【题目】前四周期的以下五种元素：
X | 单质与水反应生成的气体可使带火星的木条复燃 |
Y | 核外有三个能级，毎个能级的电子数相等 |
Z | 最外层电子数是次外层的3倍 |
W | 在元素周期表中处于第8列 |
R | 核外电子占据9个轨道，有2个未成对电子 |
Q | 第二周期中单电子数最多 |
（1）X元素名称_____________，RZ3中R的杂化方式为_____________。
（2）W原子结构示意图为_____________，,Y、Z、Q电负性由小到大顺序_____________。(用元素符号表示）
（3）将Q氢化物浓溶液中加入Cu粉，并通入Z2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为_______________________________________。
【答案】氟 sp2 杂化 
C＜N＜O 2Cu+8NH3+O2+2H2O=2[Cu(NH3)4]2+4OH-
【解析】
在前四周期中，X的单质与水反应生成的气体可使带火星的木条复燃，则X为F，Y的原子核外有三个能级，毎个能级的电子数相等，则Y的核外电子排布为1s22s22p2，则Y为C，Z的最外层电子数是次外层的3倍，则Z是O，W在元素周期表中处于第8列，则W为Fe，R的核外电子占据9个轨道，有2个未成对电子，则R为S，Q是第二周期中单电子数最多，则Q为N，据此答题。
（1）X为F元素，SO3分子中S的价电子对数是3，所以采取的是sp2杂化，故答案为：氟，sp2杂化。
（2）W为Fe元素，原子结构示意图为：
；Y、Z、Q分别为C、O、N，
元素原子的得电子能力越强，则电负性越大，所以O＞N＞C；故答案为：，C＜N＜O。
（3）溶液中，不断通入O2，铜和氨水能反应生成[Cu(NH3)4](OH)2，化学方程式为：2Cu+O2+8NH3+2H2O=2[Cu(NH3)4](OH)2，离子方程式为：
2Cu+8NH3+O2+2H2O=2[Cu(NH3)4]22++4OH-，故答案为：
2Cu+8NH3+O2+2H2O=2[Cu(NH3)4]22++4OH-。
阳光试卷单元测试卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一定温度下，反应N2O4(g) 
2NO2(g)的焓变为ΔH。现将1 mol N2O4充入一恒容密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是
A. 
B. 
C. 
D. 
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
（1）在T℃时，将0．6molH2和0．4molN2置于容积为2 L的密闭容器中(压强为mPa)发生反应：3H2+N2
2NH3△H<0。若保持温度不变，某兴趣小组同学测得反应过程中容器内压强随时间变化如图所示：8 min内分钟NH3的平均生成速率为___mol·L-1·min-1。
（2）仍在T℃时，将0．6molH2和0．4molN2置于一容积可变的密闭容 器中。
①下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是______(填序号)。
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为l：3：2
b．3v正(N2)=v逆(H2)
c．3v正(H2)=2v逆(NH3)
d．混合气体的密度保持不变
e．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
②该条件下达到平衡时NH3的体积分数与题（1）条件下NH3的体积分数相比________(填“变大”“变小”或“不变”)。
③达到平衡后，改变某一条件使反应速率发生了如图所示的变化，改 变的条件可能是_________。
a．升高温度，同时加压
b．降低温度，同时减压
c．保持温度、压强不变，增大反应物浓度
d．保持温度、压强不变，减小生成物浓度
（3）硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气。 氨气能将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：
2NH3(g)+5NO2(g)=7NO(g)+3H2O(g)
H=-akJ·mol-1
4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)H=-bkJ·mol-1
则NH3直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：______________。
若标准状况下NO与NO2混合气体40．32L被足量氨水完全吸收，产生标准状况下氮气42．56L。该混合气体中NO与NO2的体积之比为_______。
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【题目】在一密闭容器中有如下反应：aX（g）+bY（g）
nW（g）.某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：
其中，ω（W）表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间．当其它条件不变时，下列分析正确的是
A. 图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p2＞p1，a+b＜n
B. 图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且p1＞p2，n＜a+b
C. 图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好
D. 图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，△H＜0
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【题目】聚酯增塑剂G及某医药中间体H的一种合成路线如图（部分反应条件略去）：
已知：
+R2OH
(1)A的名称是___________________。
(2)写出下列反应的反应类型：反应①是_____________，反应④是__________。
