[题目]下列物质中.属于纯净物的是( )A．碱石灰 B．生石灰 C．汽油 D．铝热剂题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列物质中，属于纯净物的是（）

A．碱石灰 B．生石灰 C．汽油 D．铝热剂

【答案】B

【解析】纯净物是同种物质组成的物质，不同物质组成的为混合物，据此分析判断选项．

A．碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，故A不符合；

B．生石灰是氧化钙的俗称，由一种物质组成的纯净物，故B符合；

C．汽油是多种烃类物质组成的混合物，故C不符合；

D．铝热剂是铝和金属氧化物组成的混合物，故D不符合；

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编号	改变的条件	生成SO3的速率
①	降低温度
②	压缩体积
③	使用催化剂

（2）用铜片、锌片和稀硫酸及若干其他器材组合成一个原电池．如图所示。回答下列问题：

① 该原电池装置将_______(选填“化学能转化为电能”或“电能转化为化学能”)；

② 此电池的负极是______，正极的电极反应方程式是________。

③ 该电池工作一段时间，将两个电极小心取出洗涤并晾干，经称量发现锌片比原来减少6.5g（锌的相对原子质量为：65）。请计算理论上导线中共通过了____mol电子。

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【题目】高铁酸钾（K2FeO4）是一种绿色高效水处理剂。某学习小组用下图所示装置（夹持仪器已略去）制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备K2FeO4。

查阅资料知K2FeO4的部分性质如下：①可溶于水、微溶于浓KOH溶液；②在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定；③在Fe3＋和Fe(OH)3催化作用下发生分解；④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和O2。请回答下列问题：

（1）装置A中发生反应的化学方程式为。

（2）仪器C和D中都盛有KOH溶液，其中C中KOH溶液的作用是。

（3）Cl2与KOH的浓溶液在较高温度下反应生成KClO3。为保证反应生成KClO，需要将反应温度控制在0～5℃下进行，在不改变KOH溶液浓度的前提下，实验中可以采取的措施是。

（4）在搅拌下，将Fe(NO3)3饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中即可制取K2FeO4，写出该反应的化学方程式；该操作不能将KClO饱和溶液滴加到Fe(NO3)3饱和溶液中，其原因是。

（5）制得的粗产品中含有Fe(OH)3、KCl等杂质。提纯方案：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3 mol/LKOH溶液中，用砂芯漏斗（硬质高硼玻璃）过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，搅拌、静置，再用砂芯漏斗过滤，晶体用适量乙醇洗涤2～3次后，在真空干燥箱中干燥。

①第一次和第二次过滤得到的固体分别对应的是（填化学式）、，过滤时不用普通漏斗而采用砂芯漏斗的原因是。

②晶体用乙醇洗涤的原因是。

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【题目】KMnO4是一种用途广泛的氧化剂，可由软锰矿（主要成分为MnO2）通过下列方法制备：

①软锰矿与过量KOH、KC1O3固体熔融生成K2MnO4；②溶解、过滤后将滤液酸化，使K2MnO4完全转变为MnO2和KMnO4；③滤去MnO2，将滤液浓缩、结晶得深紫色的KMnO4产品。

（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂，其消毒机理与下列物质相似的是（填字母）。

A．75％酒精 B．双氧水

C．苯酚 D．“84”消毒液（NaClO溶液）

（2）写出第②步中发生反应的离子方程式。

（3）第③步中从滤液中获得KMnO4晶体的方法是、、过滤、洗涤、干燥。

（4）取上述制得的KMnO4产品2.0000g，溶于水配成250ml溶液，取出25.00ml于碘量瓶中，加入稀硫酸和足量碘化钾并放于暗处5min左右，然后加入适量水和数滴淀粉溶液作指示剂，用0.2500mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定（发生反应I2+2S2O32－=2I－+S4O62－，杂质不参加反应），滴定至终点消耗Na2S2O3溶液20.00ml。