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    【题目】随核电荷数的增大，卤素单质性质的递变规律正确的是

    A. 密度逐渐减小，颜色逐渐加深

    B. 氧化性逐渐加强

    C. 还原性逐渐减弱

    D. 与氢化合条件逐渐困难

    【答案】D

    【解析】试题分析：随核电荷数的增大，卤素单质氧化性逐渐减弱，与氢气的化合越来越难，选项BC不正确，D正确；密度逐渐增大，颜色逐渐加深，A不正确，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，甲溶液的pH＝4，乙溶液的pH＝5，甲溶液与乙溶液中由水电离的c(H＋)之比不可能的是( )

    A. 1︰10 B. 10︰1 C. 1︰105 D. 2︰1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2 2SO3（正反应放热），反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数）

    请回答下列问题：

    （1）判断该反应达到平衡状态的标志是______。（填字母）

    a．SO2和SO3浓度相等

    b．SO2百分含量保持不变

    c．容器中气体的压强不变

    d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等

    e．容器中混合气体的密度保持不变

    （2）求该反应达到平衡时SO2的转化率______（用百分数表示）。（写出计算过程）

    （3）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质性质与应用对应关系正确的是（ ）

    A. 次氯酸有酸性，可用于漂白、杀菌消毒

    B. 纯碱能与酸反应，可用作治疗胃酸过多的药物

    C. 液氨汽化时要吸收大量的热，工业上可用作制冷剂

    D. 晶体硅的熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】4.6g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后，得到7.0g固体，由此可判断其氧化产物是

    A．只有Na2O B．只有Na2O2 C．Na2O2和Na2O D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。

    （1）W的电子式是____________ 。

    （2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是_______________ 。

    （3）X含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置V中可收集到一种无色气体。

    ①装置I中反应的化学方程式是_________ ，装置II中物质的化学式是 ____________。

    ②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置V中气体，该化合物的化学式是________ ，反应方程式为：__________________，所需仪器装置是_________ (从上图选择必要装置，填写编号)。

    （4）向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是 ______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是( )

    A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：1

    B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相同

    C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等

    D．Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ、NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：步骤一：利用NaClO3在硫酸作用下与SO2反应生成ClO2和一种酸式盐。

    步骤二：将ClO2在NaOH溶液中与H2O2反应即可生成NaClO2

    回答下列问题：

    （1）NaClO2中的化合价为__________。

    （2）写出步骤一中生成ClO2的化学方程式 。

    （3）步骤二反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________，该反应中氧化产物是 。

    Ⅱ、水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性（KOH）KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置；一段时间后加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I－完全反应生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：

    （1）写出O2将MnSO4氧化成MnO(OH)2的化学方程式: 。

    （2）写出MnO(OH)2与I－完全反应生成Mn2+和I2 的化学方程式 。

    Ⅲ、在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可以使淀粉变蓝。有学生认为该反应的离子方程式为：H2O2+2KI + H2SO4＝I2+ O2↑+H2SO4，这个方程式正确吗？

    （填“正确”或“不正确”），理由是 。正确的化学反应方程式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A．SO2能使KMnO4水溶液迅速褪色

    B．可以用澄清石灰水鉴定SO2和CO2

    C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3

    D．少量SO2通入浓CaCl2溶液能生成白色沉淀

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