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【题目】硅被誉为无机非金属材料的主角,硅单质可用来制作(

A.陶瓷餐具 B.石英表 C.计算机芯片 D.光导纤维

【答案】C

【解析】

试题分析:硅位于金属和非金属分界线附近,常用作半导体材料,为无机非金属材料的主角,而二氧化硅具有熔点高、硬度大的特点,常用于制备耐高温材料和光导纤维.

解:A、陶瓷餐具的原料为二氧化硅,不是单质硅,故A错误;

B、石英钟表的构成材料为二氧化硅,不是单质硅,故B错误;

C、计算机芯片的主要成分为单质硅,故C正确;

D、光导纤维的主要成分为二氧化硅构,不是单质硅,故D错误.

故选:C.

练习册系列答案
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【题目】A~G是几种烃的分子球棍模型(如图),据此回答下列问题:

(1)常温下含碳量最高的气态烃是________(填字母)。

(2)能够发生加成反应的烃有________种。

(3)一卤代物种类最多的是________(填写字母)。

(4)写出实验室制D的化学方程式:

_____________________________________________________________

(5)写出F发生硝化反应的化学方程式:

_____________________________________________________________

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【题目】用菱锰矿主要含MnCO3FeCO3Al2O3SiO2制备MnSO4·H2O的工艺流程如下

向菱锰矿中加入过量稀H2SO4,过滤;

向滤液中加入过量MnO2,过滤;

调节滤液pH=a,过滤;

浓缩、结晶、分离、干燥得到产品;

检验产品纯度。

1)步骤中,滤渣的主要成分是

2)将MnO2氧化Fe2+的离子方程式补充完整:

MnO2 +Fe2++ Mn2+ + Fe3+ +

3)与选用Cl2作为氧化剂相比,MnO2的优势主要在于:原料来源广、成本低、可避免环境污染、

4)已知:生成氢氧化物沉淀的pH

Al(OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Mn(OH)2

开始沉淀时

3.4

6.3

1.5

7.6

完全沉淀时

4.7

8.3

2.8

10.2

注:金属离子的起始浓度为0.1mol/L

步骤a的取值范围是

5)步骤,通过测定产品中锰元素的质量分数来判断产品纯度。

已知一定条件下,MnO4Mn2+反应生成MnO2 。取x g产品配成溶液,用0.1mol/L KMnO4溶液滴定,消耗KMnO4溶液y mL,产品中锰元素的质量分数为

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【题目】下列物质中,既有离子键又有共价键的是( )

A. CaCl2 B. KOH C. H2O D. HF

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A. HBrCO2NH3 B. Na2ONa2O2Na2S

C. NaClHClH2O D. NaOHCaCl2

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【题目】元素周期表中共 个纵行, 个族,有 横行,有 个周期,其中 个短周期, 个长周期.

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【题目】科学研究与工业生产中常常用到溶液中的反应。

125℃0.05 mol·L-1BaOH2溶液的pH= ,将该BaOH2溶液与pH=2的HCl溶液混合,若所得混合溶液pH=7,则BaOH2溶液与HCl溶液的体积比为

2CO2可转化成有机物实现碳循环:CO2CH3OHHCOOH……

25 ℃时,几种酸的电离平衡常数如下

化学式

HCOOH

H2CO3

HClO

电离平衡常数

1.7×10-4

K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

3.0×10-8

回答下列问题:

①用离子方程式表示HCOONa溶液呈碱性的原因

②物质的量浓度为0.1 mol·L-1的下列四种物质:

a.Na2CO3 b.NaClO c.HCOONa d.NaHCO3 ,pH由大到小的顺序是 填编号

(3)常温下,将0.2 mol·L-1的HCOOH和0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合,所得溶液的pH7,说明所得混合溶液中HCOOH的电离程度 HCOONa的水解程度大于”“等于小于

(4)含有Cr2O72-的废水毒性较大,某工厂废水中含5.00×10-3 mol·L-1的Cr2O72-。为使废水能达标排放,做如下处理:Cr2O72-Cr3+、Fe3+CrOH3、FeOH3。若处理后的废水中残留的cFe3+=2×10-13 mol·L-1,则残留的Cr3+的浓度为 mol·L-1 已知:Ksp[FeOH3]=4.0×10-38,Ksp[CrOH3]=6.0×10-31

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A. 氕和氘 B. 蓝矾和胆矾 C. 金刚石和石墨 D. 丁烷和异丁烷

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A.取代反应,4 mol Cl2

B.加成反应,2 mol Cl2

C.加成反应、取代反应,3 mol Cl2

D.加成反应、取代反应,2 mol Cl2

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