【题目】氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
（1）在T℃时，将0．6molH2和0．4molN2置于容积为2 L的密闭容器中(压强为mPa)发生反应：3H2+N2
2NH3△H<0。若保持温度不变，某兴趣小组同学测得反应过程中容器内压强随时间变化如图所示：8 min内分钟NH3的平均生成速率为___mol·L-1·min-1。
（2）仍在T℃时，将0．6molH2和0．4molN2置于一容积可变的密闭容 器中。
①下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是______(填序号)。
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为l：3：2
b．3v正(N2)=v逆(H2)
c．3v正(H2)=2v逆(NH3)
d．混合气体的密度保持不变
e．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
②该条件下达到平衡时NH3的体积分数与题（1）条件下NH3的体积分数相比________(填“变大”“变小”或“不变”)。
③达到平衡后，改变某一条件使反应速率发生了如图所示的变化，改 变的条件可能是_________。
a．升高温度，同时加压
b．降低温度，同时减压
c．保持温度、压强不变，增大反应物浓度
d．保持温度、压强不变，减小生成物浓度
（3）硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气。 氨气能将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：
2NH3(g)+5NO2(g)=7NO(g)+3H2O(g)
H=-akJ·mol-1
4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)H=-bkJ·mol-1
则NH3直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：______________。
若标准状况下NO与NO2混合气体40．32L被足量氨水完全吸收，产生标准状况下氮气42．56L。该混合气体中NO与NO2的体积之比为_______。
【答案】（1）0.0125；（2）①bde；②变大；③c；
（3）8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(g) △H=—（6a+7b）/5kJ·mol-1；1：2。
【解析】
试题（1）分析题给图像知，反应体系中的压强由起始状态的m变为平衡状态的0.8m，根据阿伏加德罗定律：在等温等容的条件下，气体的压强之比等于气体的物质的量之比知，容器内气体的总物质的量为反应前的1.0mol变为平衡后的0.8mol，气体的物质的量减少0.2mol；结合反应3H2+N2
2NH3利用差量法分析知，生成气体减少的物质的量与生产氨气的物质的量的相等，为0.2mol，根据公式v=△n/V△t计算得8 min内分钟NH3的平均生成速率为0.0125mol·L-1·min-1；（2）① a．平衡时N2、H2、NH3的浓度之比不一定为l：3：2，错误；b．由3v正(N2)=v逆(H2)得v正(N2)：v逆(H2)=1：3,等于化学计量数之比，正确；c．由3v正(H2)=2v逆(NH3)得v正(H2)：v逆(NH3)=2：3，不等于化学计量数之比，错误；d．由于反应在容积可变的密闭容器中进行，混合气体的密度随反应的进行不断变化，当其保持不变时已达平衡，正确；e．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化，已达平衡，正确，选bde；②合成氨的反应正向为气体物质的量减小的反应，等温等压条件下达到平衡与等温等容条件下达到平衡相比，相当于缩小容器的体积，平衡正向移动，NH3的体积分数变大；③a．升高温度，同时加压，v正、v逆同时增大，与图像不符，错误；b．降低温度，同时减压，v正、v逆同时减小，与图像不符，错误；c．保持温度、压强不变，向容器内充入氮气或氢气来增大反应物浓度，v正增大，容器内气体物质的量增大，为保持压强不变，容器体积增大，氨气浓度减小，v逆减小，达平衡后速率可能比原平衡大，正确；d．保持温度、压强不变，从容器内分离出氨气来减小生成物浓度，v逆减小，容器内气体物质的量减小，为保持压强不变，容器体积减小，反应物浓度增大，v正增大，根据等效平衡知识知，达平衡后速率与原平衡相等，与图像不符，错误，选c；（3）根据反应①2NH3(g)+5NO2(g)=7NO(g)+3H2O(g) △H=-akJ·mol-1
②4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) △H=-bkJ·mol-1利用盖斯定律：（①×6+②×7）÷5得NH3直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：③8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(g) △H=—（6a+7b）/5kJ·mol-1；根据反应②和③列方程组计算；设NO的物质的量为x，NO2的物质的量为y,根据题意知，x+y=40．32/22.4mol=1.8mol，5/6x+7/6y=42．56/22.4mol=1.9mol解得x=0.6mol，y=1.2mol；则该混合气体中NO与NO2的体积之比为1：2。
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知钠与氧气在不同条件下会发生不同的反应。
（1）将金属钠长时间放置于空气中可发生如下一系列变化，写出此变化中①③步转化的化学方程式：
Na
Na2O
NaOH
Na2CO3·10H2O→Na2CO3
①___________；
③__________。
（2）将钠置于坩埚内，在空气中加热，可燃烧生成一种淡黄色物质。
①钠在空气中燃烧的化学方程式为___________。
②某学习小组通过实验研究Na2O2与水的反应。
操作 | 现象 |
向盛有4.0gNa2O2的烧杯中加入50mL蒸馏水 | 剧烈反应，产生能使带火星木条复燃的气体，得到的无色溶液a |
向溶液a中滴入两滴酚酞 | ⅰ．溶液变红 ⅱ．10分种后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色 |
