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    【题目】元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（ ）

    A. 稀有气体元素

    B. 左、下方区域的金属元素

    C. 右、上方区域的非金属元素

    D. 金属元素和非金属元素分界线附近的元素

    【答案】D

    【解析】试题分析：用于制造半导体材料的元素既具有金属性又具有非金属性，以此来解答．

    解：A、稀有气体元素属于非金属元素，它们的性质稳定，一般不用来做半导体材料，故A错误；

    B、左、下方区域的金属元素的金属性很强，不具有非金属性，故B错误；

    C、右、上方区域的非金属元素的非金属性很强，不具有金属性，故C错误；

    D、金属元素和非金属分界线附近的元素，既具有金属性又具有非金属性，则可用于制造半导体材料，故D正确；

    故选D．

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    【题目】下列物质中含有相同的化学键类型的是

    A. NaCl、HCl、H2O、NaOH B. Cl2、Na2S、HCl、SO2

    C. Na2O2、H2O2、H2O、O3 D. HBr、CO2、H2O、CS2

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    【题目】下列物质中的杂质（括号内的物质）除去时，所使用的试剂和主要操作都正确的是（ ）

    选项

    物质

    使用的试剂

    主要操作

    A

    乙醇（水）

    金属钠

    过滤

    B

    乙酸乙酯（乙酸）

    饱和碳酸钠溶液

    分液

    C

    苯（苯酚）

    浓溴水

    振荡、分液

    D

    乙烷（乙烯）

    酸性高锰酸钾溶液

    洗气

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    【题目】关于相同物质的量浓度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液，下列说法不正确的是

    A．溶液中所含离子的种类相同 B．都能与盐酸反应放出CO2气体

    C．溶液的pH相同 D．都能使澄清石灰水变浑浊

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    【题目】下列物质属于离子化合物且含有共价键的是（ ）

    A．KOH B．MgCl2 C．HCl D．N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表中部分元素，请回答下列问题：


    IA

    IIA

    ⅢA

    ⅣA

    VA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    1

    H







    He

    2

    Li



    C

    N

    O

    F


    3

    Na


    Al

    Si


    S

    Cl


    （1）上表所列元素中，属于金属元素的有_____种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有Na2O和________（填化学式）。

    （2）上表所列元素中，化学性质最不活泼的是_____，非金属性最强的元素形成的单质的电子式为__________。

    （3）N、C、Si三种元素的气态氢化物中，最稳定的是______(化学式)。

    （4）上表所列的第三周期的元素中，原子半径最小的是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，属于纯净物的是（ ）

    A．碱石灰 B．生石灰 C．汽油 D．铝热剂

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    【题目】〔化学——选修4：物质结构与性质〕

    Ⅰ．铬位于第四周期ⅥB族，主要化合价+2，+3 ，+6，单质硬度大，耐腐蚀，是重要的合金材料。

    （1）基态铬原子的价电子排布图_ ，CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是________(填“极性”或“非极性”)分子。

    （2）CrCl3·6H2O实际上是配合物，配位数为6，其固体有三种颜色，其中一种浅绿色固体与足量硝酸银反应时，1mol固体可生成2mol氯化银沉淀，则这种浅绿色固体中阳离子的化学式 。

    Ⅱ．砷化镓为第三代半导体材料，晶胞结构如图所示

    （3）砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃下反应制得，反应的化学方程式为 。

    （4）AsH3空间构型为 。已知(CH3)3Ga为非极性分子，则其中镓原子的杂化方式是______________________。

    （5）砷化镓晶体中最近的砷和镓原子核间距为a cm，砷化镓的摩尔质量为b g·mol－1，阿伏伽德罗常数值为NA，则砷化镓晶体密度表达式是 g·cm－3。

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