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    【题目】以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O++OH-＝2H2O．已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也会发生自离解：SO2（l）+SO2（l）SO32-+SO2+．若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Cs2SO3，则以下叙述错误的是 （ ）

    A. 该滴定反应可以表示为：SO32-+ SO2+＝2SO2

    B. 在一定温度下，液态SO2中c（SO32-）与c（SO2+）的乘积是一个常数

    C. 自离解的存在，说明SO2是离子化合物

    D. 可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点

    【答案】C

    【解析】

    答案：C

    A．正确，该滴定反应可以表示为：SO32-+ SO2+＝2SO2

    B．正确，在一定温度下，液态SO2中c（SO32-）与c（SO2+）的乘积是一个常数，即SO2（l）+SO2（l）SO32-+SO2+平衡常数。

    C．不正确， SO2是共价化合物，本身在液态时不能导电。

    D．正确，可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点，终点时溶液的导电能力突然下降。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】温度恒定的条件下，在2 L容积不变的密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。开始充入4 mol的SO2和2 mol的O2，10 s后达到平衡状态，此时c(SO3)=0.5 mol·L-1，下列说法不正确的是 (　　)

    A.v(SO2)∶v(O2)=2∶1B.10 s内，v(SO3)=0.05 mol·L-1·s-1

    C.SO2的平衡转化率为25%D.平衡时容器内的压强是反应前的5/6倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，请用化学用语回答下列问题：

    族 周期

    IA

    IIA

    IIIA

    IVA

    VA

    VIA

    VIIA

    0

    2

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    3

    ①

    ③

    ⑤

    ⑨

    ⑩

    4

    ②

    ④

    （1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是_____（填元素符号）；⑩元素符号为_____；

    （2）⑦元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能生成盐 M，M 中含有的化学键类型有_____；

    （3）写出元素①和⑧的单质在加热条件下反应生成的化合物的电子式：_____。

    （4）③、⑤、⑦、⑧所形成的离子，其半径由小到大的顺序是_____（填离子符号）。

    （5）①～⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_____（填物质化学式）；呈两性的氢氧化物是_____（填物质化学式）,该化合物与NaOH 溶液反应的离子方程式为_________。

    （6）用电子式表示元素③与⑨形成化合物的过程_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨工业中的原料气制取与净化是重要的环节。

    （1）已知有关反应的能量变化如下图：

    写出CH4(g)与H2O(g)反应制取CO(g)和H2(g)的热化学方程式： ___________________。

    （2）“CH4-CO2催化重整法”制氢气：CH4(g)＋CO2(g)2CO (g)＋2H2(g)，ΔH

    不仅可以得到合成气（CO和H2），还对温室气体的减排具有重要意义。上述反应中相关的化学键键能数据如下表所示。①根据键能计算，该反应的ΔH＝_______kJ·mol－1。

    ②按一定体积比加入CH4和CO2，在恒压下发生反应，温度对CO和H2产率的影响如图所示。实际生产中此反应优选温度为900℃，原因是_______________________。

    ③某温度下，将1 mol CH4、2 mol CO2以及催化剂进行加入2 L容器中，达到平衡时α(CH4)＝50%，平衡常数K=____mol2·L－2。

    （3）合成气在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜(Ⅰ)溶液来吸收其中的CO杂质，其反应是：Cu(NH3)2(CH3COO)＋CO＋NH3Cu(NH3)3(CH3COO)·CO　ΔH＜0

    必须除去原料气中CO的原因是_______________________。

    醋酸二氨合铜(Ⅰ)吸收CO的生产适宜条件应是__________（填序号）。

    A．高温高压 B．高温低压 C．低温高压 D．低温低压

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实现 “节能减排” 和“低碳经济”是化学工作者研究的重要课题。有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）　

    （1）CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，两种温度下CH3OH的物质的量随时间的变化见图1。曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ____KⅡ（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    （2）某实验中将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图2曲线（甲）所示。

    ①a点正反应速率_________逆反应速率（填“＞”、“＜”或“＝”）；

    0-10min内v（CH3OH） ＝__________mol·L－1·min－1。

    ②若仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线（乙）所示。曲线（乙）对应改变的实验条件可以是______填序号）。