Na2O2与水反应的离子方程式是___________，甲同学认为过氧化钠中阴离子结合水中氢离子生成了H2O2，溶液a中的H2O2将酚酞氧化导致褪色。用实验证实H2O2的存在：取少量溶液a，加入试剂___________(填化学式)，有气体产生。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】合成氨工业中的原料气制取与净化是重要的环节。
（1）已知有关反应的能量变化如下图：
写出CH4(g)与H2O(g)反应制取CO(g)和H2(g)的热化学方程式： ___________________。
（2）“CH4-CO2催化重整法”制氢气：CH4(g)＋CO2(g)
2CO (g)＋2H2(g)，ΔH
不仅可以得到合成气（CO和H2），还对温室气体的减排具有重要意义。上述反应中相关的化学键键能数据如下表所示。①根据键能计算，该反应的ΔH＝_______kJ·mol－1。
②按一定体积比加入CH4和CO2，在恒压下发生反应，温度对CO和H2产率的影响如图所示。实际生产中此反应优选温度为900℃，原因是_______________________。
③某温度下，将1 mol CH4、2 mol CO2以及催化剂进行加入2 L容器中，达到平衡时α(CH4)＝50%，平衡常数K=____mol2·L－2。
（3）合成气在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜(Ⅰ)溶液来吸收其中的CO杂质，其反应是：Cu(NH3)2(CH3COO)＋CO＋NH3
Cu(NH3)3(CH3COO)·CO ΔH＜0
必须除去原料气中CO的原因是_______________________。
醋酸二氨合铜(Ⅰ)吸收CO的生产适宜条件应是__________（填序号）。
A．高温高压 B．高温低压 C．低温高压 D．低温低压
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列关于硫的化合物的说法正确的是
A.在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反应为2CaCO3+2SO2+O2
2CO2＋2CaSO4
B.把 SO2 通入酸性高锰酸钾溶液可验证SO2的漂白性
C.浓硫酸能使纸张变黑，这是因为纸张中的纤维素是碳水化合物，浓硫酸吸收了其中的水分
D.SO2具有较强的还原性，浓硫酸有强氧化性，所以不能用浓硫酸干燥 SO2
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】消除含氮化合物对大气和水体的污染是环境保护的重要研究课题。
（1）化学上采用NH3处理NxOy不仅可以消除污染，还可作为工业生产的能量来源。
已知：
则用NH3处理NO生成氮气和气态水的热化学方程式为_______________________________。
（2）已知：
。不同温度下，向三个容器中分别投入相同量的反应物进行反应，测得不同压强下平衡混合物中
的物质的量分数如图所示。
①M点的v正___________Q点的v正（填“>”“<”或“=”）。
②图中M点的平衡常数比N点的平衡常数___________（填“大”“小”或“相等”）
（3）水体中过量氨气（以表示）会导致水体富营养化。
①用次氯酸钠除去氨氮的原理如图所示。写出总反应化学方程式____________。
②该反应需控制温度，温度过高时氨氮去除率降低的原因是_____________________。
（4）氮氧化物也可用碱溶液吸收。若NO和
混合气体被NaOH溶液完全吸收，只生成一种盐，则该盐的化学式为___________；已知常温下，
，则反应
的平衡常数的数值为_____________。
（5）利用反应
（未配平）消除用电器的简易装置如图所示。
①a电极上的反应式为____________________________________________。
②常温下，若用该电池电解0.6L饱和食盐水，一段时间后，测得饱和食盐水pH变为13，则理论上b电极上消耗B气体的体积为___________ mL（标准状况；假设电解过程中溶液体积不变）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下表中是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是
A. C、D、E 的氢化物的稳定性：C＞D＞E
B. 元素 A 的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子
C. 元素 C、D 之间不可能形成化合物
D. 与元素 B 同周期且第一电离能最小的元素的单质能与 H2O 发生置换反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如图所示。R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T能形成化合物Z2T。下列推断正确的是（ ）
A.简单离子半径：T>Z>Y
B.Z2Y、Z2Y2所含有的化学键类型相同
C.由于X2Y的沸点高于X2T，可推出X2Y的稳定性强于X2T
D.ZXT的水溶液显弱碱性，促进了水的电离
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】前四周期的以下五种元素：
X | 单质与水反应生成的气体可使带火星的木条复燃 |
Y | 核外有三个能级，毎个能级的电子数相等 |
Z | 最外层电子数是次外层的3倍 |
W | 在元素周期表中处于第8列 |
R | 核外电子占据9个轨道，有2个未成对电子 |
Q | 第二周期中单电子数最多 |
（1）X元素名称_____________，RZ3中R的杂化方式为_____________。
（2）W原子结构示意图为_____________，,Y、Z、Q电负性由小到大顺序_____________。(用元素符号表示）
（3）将Q氢化物浓溶液中加入Cu粉，并通入Z2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为_______________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在密闭容器里，通入x mol H2(g)和y mol Ｉ2(g)，发生反应H2(g)+I2(g) 
2HI(g) △H<0。改变下列条件，反应速率将如何改变?(填“增大”“减小”或“不变”)
（1）升高温度____________；
（2）加入催化剂__________；
（3）充入更多的H2_________________；
（4）扩大容器的体积___________________；
（5）容器容积不变，通入氖气_________。
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