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    【题目】下列关于硫的化合物的说法正确的是

    A.在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反应为2CaCO3+2SO2+O22CO2＋2CaSO4

    B.把 SO2 通入酸性高锰酸钾溶液可验证SO2的漂白性

    C.浓硫酸能使纸张变黑，这是因为纸张中的纤维素是碳水化合物，浓硫酸吸收了其中的水分

    D.SO2具有较强的还原性，浓硫酸有强氧化性，所以不能用浓硫酸干燥 SO2

    【答案】A

    【解析】

    A．高温下，石灰石与SO2能发生如下反应：2CaCO3+2SO2+O22CO2+2CaSO4，所以可在燃煤中加入石灰石以减少SO2的排放，故A正确；

    B．高锰酸钾具有强氧化性，二氧化硫被高锰酸钾氧化为硫酸根离子，体现了二氧化硫的还原性，故B错误；

    C．浓硫酸可以使木材、纸张中的氢元素、氧元素按照氢、氧原子个数比2:1脱去，从而使物质发生碳化，体现了浓硫酸的脱水性，故C错误；

    D．同种元素相邻价态不发生氧化还原反应，故二氧化硫(S为+4价)与浓硫酸(S为+6价)不反应，可以用浓硫酸干燥，故D错误；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在水溶液中1 mol Cl-、ClOx- (x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是 (　　)

    A.这些离子中结合H+能力最强的是A

    B.A、B、C、D、E五种微粒中C最稳定

    C.C→B+D的反应，反应物的总键能小于生成物的总键能

    D.B→A+D反应的热化学方程式为3ClO-(aq)=ClO3- (aq)+2Cl-(aq) ΔH=+116 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，反应N2O4(g) 2NO2(g)的焓变为ΔH。现将1 mol N2O4充入一恒容密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是

    A. B. C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”，某小组设计了如下方案：先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。

    编号

    H2C2O4溶液

    酸性KMnO4溶液

    温度/℃

    浓度/mol·L－1

    体积/mL

    浓度/mol·L－1

    体积/mL

    ①

    0.10

    2.0

    0.010

    4.0

    25

    ②

    0.20

    2.0

    0.010

    4.0

    25

    ③

    0.20

    2.0

    0.010

    4.0

    50

    （1）已知H2C2O4与KMnO4反应产生MnSO4和CO2。为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n（H2C2O4）∶n（KMnO4）≥________。

    （2）探究温度对反应速率影响的实验编号是___________（填编号，下同），探究反应物浓度对反应速率影响的实验编号是____________。

    （3）不同温度下c（MnO4－）随反应时间t的变化曲线如图所示，判断T1_________T2（填“＞”或“＜”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O++OH-＝2H2O．已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也会发生自离解：SO2（l）+SO2（l）SO32-+SO2+．若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Cs2SO3，则以下叙述错误的是 （ ）

    A. 该滴定反应可以表示为：SO32-+ SO2+＝2SO2

    B. 在一定温度下，液态SO2中c（SO32-）与c（SO2+）的乘积是一个常数

    C. 自离解的存在，说明SO2是离子化合物

    D. 可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向碳酸溶液中滴加NaOH溶液，测得碳酸中含碳微粒的物质的量分数随pH变化如图所示，下列说法不正确的是：

    A.除去NaCl溶液中Na2CO3的方法是向其中加入盐酸至pH=7

    B.X、Y为曲线两交叉点。由X点处的pH，可计算Ka1(H2CO3)

    C.pH=10的溶液中c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2 c(CO32-)+c(OH-)

    D.将CO2通入NaOH溶液制取Na2CO3，应控制pH＞12.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

    （1）在T℃时，将0．6molH2和0．4molN2置于容积为2 L的密闭容器中(压强为mPa)发生反应：3H2+N22NH3△H<0。若保持温度不变，某兴趣小组同学测得反应过程中容器内压强随时间变化如图所示：8 min内分钟NH3的平均生成速率为___mol·L-1·min-1。

    （2）仍在T℃时，将0．6molH2和0．4molN2置于一容积可变的密闭容 器中。

    ①下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是______(填序号)。

    a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为l：3：2

    b．3v正(N2)=v逆(H2)

    c．3v正(H2)=2v逆(NH3)

    d．混合气体的密度保持不变

    e．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

    ②该条件下达到平衡时NH3的体积分数与题（1）条件下NH3的体积分数相比________(填“变大”“变小”或“不变”)。

    ③达到平衡后，改变某一条件使反应速率发生了如图所示的变化，改 变的条件可能是_________。

    a．升高温度，同时加压

    b．降低温度，同时减压

    c．保持温度、压强不变，增大反应物浓度

    d．保持温度、压强不变，减小生成物浓度

    （3）硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气。 氨气能将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：

    2NH3(g)+5NO2(g)=7NO(g)+3H2O(g)H=-akJ·mol-1

    4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)H=-bkJ·mol-1

    则NH3直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：______________。

    若标准状况下NO与NO2混合气体40．32L被足量氨水完全吸收，产生标准状况下氮气42．56L。该混合气体中NO与NO2的体积之比为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一密闭容器中有如下反应：aX（g）+bY（g）nW（g）.某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：

    其中，ω（W）表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间．当其它条件不变时，下列分析正确的是

    A. 图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p2＞p1，a+b＜n

    B. 图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且p1＞p2，n＜a+b

    C. 图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好

    D. 图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，△H＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据所学物质结构知识，请你回答下列问题：

    (1)请按要求任意写一个相应物质：(填化学式)含有非极性键的离子化合物________，既含有非极性键又含极性键的非极性分子________，既含有非极性键又含极性键的极性分子________，全部由非金属元素组成的离子化合物________，由金属元素和非金属元素组成的共价化合物________。

    (2)苏丹红颜色鲜艳、价格低廉，常被一些企业非法作为食品和化妆品等的染色剂，严重危害人们健康。苏丹红常见有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ4种类型，苏丹红Ⅰ的分子结构如图所示。

    苏丹红Ⅰ在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，有人把羟基取代在对位形成图所示的结构，则其在水中的溶解度会________(填“增大”或“减小”)，原因是_____________________________________。

    (3)已知Ti3＋可形成配位数为6，颜色不同的两种配合物晶体，一种为紫色，另一种为绿色。两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：

    a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；

    b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；

    c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液得到的白色沉淀质量为原紫色晶体的水溶液得到的沉淀质量的2/3。则绿色晶体配合物的化学式为________________，由Cl－所形成的化学键类型是________。

    (4)下图中A，B，C，D四条曲线分别表示第ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的氢化物的沸点，其中表示ⅦA族元素氢化物沸点的曲线是________；表示ⅣA族元素氢化物沸点的曲线是________；同一族中第3、4、5周期元素的氢化物沸点依次升高，其原因是_____________________________；A，B，C曲线中第二周期元素的氢化物的沸点显著高于第三周期元素的氢化物的沸点，其原因是_______________________。

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