【题目】常温下，甲溶液的pH＝4，乙溶液的pH＝5，甲溶液与乙溶液中由水电离的c(H＋)之比不可能的是( )
A. 1︰10 B. 10︰1 C. 1︰105 D. 2︰1
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【题目】下表是元素周期表中部分元素，请回答下列问题：
IA | IIA | ⅢA | ⅣA | VA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
1 | H | He | ||||||
2 | Li | C | N | O | F | |||
3 | Na | Al | Si | S | Cl |
（1）上表所列元素中，属于金属元素的有_____种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有Na2O和________（填化学式）。
（2）上表所列元素中，化学性质最不活泼的是_____，非金属性最强的元素形成的单质的电子式为__________。
（3）N、C、Si三种元素的气态氢化物中，最稳定的是______(化学式)。
（4）上表所列的第三周期的元素中，原子半径最小的是_______。
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【题目】已知：Ⅰ．质谱分析测得有机化合物A的相对分子质量为92.5，含有碳、氢、氯三种元素，且氢的质量分数为9.73%。
Ⅱ．A有如下的转化关系
Ⅲ．与羟基相连的碳上没有氢原子的醇（结构：
）不能氧化成醛或酮。
Ⅳ．F的核磁共振氢谱有两种吸收峰，其峰面积之比为9∶1。
Ⅴ．E和G都能和新制的Cu（OH）2悬浊液反应，但反应类型不同，H是一种具有果香味的液体。
根据以上信息回答下列问题
（1）A的结构简式为______________________。
（2）反应⑦的反应类型为_____________________。
（3）D还有两种相同类别的同分异构体在Ⅱ中没有出现，它们的名称分别为______________________________________和______________________________________。
（4）在B的同分异构体中存在顺反异构现象，请写出其反式异构体的结构简式：___________。
（5）写出下列反应的化学方程式：
E与新制的Cu（OH）2悬浊液反应_____________________________________________。
反应⑧_____________________________________________。
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【题目】〔化学——选修4：物质结构与性质〕
Ⅰ．铬位于第四周期ⅥB族，主要化合价+2，+3 ，+6，单质硬度大，耐腐蚀，是重要的合金材料。
（1）基态铬原子的价电子排布图_ ，CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是________(填“极性”或“非极性”)分子。
（2）CrCl3·6H2O实际上是配合物，配位数为6，其固体有三种颜色，其中一种浅绿色固体与足量硝酸银反应时，1mol固体可生成2mol氯化银沉淀，则这种浅绿色固体中阳离子的化学式 。
Ⅱ．砷化镓为第三代半导体材料，晶胞结构如图所示
（3）砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃下反应制得，反应的化学方程式为 。
（4）AsH3空间构型为 。已知(CH3)3Ga为非极性分子，则其中镓原子的杂化方式是______________________。
（5）砷化镓晶体中最近的砷和镓原子核间距为a cm，砷化镓的摩尔质量为b g·mol－1，阿伏伽德罗常数值为NA，则砷化镓晶体密度表达式是 g·cm－3。
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【题目】随核电荷数的增大，卤素单质性质的递变规律正确的是
A. 密度逐渐减小，颜色逐渐加深
B. 氧化性逐渐加强
C. 还原性逐渐减弱
D. 与氢化合条件逐渐困难
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