Question

【题目】科学研究与工业生产中常常用到溶液中的反应。

（1）25℃时，0.05 mol·L－1Ba（OH）2溶液的pH＝ ，将该Ba（OH）2溶液与pH＝2的HCl溶液混合，若所得混合溶液pH＝7，则Ba（OH）2溶液与HCl溶液的体积比为 。

（2）CO2可转化成有机物实现碳循环：CO2CH3OHHCOOH……

25 ℃时，几种酸的电离平衡常数如下：

化学式	HCOOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1.7×10－4	K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11	3.0×10－8

回答下列问题：

①用离子方程式表示HCOONa溶液呈碱性的原因 。

②物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的下列四种物质：

a．Na2CO3 b．NaClO c．HCOONa d．NaHCO3 ，pH由大到小的顺序是 （填编号）。

（3）常温下，将0.2 mol·L－1的HCOOH和0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH＜7，说明所得混合溶液中HCOOH的电离程度 HCOONa的水解程度（填“大于”“等于”或“小于”）。

（4）含有Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00×10－3 mol·L－1的Cr2O72-。为使废水能达标排放，做如下处理：Cr2O72-Cr3＋、Fe3＋Cr（OH）3、Fe（OH）3。若处理后的废水中残留的c（Fe3＋）＝2×10－13 mol·L－1，则残留的Cr3＋的浓度为 mol·L－1 （已知：Ksp[Fe（OH）3]＝4.0×10－38，Ksp[Cr（OH）3]＝6.0×10－31）。

Answer 1

【答案】（1）13 1:10

（2）①HCOO－＋H2OHCOOH＋OH－ ②a＞b＞d＞c

（3）大于 （4）3×10－6

【解析】

试题分析：（1）25℃时，0.05 mol·L－1Ba（OH）2溶液中从c（OH-）=0.1mol/L，则c（H+）=10-13mol/L， pH＝13；pH＝2的HCl溶液中，c（H+）=0.01mol/L，所以将该Ba（OH）2溶液与pH＝2的HCl溶液混合，若所得混合溶液pH＝7时，则Ba（OH）2溶液与HCl溶液的体积比为1:10。

故答案为：13；1:10；

（2）①HCOONa为强碱弱酸盐，在溶液中存在HCOO－＋H2OHCOOH＋OH－，破坏了水的电离平衡，使溶液呈碱性。

故答案为：HCOO－＋H2OHCOOH＋OH－；

②依据电离平衡常数可知，酸性HCOOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，所以碱性a＞b＞d＞c，溶液的pH a＞b＞d＞c。

故答案为：a＞b＞d＞c；

（3）酸的物质的量是碱的物质的量的2倍，且酸碱都是一元的，反应后生成等物质的量的HCOOH和HCOONa，由于所得溶液的pH＜7，说明所得混合溶液中HCOOH的电离程度大于HCOONa的水解程度。

故答案为：大于；

（4）某工厂废水中含5.00×10-3 molL-1的Cr2O72-，n（Cr2O72-）=10L×5.00×10-3mol/L=5.00×10-2mol，依据氧化还原反应离子方程式：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，若处理后的废水中残留的c（Fe3+）=2×10-13molL-1，Ksp[Fe（OH）3]=c（Fe3+）c3（OH-）=4.0×10-38，计算得到c3（OH-）=2×10-25mol/L，则残留的Cr3+的浓度为Ksp[Cr（OH）3]=c（Cr3+）c3（OH-）=6.0×10-31 ，c（Cr3+）=3×10-6molL-1。

故答案为：3×10-6。