【题目】向10mL 0.1mol·L1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述正确的是
A．x=10时，溶液中有NH4＋、Al3＋、SO42－，且c(NH4＋)＝c(SO42－) >c(Al3＋)
B．x=15时，溶液中有NH4＋、SO42－，且c(NH4＋)＜2c(SO42－)
C．x=20时，溶液中有NH4＋、Al3＋、OH－，且c(OH－)＜c(Al3＋)
D．x=30时，溶液中有Ba2＋、AlO2－、OH－，且c(OH－) = c(Ba2＋)
【答案】B
【解析】
试题分析：A、当x=10时，10ml0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液中含有0.001molNH4+，0.001mmolAl3+，0.002molSO42-，10ml等浓度Ba（OH）2溶液有0.001molBa2+，0.002molOH-，混合后硫酸钡沉淀，剩余0.001molSO42-。氢氧化铝沉淀，剩余
×10-3molAl3+，而NH4+没有参与反应，少量水解，c（NH4+）＜c（SO42-），故A错误；B、当x=15时，10ml0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液中含有0.001molNH4+，0.001mmolAl3+，0.002molSO42-，15ml等浓度Ba（OH）2溶液有0.0015molBa2+，0.003molOH-，混合后硫酸钡沉淀，剩余0.0005molSO42-。铝离子恰好沉淀，而NH4+没有参与反应，少量水解，因此c(NH4＋)＜2c(SO42－)，故B正确；C、当x=20时，10ml0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液中含有0.001molNH4+，0.001molAl3+，0.002molSO42-，20ml等浓度Ba（OH）2溶液有0.002molBa2+，0.004molOH-，混合后硫酸根恰好沉淀；铝离子和铵根恰好转化为氢氧化铝和一水合氨，此时c(OH－) ＞c(Al3＋)，故C错误；D、当x=30时，10ml0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液中含有0.001molNH4+，0.001molAl3+，0.002molSO42-，30ml等浓度Ba（OH）2溶液有0.003molBa2+，0.006mmolOH-，混合后硫酸钡沉淀，剩余0.001molBa2+；OH-过量溶液中存在0.001moAlO2-，铵根离子和氢氧根离子反应生成一水合氨，氢氧根离子剩余0.001mol；一水合氨电离生成铵根离子和氢氧根离子，此时c（OH-）＞（Ba2+），故D错误；故选B。
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【题目】下列关于天然物质水解的叙述正确的是
A. 油脂的水解反应都是皂化反应B. 蛋白质水解的最终产物均为葡萄糖
C. 油脂的水解可得到甘油D. 淀粉水解和纤维素水解得到的最终产物不同
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【题目】电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100mol/L盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol/L的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中电离与氨相似，常温下Kb=1.6×10-4)。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法错误的是
A. a、d、e三点的溶液中，水的电离程度最大的是d点
B. 溶液温度c点高于d点
C. b点溶液中:c[(CH3)2NH2+]+c[(CH3)2NH·H2O]=2c(Cl-)
D. d点溶液中:c(H+)+ c[(CH3)2NH·H2O]=c(OH-)
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【题目】镁-空气电池的工作原理如图所示，电池反应方程式为:2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。下列说法错误的是
A. 通入氧气的电极为正极
B. 放电时，溶液中的OH-由正极移向负极
C. 负极的电极反应为Mg-2e-=Mg2+
D. 采用多孔Pt电极有利于氧气扩散，提高电极与电解质溶液的接触而积
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【题目】碲(Te)是VIA族非金属元素，其单质和化合物在太阻能、电子、橡胶生产方面具有广泛的应用。
(1)根据碲(Te)在元素周期表中的位置，判断H2TeO4的酸性_____(填“大于”、“小于”或“无法判断”)H2SO4酸性。
(2)己知TeO2是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱。TeO2和NaOH溶液发生反应的化学方程式为_________________。
(3)已知25℃时，亚碲酸(H2TeO3)的电离常数K1=1×10-3，K2=2×10-8。计算：
①0.1mol/L H2TeO3的电离度α约为_______(α=已电离弱电解质分子数/电解质分子总数×100%)；
②NaHTeO3溶液的pH_____7(填“>”、“=”或“<”)。
(4)从粗铜精炼的阳极泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲的一和工芝流程如下:
③己知加压酸浸时控制溶液的pH为5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4溶液浓度过大，将导致TeO2沉淀不完全，原因是_____________。
④防止局部酸度过大的操作方法是___________。
⑤对滤渣“酸浸”后，将Na2SO3加入Te(SO4)2溶液中进行“还原”得到固态碲，该反应的离子方程式是____________。
⑥“还原”得到固态碲后分离出粗碲的方法是________，对粗碲进行洗涤，判断洗涤干净的实验操作和现象是_____________。
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【题目】在标准状况下，一氧化碳和二氧化碳的混合气体5.6L，如果二氧化碳的质量为2.2g，则一氧化碳的质量为（ ）
A. 5.6g B. 4.4g C. 2.8g D. 1g
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【题目】化学反应原理的发展在化学的发展史上有重要的推动作用。
（1）下图为N2和O2生成NO时的能量变化情况。
则NO分解为N2和O2的反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。
（2）在某体积为2L的密闭容器中充入0.5molNO2和1molCO，一定条件下发生反应：
NO2(g)+ CO(g) 
CO2(g)+NO(g)，2min时，测得容器中NO的物质的量为0.2mol。
①该段时间内，用CO2表示的平均反应率为 。
②下列事实能说明此反应在该条件下已经达到化学平衡的是 （填序号）。
A．容器内气体总质量保持不变 B．NO2的物质的量浓度不再改变
C．NO2的消耗速率与CO2的消耗速率相等 D．容器内气体总物质的量保持不变
（3）锌锰干电池是最早使用的化学电池，其基本构造如下图所示。电路中每通过0.4mol电子，负极质量减少 g；工作时NH4+在正极放电产生两种气体，其中一种气体分子是含10电子的微粒，正极的电极反应式是 。
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【题目】下列实验操作、现象与结论均正确的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 25℃，两片相同的Al片分别和等体积的稀HNO3和浓HNO3反应 | 前者产生无色气体，后者产生红棕色气体，且后者反应更加剧烈 | 其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快 |
B | 往黄色固体难溶物PbI2中加水，振荡，静置。取上层清液，然后加入NaI固体 | 产生黄色沉淀 | 难溶物PbI2存在沉淀溶解平衡 |
C | 向蛋白质溶液中分别加入乙醇溶液和(NH4)2SO4饱和溶液 | 均产生白色沉淀 | 蛋白质均发生了变性 |
D | 向稀硫酸中加入铜片，然后通入氧气加热 | 开始无明显现象，通入氧气加热后溶液变蓝 | 氧化性：稀硫酸> Cu2+ |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下能一步转化的全部组合是
序号 | X | Y | Z | W |
|
Al | NaAlO2 | Al(OH)3 | Al2O3 | ||
② | Na | NaOH | Na2CO3 | NaCl | |
③ | C | CO | CO2 | H2CO3 | |
④ | Fe | FeCl3 | FeCl2 | Fe(OH)2 |
A. ①② B. ①③④ C. ②③ D. ①④
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