[题目]为了研究化学反应A+B===C+D的能量变化情况.某同学设计了如图所示装置.当向盛有A的试管中滴加试剂B时.看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升.试回答下列问题:(1)该反应为反应(填“放热或“吸热 ).(2)A和B的总能量比C和D的总能量 (填“高或“低 ).(3)物质中的化学能通过转化成释放出来.(4)反应物化学键断裂吸收的能� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】为了研究化学反应A＋B===C＋D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：

（1）该反应为____________反应(填“放热”或“吸热”)。

（2）A和B的总能量比C和D的总能量____________(填“高”或“低”)。

（3）物质中的化学能通过______转化成______释放出来。

（4）反应物化学键断裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。

（5）若甲烷的燃烧热为890KJ/mol，请写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式__________.

【答案】（1）放热（2）高（3）化学反应热能（4）低

（5）CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+H2O（l） ΔH＝－890kJ·mol－1

【解析】

试题分析：（1）由于发生反应A+B═C+D，U型管中甲处液面下降乙处液面上升，根据气体具有热胀冷缩的性质可以判断该反应为放热反应，故答案为：放热；（2）由于A+B═C+D的反应为吸热反应，所以A和B的总能量比C和D的总能量高，故答案为：高；（3）化学变化伴随着物质和能量变化，物质中的化学能通过化学反应转化成热能释放出来，故答案为：热能；（4）化学反应中旧键断裂吸收能量，新键生成放出能量，该反应为吸热反应，则反应物化学键断裂吸收的能量低于生成物化学键形成放出的能量。（5）若甲烷的燃烧热为890KJ/mol，请写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+H2O（l） ΔH＝－890kJ·mol－1

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⑦单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol B

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25 ℃时，几种酸的电离平衡常数如下：

化学式	HCOOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1.7×10－4	K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11	3.0×10－8

回答下列问题：

①用离子方程式表示HCOONa溶液呈碱性的原因。

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