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    【题目】阿巴卡韦(Abacavir)是一种核苷类逆转录酶抑制剂，存在抗病毒功效。关于其合成中间体 M（），下列说法正确的是（ ）

    A.与环戊醇互为同系物B.分子中含有三种官能团

    C.能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，且原理相同D.可用碳酸钠溶液鉴别乙酸和 M

    【答案】D

    【解析】

    A. 同系物是指结构相似，分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物，环戊醇结构式为：，与M分子之间相差“CO”，不互为同系物，A错误；

    B. 由M的结构简式可知，含有羟基、碳碳双键两种官能团，B错误；

    C. M中含有碳碳双键，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，是酸性高锰酸钾溶液褪色，与溴水发生加成反应，使溴水褪色，原理不相同，C错误；

    D. M中含有羟基、碳碳双键，不与碳酸钠溶液反应，乙酸中含有羧基，与碳酸钠溶液反应生成能使澄清石灰水变浑浊的气体二氧化碳，所以能用碳酸钠溶液鉴别乙酸和M，D正确；

    故答案为：D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为解决“温室效应”日趋严重的问题，科学家们不断探索CO2的捕获与资源化处理方案，利用CH4捕获CO2并转化为CO和H2混合燃料的研究成果已经“浮出水面”。

    已知：①CH4(g)十H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H1=+206.4kJ/mol

    ②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H2=-41.2kJ/mol

    T1℃时，在2L恒容密闭容器中加入2molCH4和1molCO2，并测得该研究成果实验数据如下：

    时间/s

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    60

    CO2/mol

    1

    0.7

    0.6

    0.54

    0.5

    0.5

    0.5

    H2/mol

    0

    0.6

    0.8

    0.92

    1

    1

    1

    请回答下列问题：

    (1)该研究成果的热化学方程式③CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=__。

    (2)30s时CH4的转化率为__，20~40s，v(H2)=__。

    (3)T2℃时，该反应的化学平衡常数为1.5，则T2__T1(填“>”“=”或“<”。)

    (4)T1℃时反应③达到平衡的标志为__。

    A．容器内气体密度不变

    B．体系压强恒定

    C．CO和H2的体积分数相等且保持不变

    D．2v(CO)逆=v(CH4)正

    (5)上述反应③达到平衡后，其他条件不变，在70s时再加入2molCH4和1molCO2，此刻平衡的移动方向为__(填“不移动”“正向”或“逆向")，重新达到平衡后，CO2的总转化率比原平衡__(填“大”“小”或“相等”)。

    (6)由图可知反应在t1、t2、t3时都达到了平衡，而在t2、t4、t8时都改变了条件，试判断t2时改变的条件可能是__。若t4时降低温度，t5时达到平衡，t6时增大了反应物浓度，请补t4~t6时逆反应速率与时间的关系曲线___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知的3d轨道上有5个电子，试回答：

    (1)M元素原子的核外电子排布式为________

    (2)M元素原子的最外层电子数为______，价层电子数为______

    (3)M元素在元素周期表中的位置为______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知N、P同属于元素周期表的第ⅤA族元素，N在第二周期，P在第三周期。分子呈三角锥形，N原子位于锥顶，3个H原子位于锥底，N—H键间的夹角是。

    (1)分子的空间结构为，它是一种_____（填“极性”或“非极性”）分子。

    (2)分子与分子的构型关系_____（填“相同”“相似”或“不相似”），P—H键_____（填“有”或“无”）极性，分子_______（填“有”或“无”）极性。

    (3)是一种淡黄色油状液体，下列对的有关描述不正确的是___（填字母）。

    a．该分子呈平面三角形

    b．该分子中的化学键为极性键

    c．该分子为极性分子

    d．因N—Cl键的键能大，故稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨反应N2(g)+ H2(g) NH3(g) △H 的反应机理如图所示,图中“吸”表示各气态物质在催化剂表面吸附。下列说法错误的是

    A.该反应的△H = -46 kJ·mol- 1

    B.该反应机理中最大活化能为79 kJ·mol- 1

    C.升高温度，该反应过渡态的能量会增大

    D.该反应达到平衡后增大压强反应正向进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中存在NH4+、Cl-、H+、OH-四种离子。下列各离子浓度关系一定不正确的是（ ）

    A.c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

    B.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

    C.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)

    D.c(NH4+)=c(Cl-)＞c(H+)=c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在相应的条件下能大量共存的是（ ）

    A.由水电离产生的c(H+)=1×10-10molL-1的溶液中：NO3-、Fe2+、Na+、SO42-

    B.=10-10molL-1的溶液中：NH4+、I-、Cl-、K+

    C.=1×106的溶液中：K+、Na+、Cl-、HCO3-

    D.惰性电极电解AgNO3后的溶液中：SO32-、K+、Na+、S2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答下列问题：

    (1)基态碳原子的核外电子排布式为______。非金属元素的第一电离能大于的第一电离能，原因是______。

    (2)下表是第三周期部分元素的电离能[单位：[(电子伏特)]数据。

    元素

    甲

    5.7

    47.4

    71.8

    乙

    7.7

    15.1

    80.3

    丙

    13.0

    23.9

    40.0

    丁

    15.7

    27.6

    40.7

    下列说法正确的是______(填序号)。

    A.甲的金属性比乙强

    B.乙有价

    C.丙不可能为非金属元素

    D.丁一定为金属元素

    (3)、均为第四周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据列于下表：

    元素

    电离能/()

    I1

    717

    759

    I2

    1509

    1561

    I3

    3248

    2957

    锰元素位于第四周期第ⅦB族。请写出基态的价电子排布式：______，比较两元素的I2、I3可知，气态再失去1个电子比气态再失去1个电子难，对此你的解释是______。

    (4)卤族元素、、、的电负性由小到大的顺序是______。

    (5)基态原子的电子排布式为______；和相比，电负性较大的是______；中元素的化合价为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】欧美三位科学家因“分子机器的设计与合成”研究而荣获2016年诺贝尔化学奖。纳米分子机器研究进程中常见机器的“车轮”组件如下图所示。下列说法正确的是

    A. ①③互为同系物 B. ①②③④均属于烃

    C. ①④的一氯代物均为三种 D. ②④互为同分异构体

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