Z原子）。
①该晶体的化学式为： 。
②已知Z和Y的电负性分别为1.9和3.0，则Y与Z形成的化合物属于 （填“离子”、“共价”）化合物。
③ 已知该晶体的密度为ρg·cm－3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体中Z原子和Y原子之间的最短距离为： cm（只写计算式）(Z原子位于体对角线上)。
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【题目】化学键的键能是形成(或断开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6。分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol－1)：P—P：198 P—O：360 O===O：498
若生成1 mol P4O6，则反应P4(白磷)＋3O2===P4O6中的能量变化为
A．吸收1 638 kJ能量
B．放出126 kJ能量
C．吸收126 kJ能量
D．放出1 638 kJ能量
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