(3)G的结构简式为_____________________，F的分子式为_____________________。
(4)写出反应②的化学方程式____________________。
(5)C存在多种同分异构体，写出核磁共振氢谱只有两种峰的同分异构体的结构简式：
____________。
(6)仅用一种试剂就可以鉴别B、D、H，该试剂是____________。
(7)利用以上合成路线的信息，以甲苯、乙醇、乙醇钠为原料合成下面有机物
（无机试剂任选）___________。
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【题目】柠檬酸结构简式为：
（1）柠檬酸中的官能团有、______（写名称）。
（2）1mol柠檬酸最多可消耗NaOH的物质的量是______mol。
（3）下列关于柠檬酸的说法正确的是______ （填序号）。
A 可发生酯化反应
B 可发生加成反应
C 可发生消去反应
D 其分子式是C6H8O6
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【题目】萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。合成a－萜品醇G的路线之一如下：
已知：RCOOC2H5
请回答下列问题：
⑴ A所含官能团的名称是________________。
⑵ A催化氢化得Z（C7H12O3），写出Z在一定条件下聚合反应的化学方程式：
_______________________________________________________________。
⑶ B的分子式为_________；写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：_____________。
① 核磁共振氢谱有2个吸收峰 ② 能发生银镜反应
(4) B → C、E → F的反应类型分别为_____________、_____________。
⑸ C → D的化学方程式为____________________________________________。
⑹ 试剂Y的结构简式为______________________。
⑺ 通过常温下的反应，区别E、F和G的试剂是______________和_____________。
⑻ G与H2O催化加成得不含手性碳原子（连有4个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子）的化合物H，写出H的结构简式：________________________。
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【题目】原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据所学物质结构知识，请你回答下列问题：
(1)请按要求任意写一个相应物质：(填化学式)含有非极性键的离子化合物________，既含有非极性键又含极性键的非极性分子________，既含有非极性键又含极性键的极性分子________，全部由非金属元素组成的离子化合物________，由金属元素和非金属元素组成的共价化合物________。
(2)苏丹红颜色鲜艳、价格低廉，常被一些企业非法作为食品和化妆品等的染色剂，严重危害人们健康。苏丹红常见有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ4种类型，苏丹红Ⅰ的分子结构如图所示。
苏丹红Ⅰ在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，有人把羟基取代在对位形成图所示的结构，则其在水中的溶解度会________(填“增大”或“减小”)，原因是_____________________________________。
(3)已知Ti3＋可形成配位数为6，颜色不同的两种配合物晶体，一种为紫色，另一种为绿色。两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；
b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；
c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液得到的白色沉淀质量为原紫色晶体的水溶液得到的沉淀质量的2/3。则绿色晶体配合物的化学式为________________，由Cl－所形成的化学键类型是________。
(4)下图中A，B，C，D四条曲线分别表示第ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的氢化物的沸点，其中表示ⅦA族元素氢化物沸点的曲线是________；表示ⅣA族元素氢化物沸点的曲线是________；同一族中第3、4、5周期元素的氢化物沸点依次升高，其原因是_____________________________；A，B，C曲线中第二周期元素的氢化物的沸点显著高于第三周期元素的氢化物的沸点，其原因是_______________________。
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【题目】海带中含有丰富的碘。为了从海中提取碘，某研究性学习小姐设计并进行了以下实验，请填写下列空白：
(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是___（用标号字母填写在空白处）。
A.烧杯 B.坩埚 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精灯 F.干燥器
(2)步骤③的实验操作名称是___，步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是__。
(3)步骤④反应的离子方程式是___。
(4)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是__、___。
(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法：___。
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