【题目】回答下列问题：
(1)基态碳原子的核外电子排布式为______。非金属元素
的第一电离能大于
的第一电离能，原因是______。
(2)下表是第三周期部分元素的电离能[单位：[
(电子伏特)]数据。
元素 |
|
|
|
甲 | 5.7 | 47.4 | 71.8 |
乙 | 7.7 | 15.1 | 80.3 |
丙 | 13.0 | 23.9 | 40.0 |
丁 | 15.7 | 27.6 | 40.7 |
下列说法正确的是______(填序号)。
A.甲的金属性比乙强
B.乙有
价
C.丙不可能为非金属元素
D.丁一定为金属元素
(3)
、
均为第四周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据列于下表：
元素 |
|
| |
电离能/( | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1509 | 1561 | |
I3 | 3248 | 2957 | |
锰元素位于第四周期第ⅦB族。请写出基态
的价电子排布式：______，比较两元素的I2、I3可知，气态再失去1个电子比气态
再失去1个电子难，对此你的解释是______。
(4)卤族元素
、
、
、
的电负性由小到大的顺序是______。
(5)基态
原子的电子排布式为______；和相比，电负性较大的是______；
中元素的化合价为______。
【答案】
原子的
轨道达到半充满状态，比较稳定 A 
由
转化为
时，
能级由较稳定的半充满状态转变为不稳定的
状态需要的能量较多；而
转化为
时，能级由不稳定的
状态转变为较稳定的半充满状态需要的能量相对要少 
【解析】
（1）C的原子序数为6，其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p2；O原子和N原子的外围电子排布式分别为2s22p4和2s22p3，不难看出N原子的2p轨道处于半充满状态，比较稳定，故第一电离能较大，故答案为：1s22s22p2；原子的轨道达到半充满状态，比较稳定；
（2）甲、乙、丙、丁为第三周期元素，甲元素的第一电离能远远小于第二电离能，说明甲元素最外层有1个电子，失去1个电子时达到稳定结构，所以甲为Na元素；乙元素的第二电离能远远小于第三电离能，则B元素最外层有2个电子，失去两个电子后达到稳定结构，所以乙为Mg元素；丙、丁元素的第一电离、第二电离能、第三电离能相差不大，说明丙元素最外层大于3个电子，丙可能为非金属元素，丁一定为非金属元素；根据上述分析可知，A．甲为Na元素，乙为Mg元素，故甲的金属性比乙强，故A正确；B．乙为Mg元素，化合价为+2价，故B错误；C. 乙为Mg元素；丙、丁元素的第一电离、第二电离能、第三电离能相差不大，说明丙元素最外层大于3个电子，丙可能为非金属元素，故C错误；D. 丙、丁元素的第一电离、第二电离能、第三电离能相差不大，说明丙元素最外层大于3个电子，丁一定为非金属元素，D错误；故选A；
（3）锰元素位于第四周期第ⅦB族，其基态原子的价电子排布式为：3d54s2，则其基态的价电子排布式：3d5；由转化为时，能级由较稳定的半充满状态转变为不稳定的状态需要的能量较多；而转化为时，能级由不稳定的状态转变为较稳定的半充满状态需要的能量相对要少，故气态再失去1个电子比气态再失去1个电子难；
（4）根据电负性的变化规律可知，卤族元素
、
、
、
的电负性由小到大的顺序是；
（5）基态
原子的电子排布式为：；同一周期从左至右元素原子的电负性增大，故电负性N＞B，B为第二周期ⅢA族元素，其基态原子的电子排布式为：1s22s22p1；BN中N显-3价，则B显+3价，故答案为：；N；+3。
期末金牌卷系列答案
轻松课堂标准练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的电子层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷数有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是
。下列说法正确的是（ ）
A.两粒子的1s能级上电子的能量相同
B.两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同
C.两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同
D.两粒子最外层都达8电子稳定结构，化学性质相同
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】阿巴卡韦(Abacavir)是一种核苷类逆转录酶抑制剂，存在抗病毒功效。关于其合成中间体 M（
），下列说法正确的是（ ）
A.与环戊醇互为同系物B.分子中含有三种官能团
C.能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，且原理相同D.可用碳酸钠溶液鉴别乙酸和 M
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【题目】溴、铜及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：
（1）基态Br原子核外电子排布式为[Ar]___。
（2）已知反应：Cu(BF4)2.6H2O+Cu+8CH3CN=2[Cu(CH3CN)4]BF4+6H2O。
①配合物[Cu(CH3CN)4]BF4中，与铜形成配位键的原子是___，BF4-的空间构型是___，与BF4-互为等电子体的分子有___(任写一种)。
②CH3CN分子中碳原子的杂化方式是___；1个CH3CN分子中含有___个σ键。
（3）电子亲合能与电离能相对应，元素的气态基态原子获得一个电子成为气态一价负离子所释放的能量称为该元素的第一电子亲合能，其大小主要取决于原子的有效核电荷、原子半径和原子的电子构型等因素。Br与F、Cl位于同一主族，第一电子亲合能(如图1所示)原比氯和溴都小，其原因是___。
（4）溴化亚铜(晶胞结构如图2所示)可用作有机合成的催化剂，密度为4.71g·cm-3。
①晶胞中Br-的配位数为___。
②晶胞参数a=___(列出表达式即可)nm。(设NA为阿伏加德罗常数的数值)
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【题目】实验室用H2还原SiHCl3（沸点：31.85℃）制备纯硅的装置如图所示（夹持装置和尾气处理装置略去）,下列说法正确的是（ ）
A. 装置Ⅱ、Ⅲ中依次盛装的是浓H2SO4、冰水
