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    【题目】在标准状况下，一氧化碳和二氧化碳的混合气体5.6L，如果二氧化碳的质量为2.2g，则一氧化碳的质量为（ ）

    A. 5.6g B. 4.4g C. 2.8g D. 1g

    【答案】A

    【解析】

    根据n=V/Vm计算出标准状况下混合气体的物质的量，根据混合气体中二氧化碳质量计算CO2的物质的量,然后计算出一氧化碳的物质的量，最后根据m=nM计算出一氧化碳的质量。

    标准状况下5.6L混合气体的物质的量为:5.6L/22.4Lmol-1=0.25mol。如二氧化碳的质量为2.2g，则n(CO2)= 2.2g/44gmol-1=0.05mol, 则一氧化碳的质量为m=(0.25-0.05)mol28g/mol=5.6g，答案：A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2008年北京残奥会吉祥物是以牛为形象设计的“福牛乐乐”(Funiulele)，如图甲。有一种有机物的键线式也酷似牛，故称为牛式二烯炔醇(cowenynenyonl)，如图乙。已知连有四个不同的原子或原子团的碳原子，称为手性碳原子。下列有关说法不正确的是(　　)

    A. 牛式二烯炔醇含有三种官能团

    B. 牛式二烯炔醇含有三个手性碳原子

    C. 1 mol 牛式二烯炔醇最多可与6 mol Br2发生加成反应

    D. 牛式二烯炔醇分子内能发生消去反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钒（23V)是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业。回答下列问题：

    （1）钒在元素周期表中的位置为_______，其价层电子排布图为____________。

    （2）钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示。晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为____、_____。

    （3）V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂。SO2分子中S原子价层电子对数是__对，分子的立体构型为___；SO3气态为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为____；SO3的三聚体环状结构如图2所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为___；该结构中S—O键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较短的键为__（填图2中字母)，该分子中含有___个σ键。

    （4）V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na3VO4)，该盐阴离子的立体构型为___；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图3所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验题

    Ⅰ．海藻中提取碘的流程如图，已知②中发生反应的化学方程式为：Cl2+2KI=2KCl+I2。请 回答下列问题：

    （1）指出提取碘的过程中有关实验操作①和③的名称：________；________。

    （2）在 3 mL 碘水中，加入 1 mL 四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是下图中的________ (注：试管中深色区为紫红色溶液)。

    Ⅱ．欲配制 480mL0.5mol·L－1 的 NaOH 溶液，试回答下列问题。

    （3）配制上述溶液需要的仪器有：药匙、托盘天平、量筒、玻璃棒、________。

    （4）应称取的 NaOH 固体的质量为________ g。

    （5）某学生实际配制的 NaOH 溶液的浓度为 0.51mol·L－1，原因可能是_________。

    A．使用滤纸称量 NaOH 固体 B．容量瓶中原来存有少量水

    C．溶解后的烧杯未经多次洗涤 D．用胶头滴管加水定容时俯视刻度

    E．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出 F．转移溶液之前未经冷却

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向10mL 0.1mol·L1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述正确的是

    A．x=10时，溶液中有NH4＋、Al3＋、SO42－，且c(NH4＋)＝c(SO42－) >c(Al3＋)

    B．x=15时，溶液中有NH4＋、SO42－，且c(NH4＋)＜2c(SO42－)

    C．x=20时，溶液中有NH4＋、Al3＋、OH－，且c(OH－)＜c(Al3＋)

    D．x=30时，溶液中有Ba2＋、AlO2－、OH－，且c(OH－) = c(Ba2＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和1 mol空气，此时活塞的位置如图所示，且实验测得A室混合气体的质量为34 g。则下列说法中不正确的是（ ）

    A. A室中混合气体所含分子总数为2NA

    B. A室中混合气体的密度是同温同压下氢气密度的8.5倍

    C. A室中混合气体中H2与O2的物质的量之比为1:1

    D. 将A室H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复到室温后，最终活塞恰好停留在3刻度处

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：

    MnO2

    触摸试管情况

    观察结果

    反应完成所需的时间

    粉末状

    很烫

    剧烈反应，带火星的木条复燃

    3.5 min

    块状

    微热

    反应较慢，火星红亮但木条未复燃

    30 min

    （1）写出大试管中发生反应的化学方程式：_________________，该反应是______反应（填放热[或吸热）。

    （2）实验结果表明，催化剂的催化效果与_____________________________有关。

    Ⅱ．某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0—3分钟各物质的量的变化情况如图所示（A,B,C均为气体）。

    （3）该反应的的化学方程式为_____________________________________________；

    （4）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为_____________________________。

    （5）能说明该反应已达到平衡状态的是________________________。

    a．v（A）= 2v（B）

    b．容器内压强保持不变

    c．2v逆（A）= v正（B）

    d．容器内混合气体的密度保持不变

    （6）在密闭容器里，通入a mol A （g）、b mol B （g）、c molC（g），发生上述反应，

    当改变下列条件时，反应速率会减小的是____。

    A．降低温度B．加入催化剂（正）C．增大容器体积

    Ⅲ．（7）为了减缓过量Zn与盐酸产生氢气的反应速率而又不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入下列物质：

    A．H2O

    B．NaCl溶液

    C．Na2CO3溶液

    D．Na2NO3溶液

    E．CuSO4粉末

    你认为可行的是（填编号）________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应：2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)在一恒容的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )

    ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 ⑦混合气体的压强不再改变的状态

    A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. ①②③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是

    A. 该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量

    B. T2下，在0～t1时间内，υ(Y)＝a-b/t1　　mol/(L·min)

    C. M点的正反应速率υ（正）大于N点的逆反应速率υ（逆）

    D. M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率减小

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