Question

【题目】下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价。

元素代号	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径（nm）	0.186	0.160	0.152	0.143	0.110	0.099	0.075	0.074
主要化合价	＋1	＋2	＋1	＋3	＋5、－3	＋7、－1	＋5、－3	－2

回答下列问题：

（1）⑧在元素周期表中的位置是（周期、族） ；

（2）8个元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是 （填化学式）；

（3）元素⑤、⑦、⑧分别形成的简单气态氢化物中，⑦的电子式为 ，稳定性最强的氢化物的结构式为 ；

（4）写出①、④的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式 ；

（5）用电子式表示元素①与⑥形成化合物的过程 。

Answer 1

【答案】（1）第二周期第ⅥA族 （2）HClO4 （3）， H－O－H

（4） Al（OH）3 + OH--="=" AlO2--+ 2H2O （5）

【解析】试题分析：根据元素原子半径和主要化合价可知，①～⑧元素分别是Na、Mg、Li、Al、P、Cl、N、O。

（1）氧元素在元素周期表中的位置是第二周期第ⅥA族。

（2）非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，则在这8种元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HClO4。

（3）元素⑤、⑦、⑧分别形成的简单气态氢化物中，⑦是氨气，电子式为；非金属性越强，氢化物越稳定，元素⑤、⑦、⑧中氧元素非金属性最强，则稳定性最强的氢化物是水，结构式为H－O－H。

（4）①、④的最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠和氢氧化铝，二者之间发生反应的离子方程式为Al（OH）3 + OH--="=" AlO2--+ 2H2O。

（5）元素①与⑥形成化合物是离子化合物氯化钠，其形成过程可表示为。