B. 实验时，应先加热管式炉，再打开盛装稀硫酸的分液漏斗
C. 为鉴定制得的硅中是否含微量铁单质，需要用到的试剂为盐酸、双氧水、硫氰化钾溶液
D. 该实验中制备氢气的装置也可用于氧氧化钠稀溶液与氯化铵固体反应制备氨气
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【题目】在密闭容器中充入5 mol CO和4 mol NO，发生反应： 2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) ΔH1=－746.5 kJ/mol，图1为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。同时为探究催化剂对CO、NO转化率的影响。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO含量，从而确定尾气脱氮率（脱氮率即NO的转化率），结果如图2所示。下列说法中正确的是
A.温度：T1<T2
B.若在D点对反应容器降温的同时缩小体积使体系压强增大，重新达到的平衡状态可能是图中G点
C.E点时NO的平衡转化率为50%
D.a点是对应温度下的平衡脱氮率
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【题目】下表是元素周期表的一部分，表中的字母分别代表一种化学元素。
(1)上述元素中，原子中未成对电子数最多的是 ___________ (填字母)，写出该元素基态原子的核外电子排布式： ___________ 。
(2)根据下表所提供的电离能数据，回答下列问题。
锂 | X | Y | |
I1 | 520 | 496 | 580 |
I2 | 7296 | 4562 | 1820 |
I3 | 11799 | 6912 | 2750 |
I4 | 9543 | 11600 |
①表中X可能为以上13种元素中的 _____________ (填字母)元素。用元素符号表示X和j形成的一种化合物的化学式： _____________ 。
②Y是周期表中第 _____________ 族元素。
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【题目】I．常温下，HNO2电离反应的平衡常数值为2.6×10-4。NaNO2是一种重要的食品添加剂，由于其外观及味道都与食盐非常相似，误食工业用盐造成食物中毒的事件时有发生。
（1）某活动小组同学设计实验方案鉴别 NaCl溶液和NaNO2溶液，请填写下列表格。
选用药品 | 实验现象 | 利用NaNO2的性质 |
①酚酞试液 | ____________ | ____________ |
②淀粉-KI试纸 | ____________ | ____________ |
（2）亚硝酸钠有毒，不能随意排放，实验室一般将其与饱和氯化铵溶液共热使之转化成无毒无公害的物质，其产物之一为无色无味气体，则该气体为____________（填化学式）。
II．活动小组同学采用如下装置制备并测定所得固体中亚硝酸钠（NaNO2）的质量分数（装置可重复使用，部分夹持仪器已省略）。
已知： ①2NO + Na2O2 ＝2NaNO2；
②酸性条件下，NO、NO2都能与MnO4－反应生成NO3－和Mn2+；NaNO2能使
酸性高锰酸钾溶液褪色。
（1）实验装置的连接顺序为____________；
（2）C瓶内发生反应的离子方程式为____________。
（3）为了测定亚硝酸钠的含量，称取4.0g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.10 mol·L－1的酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表。
滴定次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
KMnO4溶液体积/mL | 20.60 | 20.02 | 20.00 | 19.98 |
①第一组实验数据出现较明显异常，造成异常的原因可能是__________（填字母序号）。
a．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
b．锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥
c．观察滴定终点时仰视读数
②根据表中数据进行计算，所制得的固体中亚硝酸钠的质量分数为____________。
（4）设计实验，比较0.1mol·L－1NaNO2溶液中NO2－的水解程度和0.1mol·L－1HNO2溶液中HNO2电离程度的相对大小_______（简要说明实验步骤、现象和结论，仪器和药品自选）。
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【题目】我国是世界上最早制得和使用铜、锌的国家，铜、锌及其化合物在日生产和生活中有着广泛的应用。回答下列问题：
（1）Cu在元素周期表中位于 _____（选填“s” “p” “d”或“ds” ）区。在高温下CuO能分解生成Cu2O，试从原子结构角度解释其原因______________。
（2）Cu2+能与吡咯（
）的阴离子（
）形成双吡咯铜。
①中C和N原子的杂化均为________，1mol含有_____molσ键。
②双吡咯铜Cu（）2中含有的化学键有_____（填编号）。
A 金属键 B 极性键 C 非极性键 D 配位键 E 氢键
③噻吩（
）的沸点为84℃，吡咯（ ）的沸点在129 ~131℃之间，吡咯沸点较高，其原因是________。
④分子中的大
键可用符号
表示，其中m代表参与形成的大键原子数，n 代表参与形成的大键电子数（如苯分子中的大键可表示为
），则中的大键应表示为_______。
（3）硼氢化锌[Zn （ BH4 ）2 ]常用作有机合成中的还原剂，BH4-的VSEPR模型为______，与其互为等电子体的分子和阳离子有______（各写一种）。
（4）硒化锌（ZnSe）是一种半导体材料，其晶胞结构如图所示，图中X和Y点所堆积的原子均为______（填元素符号）；该晶胞中硒原子所处空隙类型为 _____（填“立方体”、 “正四面体”或“正八面体” ） ；若该晶胞的参数为a pm， NA代表阿伏加德罗常数的数值，则晶胞的密度为_____ gcm-3（用相关字母的代数式表示）。
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