【题目】研究氮及其化合物的转化在实际工业生产、生活中具有重要的意义。
（1）已知
的能量变化如图所示，在一定温度下，向2L的恒容密闭容器中投入2.2 molN2和2.6 mol H2，经10 min达到平衡，测得放出的热量为18.4 kJ，则
______。该温度下，反应的平衡常数K=________(mol·L-1)-2。平衡后，再向体系中投入1.1 mol N2和1.3 mol H2，重新达到平衡后N2的体积分数________(填“增大”“减小”或“不变”)。
（2）利用炽热的活性炭可以处理NO2，反应原理为
。
①探究温度、压强对该反应的影响如图所示，则该反应的
___________0(填“>”“<”或“=”)，P1_____________P2(填“>”“<”或“=”)。
②一定温度下，将一定量的活性炭和NO2加入一恒容密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是____________(填序号)。
【答案】（1）0.03mol·L-1·min-1 0.04 减小 （2）①＜ ＜ ②BC
【解析】
试题分析：（1）根据图像可写出热化学方程式为N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-92kJ/mol，10 min达到平衡，测得放出的热量为18.4 kJ，设反应的氮气为x mol，1:92=x:18.4，解得x=0.2mol，根据化学方程式反应掉的氢气的物质的量为0.6mol，则v (H2)=0.6mol÷(2L×10min)= 0.03mol·L-1·min-1 ；平衡时，氮气的物质的量为2mol，氢气的物质的量为2mol，氨气的物质的量为0.4mol，则该温度下，反应的平衡常数K=（0.2×0.2）÷（1×13）=0.04；平衡后，按起始物质的量的0.5倍加入各物质，相当于增大压强，平衡正向移动，达平衡后氮气的体积分数减小。
（2）①根据图像，升高温度，氮气的体积百分含量减小，说明平衡逆向移动，而升高温度，平衡向吸热反应方向移动，则该反应的正向为放热反应，
<0；该反应是气体体积增大的可逆反应，增大压强，平衡逆向移动，氮气的体积百分含量减小，所以P1<P2。
②A．温度不变，平衡常数不变，A项错误；B．当V (正)=V (逆)时反应达到平衡状态，B项正确；C．在恒容容器中，随着反应的进行，气体的质量不断增大，密度也不断增大，当密度恒定不变时反应达到平衡状态，C项正确；D．随着反应的进行，NO2的物质的量不断减少，N2的物质的量不断增加，n(NO2):n(O2)不断减小，是递减曲线，与图像不符，D项错误；答案选BC。
阅读快车系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列关于电解质的说法正确的是
A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质
B．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质
C．稀硫酸能导电，所以稀硫酸是电解质
D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】反应A(g)+B(g) 
C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
（1）该反应是______反应（填“吸热”“放热”）；
（2）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1______，E2______（填“增大”“减小”、“不变”）。
（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？______，（填“是”或“否”）原因是_______________。
（4）该反应的反应热△H=__________kJ/mol。（用E1和E2表示）
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）NO2可用水吸收，相应的化学方程式为___ ___。利用反应6NO2+8NH3＝7N2+12H2O也可以处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是______L。
（2）已知：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) △H= -196.6kJ/mol
2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H= -113.0kJ/mol
则反应NO2(g)+SO2(g) ＝SO3(g)+NO(g)的△H=______kJ/mol。
（3）如下图所示，相同体积的a、b、c三密闭容器，其中c容器有一活塞，a、b两容器为定容容器，起始向三容器中都加入相同量的SO2和O2使三容器压强相等，一定条件下发生2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的反应。问：
①起始a、c两容器的反应速率大小关系为Va_____Vc；（填“＞”“＜”或“＝”下同）
②反应一段时间后a、c中速率大小关系为Va_____Vc；
③如起始在a、c两容器中通入等量的He，则此时三容器起始压强为Pa_____Pb_____Pc；起始反应速率关系为Va_____Vb_____Vc。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价。
元素代号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
原子半径（nm） | 0.186 | 0.160 | 0.152 | 0.143 | 0.110 | 0.099 | 0.075 | 0.074 |
主要化合价 | ＋1 | ＋2 | ＋1 | ＋3 | ＋5、－3 | ＋7、－1 | ＋5、－3 | －2 |
回答下列问题：
（1）⑧在元素周期表中的位置是（周期、族） ；
（2）8个元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是 （填化学式）；
（3）元素⑤、⑦、⑧分别形成的简单气态氢化物中，⑦的电子式为 ，稳定性最强的氢化物的结构式为 ；
（4）写出①、④的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式 ；
（5）用电子式表示元素①与⑥形成化合物的过程 。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】SO2、CO、NO都是常见的大气污染物。
（1）工业上常用SO2除去CO，生成物为S和CO2。已知：S(s)+O2(g)=SO2(g) 
H=a kJmol-1
CO(g)+ 
O2(g)=CO2(g) H=b kJmol-1则反应SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g)的H= kJmol-1。
（2）在其他条件相同的密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，分别测得SO2的平衡转化率在不同压强和温度下的变化曲线如右图所示。则：①A、B两点对应的反应速率：
(填“>”、“<”或“=”)。
②B、C两点对应的化学平衡常数：
(填“>”、“<”或“=”)。
（3）25℃时，用100mL0.1mol·L-1的NaOH溶液吸收SO2。当溶液中
时，溶液显_______性(填“酸”、“中”或“碱”)，溶液中
__________mol·L-1。(已知：H2SO3的电离平衡常数Kal=1×10-2mol·L-1，Ka2=2×10-7mol·L-1)
（4）电解NO2制备NH4NO3，其工作原理如下图所示。
①阳极电极反应式为________________________。
②为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，则A的化学式为__________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】钢铁是目前应用最广泛的金属材料，了解钢铁腐蚀的原因与防护方法具有重要意义，对钢铁制品进行抗腐蚀处理，可适当延长其使用寿命。
（1）抗腐蚀处理前，生产中常用盐酸来除铁锈。现将一表面生锈的铁件放入盐酸中，当铁锈除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式为__________________。
（2）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。
①若X为碳棒，为减缓铁件的腐蚀，开关K应置于________________处。
②若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为__________。
（3）图中若X为粗铜，容器中海水替换为硫酸铜溶液，开关K置于N处，一段时间后，当铁件质量增加3.2 g时，X电极溶解的铜的质量____3.2 g(填“<”“>”或“＝”)。
（4）图中若X为铜，容器中海水替换为FeCl3溶液，开关K置于M处，铜电极发生的反应是______________________，若将开关K置于N处，发生的总反应是_______________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：
N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol
据此回答以下问题：
（1）①该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。
②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越________。
（2）某温度下，若把1 mol N2与3 mol H2置于体积为1L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为1/3，则该温度下反应的K的计算式＝________(用分数表示)。能说明该反应达到化学平衡状态的是________(填字母)。
a．容器内的密度保持不变
b．容器内压强保持不变
c．v正(N2)＝2v逆(NH3)
d．混合气体中c(NH3)不变
（3）对于合成氨反应而言，下列有关图像一定正确的是(选填序号)________。
（4）相同温度下，有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B，两容器中均充入1 mol N2和3 mol H2，此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态，A中NH3的体积分数为a，放出热量Q1 kJ；B中NH3的体积分数为b，放出热量Q2 kJ。则：a________b(填“>”、“＝”或“＜”，下同)，Q1________Q2，Q1________92.4。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】关于晶体的下列说法正确的是（ ）
A. 只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体
B. 离子晶体中一定含金属阳离子
C. 在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构
D. 分子晶体的熔点不一定比金属晶体熔点低
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com