【题目】海带中含有丰富的碘。为了从海中提取碘，某研究性学习小姐设计并进行了以下实验，请填写下列空白：
(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是___（用标号字母填写在空白处）。
A.烧杯 B.坩埚 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精灯 F.干燥器
(2)步骤③的实验操作名称是___，步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是__。
(3)步骤④反应的离子方程式是___。
(4)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是__、___。
(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法：___。
【答案】BDE 过滤 蒸馏 MnO2+4H++2I-=Mn2++I2+2H2O 苯与水互不相溶 碘在苯中的溶解度比在水中大 取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色，如果溶液变蓝色，说明含有单质碘
【解析】
(1)根据灼烧实验结合仪器的作用选取仪器；
(2)分离固体和液体用过滤；利用碘易溶于有机溶剂的性质来进行提取；分离互溶的两种液体用蒸馏；
(3)二氧化锰在酸性环境下将碘离子氧化为碘单质，MnO2被还原为Mn2+，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒书写离子方程式；
(4)根据萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在萃取剂中的溶解度比在另一种大得多；
(5)根据碘单质的特性来检验。
(1)灼烧海带时用坩埚盛放海带，用带铁圈的铁架台放置坩埚，用酒精灯进行加热，所以灼烧海带时需要用到的实验仪器是坩埚、带铁圈的铁架台、酒精灯，故合理选项是BDE；
(2)步骤③是分离难溶性的固体和液体，则实验操作名称为过滤；步骤⑥的目的是从含碘的苯溶液中分离出单质碘和回收苯，是利用互溶的两种液体的沸点不同来分离，则实验操作为蒸馏；
(3) MnO2在酸性环境下将I-氧化为I2，MnO2被还原为Mn2+，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒可得该反应的离子方程式：MnO2+4H++2I-=Mn2++I2+2H2O；
(4)用苯作碘水中碘的萃取剂是由于苯与水互不相溶，且碘在苯中的溶解度比在水中大得多；
(5)碘遇淀粉变蓝色，所以检验检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法是：取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色，如果溶液变蓝色，说明含有单质碘。
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【题目】前四周期的以下五种元素：
X | 单质与水反应生成的气体可使带火星的木条复燃 |
Y | 核外有三个能级，毎个能级的电子数相等 |
Z | 最外层电子数是次外层的3倍 |
W | 在元素周期表中处于第8列 |
R | 核外电子占据9个轨道，有2个未成对电子 |
Q | 第二周期中单电子数最多 |
（1）X元素名称_____________，RZ3中R的杂化方式为_____________。
（2）W原子结构示意图为_____________，,Y、Z、Q电负性由小到大顺序_____________。(用元素符号表示）
（3）将Q氢化物浓溶液中加入Cu粉，并通入Z2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为_______________________________________。
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【题目】在密闭容器里，通入x mol H2(g)和y mol Ｉ2(g)，发生反应H2(g)+I2(g) 
2HI(g) △H<0。改变下列条件，反应速率将如何改变?(填“增大”“减小”或“不变”)
（1）升高温度____________；
（2）加入催化剂__________；
（3）充入更多的H2_________________；
（4）扩大容器的体积___________________；
（5）容器容积不变，通入氖气_________。
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【题目】如图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。下列说法正确的是( )
A. X极是电源负极，Y极是电源正极
B. a极的电极反应是2Cl－－2e－=Cl2↑
C. 电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大
D. Pt极上有6.4 g Cu析出时，b极产生2.24 L(标准状况)气体
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【题目】常温下，向10mlbmol·L－1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01mol·L－1的NaOH溶液，充分反应后溶液中c(CH3COO－)=c(Na+)，下列说法不正确的是
A. b＞0.01
B. 混合后溶液呈中性
C. CH3COOH的电离常数Ka＝
D. 向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小
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【题目】镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。主要步骤如下：
(1)为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用________，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂①的量应________，验证MgSO4已完全转化为Mg(OH)2的方法是____________________。
(2)加入试剂①，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是_______________。
(3)试剂②可以选用____________，反应的离子方程式为__________________________。
(4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后会得到Mg和Cl2，写出该反应的化学方程式__________________。
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【题目】一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡，已知：
物质 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp(25 ℃) | 8.0×10－16 | 2.2×10－20 | 4.0×10－38 |
25 ℃时，对于含Fe2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5 mol的1 L混合溶液，根据上表数据判断，下列说法不正确的是( )
A. 在pH＝5的溶液中，Fe3＋不能大量存在
B. 混合溶液中c(SO
)∶[c(Fe3＋)＋c(Fe2＋)＋c(Cu2＋)]>5∶4
C. 向混合溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
D. 向混合溶液中加入适量氯水，并调节pH到3～4过滤，可获较纯净的CuSO4溶液
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【题目】七铝十二钙
是新型的超导材料和发光材料。用白云石（主要含
和
）和废
片制备七铝十二钙的工艺如下：
请按要求回答下列问题：
（1）煅粉主要含
和______。
（2）废铝片用
溶液洗涤时往往有气泡产生，原因是（用离子方程式表示）__________。
（3）该工艺中浸取煅粉不能用
替代
的原因是________________________。
溶液显酸性，用化学用语表示其原因： ________________________。
（4）若向滤液Ⅰ中通入过量
，发生反应的化学方程式为________________________，从而会导致产率降低。
（5）电解制备
时，电极分别为片和石墨，电解质溶液为
溶液，阳极材料为___。
（6）科研人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，内部用
和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如图所示。则放电时负极电极反应式为________________________。
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【题目】工业尾气中的氮氧化物常用氨催化吸收法，原理是NH3与NOx反应生成无毒物质。某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化物的处理过程。
(一)提供的装置
(二)NH3的制取
(1)下列有关实验室制备气体的说法正确的是__________(填序号)。
①可以用排饱和食盐水的方法收集氯气 ②用赤热的炭与水蒸气反应制取氢气 ③实验室制氧气有时需要加热，有时不需要加热 ④用无水氯化钙干燥氨气 ⑤用浓盐酸洗涤高锰酸钾分解制氧气的试管
(2)从所提供的装置中选取一个能制取氨气的装置：________________(填序号)。
(3)当采用你所选用的装置制取氨气时，相应反应的化学方程式是___________。
(三)模拟尾气的处理
选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置，回答有关问题：
(4)A中反应的离子方程式为___________。
(5)D装置中的液体可换成________(填序号)。
a CuSO4 b H2O c CCl4 d 浓硫酸
(6)该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是________________。
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