[题目]下表是元素周期表的一部分.针对表中的①-⑩种元素.请用化学用语回答下列问题:族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02⑥⑦⑧3①③⑤⑨⑩4②④(1)在③-⑦元素中.原子半径最大的是 ,⑩元素符号为 ,(2)⑦元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能生成盐 M.M 中含有的化学键类型有 ,(3)写出元素①和⑧的单质在加热条件下反应生成的化合物的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，请用化学用语回答下列问题：

族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				⑥	⑦	⑧
3	①	③	⑤				⑨	⑩
4	②	④

（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是_____（填元素符号）；⑩元素符号为_____；

（2）⑦元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能生成盐 M，M 中含有的化学键类型有_____；

（3）写出元素①和⑧的单质在加热条件下反应生成的化合物的电子式：_____。

（4）③、⑤、⑦、⑧所形成的离子，其半径由小到大的顺序是_____（填离子符号）。

（5）①～⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_____（填物质化学式）；呈两性的氢氧化物是_____（填物质化学式）,该化合物与NaOH 溶液反应的离子方程式为_________。

（6）用电子式表示元素③与⑨形成化合物的过程_____。

【答案】Ca Ar 离子键和共价键 Al3+＜Mg2+＜O2＜N3 HClO4 Al(OH)3 Al(OH)3 + OH－ = AlO2－ + 2H2O

【解析】

根据周期表得出①～⑩元素分别为Na、K、Mg、Ca、Al、C、N、O、Cl、Ar。据此解答。

（1）根据层多径大可知在③～⑦元素中，原子半径最大的是Ca；⑩元素符号为Ar；故答案为：Ca；Ar。

（2）⑦元素的最高价氧化物对应的水化物为HNO3与其氢化物NH3能生成盐M(NH4NO3)，M中含有的化学键类型有离子键和共价键；故答案为：离子键和共价键。

（3）元素①和⑧的单质在加热条件下反应生成的化合物为Na2O2，其电子式：；故答案为：。

（4）③、⑤、⑦、⑧所形成的离子，电子层结构相同，根据核多径小原则得到半径由小到大的顺序是Al3+＜Mg2+＜O2＜N3；故答案为：Al3+＜Mg2+＜O2＜N3。

（5）非金属越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，因此①～⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4；呈两性的氢氧化物是Al(OH)3，该化合物与NaOH 溶液反应的离子方程式为Al(OH)3 + OH－ = AlO2－ + 2H2O；故答案为：HClO4；Al(OH)3；Al(OH)3 + OH－ = AlO2－ + 2H2O。

（6）镁和氯气反应生成氯化镁，用电子式表示形成氯化镁的形成过程为：；故答案为：。

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②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)　ΔH2=b kJ·mol-1

③C(s)+O2(g)=CO2(g)　ΔH3=c kJ·mol-1

则反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)的ΔH=_____。

(2)在容积不变的密闭容器中，一定量的NO与足量的C发生反应：C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)　ΔH=Q kJ·mol-1，平衡时c(NO)与温度T的关系如图1所示，下列说法正确的是______。

A.其他条件不变，改变活性炭的用量，平衡一定不移动

B.该反应的Q＞0，所以T1、T2、T3对应的平衡常数:K1＜K2＜K2

C.温度为T2时，若反应体系处于状态D，则此时v正＞v逆

D.若状态B、C、D体系的压强分别为p(B)、p(C)、p(D)，则p(D)=p(C)＞p(B)

(3)已知某温度时，反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)的平衡常数K=9/16，在该温度下的2 L密闭容器中投入足量的活性炭和2.0 mol NO发生反应，t1时刻达到平衡，请在图2中画出反应过程中c(NO)随时间t的变化曲线。_______

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