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    【题目】化学变化一定存在：①状态和颜色的变化　②发光放热　③生成新物质　④气体的放出　⑤能量的变化(　　)

    A. ③ B. ③⑤ C. ②④⑤ D. ①②③④

    【答案】B

    【解析】化学变化不一定有状态和颜色的变化；化学变化中常常伴随着发光、放热现象，但化学变化中不一定都伴随着发光、放热现象．化学变化不一定有气体产生；化学变化伴随能量的吸收或释放。故③⑤正确。答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无水氯化铝是一种重要的化工原料，工业上利用明矾石制备无水氯化铝的流程如下，请回答下列问题：

    （1） 实验室中,可制得Cl2的组合是____________（填代号）。

    ①MnO2和浓盐酸混合共热 ②MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热

    ③NaClO和盐酸混合共热 ④漂白粉和硫酸混合共热

    （2） 吸收焙烧炉中产生的尾气，下列装置合理的是___________（填代号）。

    （3）写出氧化炉中反应的化学方程式_____________。

    （4）生产氯化铝的过程中焙烧炉和氯化炉中产生的SO2、Cl2等大气污染物，若将二者按照一定比例通入水中可减少污染。试设计简单实验检验二者是否恰好完全反应，简要描述实验步骤、现象和结论_____________（仪器自选）。

    可供选择试剂如下：

    ①滴加酚酞的氢氧化钠溶液 ②氣化亚铁溶液 ③硫氰化钾溶液 ④品红溶液

    （5）某同学设计用如下装置验证二氧化硫的某些化学性质。

    ① 能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为____________。

    ② 写出a瓶中发生反应的离子方程式________________。

    ③ 充分反应后，取a瓶中的溶液分成三份，分别进行如下实验。

    实验I:向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。

    实验II:向第二份溶液中加入少量KMnO4溶液，紫色褪去。

    实验III:向第三份溶液中加人BaCl2溶液，生成白色沉淀。

    上述实验中能充分证明二氧化硫具有还原性的是__________（填实验代号）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：(1)H2(g) +1/2O2(g)＝H2O(g) △H＝-241.8 kJ/mol

    (2)1/2N2 (g) + O2(g)＝NO2(g) △H＝＋33.9 kJ/mol

    (3)1/2N2 (g) +3/2 H2(g)＝NH3(g) △H＝-46.0 kJ/mol

    计算NH3(g)燃烧生成NO2(g)和H2O(g)的燃烧热

    A．282.8 kJ/mol B．-282.8 kJ/mol C．848.4kJ/mol D．-848.4 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

    (1)从反应开始到10 s时，用Y表示的反应速率为____________________。

    (2)该反应的化学方程式为_______________________。

    (3)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为：

    甲：v(X)＝0.3 mol·L－1·s－1；

    乙：v(Y)＝0.12 mol·L－1·s－1

    丙：v(Z)＝9.6 mol·L－1·min－1；

    则甲、乙、丙三个容器中反应速率由慢到快的顺序为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：

    A. 甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H="-890.3" kJ/mol

    B. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol ，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的反应热△H="+2×283.0" kJ/mol

    C. NaOH和HCl反应的中和热 △H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ/mol

    D. 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在Cl－的物质的量浓度为0.5molL-1的某无色澄清溶液中，还可能含有如表中所示的若干种离子．

    阳离子

    K+ Al3+ Mg2+ Ba2+ Fe3

    阴离子

    NO3- CO32- SiO32- SO42- OH-

    现取该溶液200mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）．

    序号

    实验内容

    实验结果

    Ⅰ

    向该溶液中加入足量稀盐酸

    产生白色沉淀并放出标准状况下0.56L气体

    Ⅱ

    将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量

    固体质量为2.4g

    Ⅲ

    向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液

    无明显现象

    请回答下列问题．

    （1）通过以上实验不能确定是否存在的离子是

    （2）实验Ⅰ中生成气体的离子方程式为

    （3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，请写出一定存在的阴离子及其浓度（不一定要填满）．

    阴离子

    浓度c/（mol/L）

    （4）判断K+是否存在，若存在，求出其最小浓度，若不存在说明理由： _

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在体积为2 L的密闭容器中，充入6mol N2，10mol H2，发生反应：N2(g)+3 H2(g) 2NH3(g)反应进行5 min时，测得NH3的浓度为1mol·L-1，在此时间内，下列反应速率表示正确的是

    A．v(NH3)＝0.1mol·L-1·min-1 B．v(H2)＝0.7 mol·L-1·min-1

    C．v(NH3)＝0.2mol·L-1·min-1 D．v(H2)＝0.5mol·L-1·min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量 ②氨水过量 ③恰好完全反应 ④c(NH4＋)＝c(Cl－) ⑤c(NH4＋)<c(Cl－)正确的是( )

    A. ①⑤ B. ③④ C. ②⑤ D. ②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化属于化学变化的是（　　）

    A. 酒精挥发 B. 干冰升华 C. 铁钉生锈 D. 石蜡融化

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