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    【题目】下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下能一步转化的全部组合是

    序号

    X

    Y

    Z

    W

    Al

    NaAlO2

    Al(OH)3

    Al2O3

    ②

    Na

    NaOH

    Na2CO3

    NaCl

    ③

    C

    CO

    CO2

    H2CO3

    ④

    Fe

    FeCl3

    FeCl2

    Fe(OH)2

    A. ①② B. ①③④ C. ②③ D. ①④

    【答案】A

    【解析】

    ①铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与足量的二氧化碳反应生成氢氧化铝，氢氧化铝受热分解为氧化铝，符合转化关系，故①正确；

    ②钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与碳酸反应生成碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠，熔融氯化钠电解生成钠，故②正确；

    ③碳在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳与氧气继续反应生成二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸加热分解为二氧化碳，不能生成碳，不符合转化关系，故③错误；

    ④铁与氯气反应可生成氯化铁，氯化铁溶液与铁反应可得到氯化亚铁溶液，氯化亚铁与氢氧化钠生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁加热分解得不到铁，不符合转化关系，故④错误；

    故正确选项为①②。

    综上所述，本题选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向10mL 0.1mol·L1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述正确的是

    A．x=10时，溶液中有NH4＋、Al3＋、SO42－，且c(NH4＋)＝c(SO42－) >c(Al3＋)

    B．x=15时，溶液中有NH4＋、SO42－，且c(NH4＋)＜2c(SO42－)

    C．x=20时，溶液中有NH4＋、Al3＋、OH－，且c(OH－)＜c(Al3＋)

    D．x=30时，溶液中有Ba2＋、AlO2－、OH－，且c(OH－) = c(Ba2＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究NO、NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

    （1）与氮氧化物有关的全球或区域性大气环境问题有_______(填字母序号)。

    a．酸雨 b．沙尘暴 c.光化学烟雾 d．白色污染

    （2）NO2可与水发生反应，反应的化学方程式为__________________。若该反应有0.6NA个电子转移，则参加反应的NO2的物质的量为___________。

    （3）NH3也是重要的含氮化合物，请写出实验室中由固体物质制取氨气的化学方程式________________________________；工业上可利用NH3经过一系列反应制取硝酸，请写出NH3在催化剂的作用下，与O2反应的化学方程式_________________________________。

    （4）硝酸可与不活泼金属铜发生反应。将过量的铜置入一定量的浓硝酸中，微热，充分反应后，放出1.12 L气体（标准状况下），

    ①写出反应过程其中1个化学反应的化学方程式：_______________________________。

    ②整个反应过程中，被还原的HNO3总的物质的量是___________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】t℃时，卤化银（AgX，X=Cl，Br）的2条溶解平衡曲线如图所示，已知AgCl，AgBr的Ksp依次减小，且p(Ag+)=-lgc(Ag+)，p(X-)=-lgc(X-)，利用pX-pAg的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中的c(Ag+)和c(X-)的相互关系．下列说法错误的是

    A. t℃时，c点可表示AgCl的不饱和溶液

    B. B线表示的是AgBr

    C. 取a、b两点处溶液等体积混合，维持t℃不变，混合溶液中一定无白色沉淀生成

    D. 在t℃时,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常数K≈104

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁是应用最广泛的金属，铁的氧化物、卤化物以及硫酸盐均为重要化合物。

    （1）氧化铁为红棕色粉末，该物质难溶于水，易溶于盐酸中，请写出该物质与盐酸反应的离子方程式______________________________。

    （2）铁在氯气中剧烈燃烧，产生红棕色的烟，将燃烧所得的三氯化铁溶于水，所得溶液的质量分数为16.25%，其密度为6.0g· mL-1，则该溶液中氯离子的物质的量浓度为________________；将上述所配制的溶液稀释为0.15mol/L 的稀溶液480mL，需要的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管之外，还需要________________；量取该溶液的体积是_______________mL；在配制过程中如果定容时俯视刻度线，会造成所配溶液浓度________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

    （3）将饱和FeCl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中，可以制得Fe（OH）3胶体，请写出该过程的化学反应方程式_______________________，以下关丁Fe（OH）3胶体的说法中不正确的有_____________（填序号。

    A. Fe（OH）3胶体是一种红褐色、澄清、透明的混合物

    B. Fe（OH）3胶体中分散质的微粒直径在10-9m~10-7m 之间

    C.用渗析法鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3 溶液，用丁达尔效应分离Fe（OH）3胶体和FeCl3 溶液

    D.取少量Fe（OH）3胶体置于试管中，向试管中逐滴滴加稀硫酸，可看到先产生红褐色沉淀，随后沉淀溶解，最终得到黄色的溶液

    E.将其装入U 形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现靠近正极区附近的颜色逐渐变深

    （4）在硫酸铁溶液中，逐滴加入等浓度的氢氧化钡溶液，其溶液的导电性随氢氧化钡溶液体积增加而变化的图象是（_______）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是

    A. 该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量

    B. T2下，在0～t1时间内，υ(Y)＝a-b/t1　　mol/(L·min)

    C. M点的正反应速率υ（正）大于N点的逆反应速率υ（逆）

    D. M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近期发现，H2S是继NO、CO之后第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：

    （1）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。

    通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式分别为________________、______________，制得等量H2所需能量较少的是_____________（填“系统（Ⅰ）”或“系统（Ⅱ）”）。

    （2）羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。在610 k时，将1 mol CO2与1 mol H2S充入2 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。

    ①H2S的平衡转化率=_______%，反应平衡常数K=________。

    ②在620 K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率_____，该反应的H_____0。（填“>”“<”或“=”）

    ③向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是________（填标号）

    A．N2 B．H2S C．COS D．CO2

    （3）25℃，在0.10mol·L-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-) 关系如右图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）。

    ①pH=13时，溶液中的c( H2S ) + c( HS- )=_____mol·L-1。

    ②某溶液含0.020 mol·L-1Mn2+、0.10 mol·L-1H2S，当溶液pH=______时，Mn2+开始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13 ]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A. 0.1mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-)

    B. Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小

    C. 在Na2S溶液中加入AgC1固体，溶液中c(S2-)下降

    D. pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液只可能含有K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH4+、Cl－、CO32-、SO42-中的若干种离子。某同学取100 mL的溶液分成两等份进行如下实验：

    ①第一份加过量的氢氧化钠溶液后加热，收集到0.05 mol有刺激性气味的气体，同时得到澄清溶液甲。

    ②向溶液甲中通入过量的二氧化碳气体，生成白色沉淀，沉淀经过滤，洗涤灼烧后，得到1.02 g固体。

    ③第二份加足量的氯化钡溶液后，生成白色沉淀，加入足量盐酸，沉淀并不溶解，过滤沉淀，充分洗涤，干燥，得到11.65 g固体。

    （1）在原溶液中一定存在的离子有_________________________________；一定不存在的离子有_____________________；不能确定是否存在的离子有___________。

    （2）为了确定不能确定的离子是否存在，可以采取的方法为__________________________________。

    （3）由操作②确定的离子在溶液中的浓度为___________。

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