    A．加催化剂 B．增大压强

    C．升高温度 D．增大CO2浓度

    （3）830 ℃，反应的平衡常数K＝1。在2L恒容反应器中发生上述反应，按下表中A、B、C、D四组的物质的量投入反应混合物，其中向正反应方向进行的有_____（填序号）。

    物质

    A

    B

    C

    D

    n（CO2）

    3

    1

    3

    1

    n（H2）

    2

    2

    4

    0

    n（CH3OH）

    1

    2

    3

    0.5

    n（H2O）

    0

    2

    3

    2

    （4）研究发现，在相同条件下还发生另一个平行反应CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）。CO2与H2用量相同，使用不同的催化剂时，产物中CO与CH3OH比例有较大差异，其原因是__________________________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于硫的化合物的说法正确的是

    A.在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反应为2CaCO3+2SO2+O22CO2＋2CaSO4

    B.把 SO2 通入酸性高锰酸钾溶液可验证SO2的漂白性

    C.浓硫酸能使纸张变黑，这是因为纸张中的纤维素是碳水化合物，浓硫酸吸收了其中的水分

    D.SO2具有较强的还原性，浓硫酸有强氧化性，所以不能用浓硫酸干燥 SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】消除含氮化合物对大气和水体的污染是环境保护的重要研究课题。

    （1）化学上采用NH3处理NxOy不仅可以消除污染，还可作为工业生产的能量来源。

    已知：

    则用NH3处理NO生成氮气和气态水的热化学方程式为_______________________________。

    （2）已知：。不同温度下，向三个容器中分别投入相同量的反应物进行反应，测得不同压强下平衡混合物中的物质的量分数如图所示。

    ①M点的v正___________Q点的v正（填“>”“<”或“=”）。

    ②图中M点的平衡常数比N点的平衡常数___________（填“大”“小”或“相等”）

    （3）水体中过量氨气（以表示）会导致水体富营养化。

    ①用次氯酸钠除去氨氮的原理如图所示。写出总反应化学方程式____________。

    ②该反应需控制温度，温度过高时氨氮去除率降低的原因是_____________________。

    （4）氮氧化物也可用碱溶液吸收。若NO和混合气体被NaOH溶液完全吸收，只生成一种盐，则该盐的化学式为___________；已知常温下，，则反应的平衡常数的数值为_____________。

    （5）利用反应（未配平）消除用电器的简易装置如图所示。

    ①a电极上的反应式为____________________________________________。

    ②常温下，若用该电池电解0.6L饱和食盐水，一段时间后，测得饱和食盐水pH变为13，则理论上b电极上消耗B气体的体积为___________ mL（标准状况；假设电解过程中溶液体积不变）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如图所示。R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T能形成化合物Z2T。下列推断正确的是（ ）

    A.简单离子半径：T>Z>Y

    B.Z2Y、Z2Y2所含有的化学键类型相同

    C.由于X2Y的沸点高于X2T，可推出X2Y的稳定性强于X2T

    D.ZXT的水溶液显弱碱性，促进了水的电离

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F均为周期表中前四周期元素，其原子序数依次增大，其中A、B、C为短周期非金属元素。A是形成化合物种类最多的元素；B原子基态电子排布中只有一个未成对电子；C是同周期元素中原子半径最小的元素；D的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；E与D相邻，E的某种氧化物X与C的氢化物的浓溶液加热时反应常用于实验室制取气态单质C；F与D的最外层电子数相等。

    回答下列问题(相关回答均用元素符号表示)：

    (1)D的基态原子的核外电子排布式是______________。

    (2)B的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点________(填“高”或“低”)，原因是______________________。

    (3)A的电负性________(填“大于”或“小于”)C的电负性，A形成的氢化物A2H4中A的杂化类型是________。

    (4) X在制取C单质中的作用是________，C的某种含氧酸盐常用于实验室中制取氧气，此酸根离子中化学键的键角________(填“>”“＝”或“<”)109°28′。

    (5)已知F与C的某种化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是__________________，若F与C原子最近的距离为a cm，则该晶体的密度为________g·cm－3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的数值为NA)。

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