【题目】某强酸性无色溶液中可能含下表中的若干种离子。
阳离子 | Mg2+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe2+ |
阴离子 | SiO32-、MnO4－、Cl－、NO3－、SO32－、 |
实验Ⅰ：取少量该试液进行如下实验。
实验Ⅱ：为了进一步确定该溶液的组成，取100mL原溶液，向该溶液中滴加1mol·L-1的NaOH溶液，产生沉淀的质量与氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。
回答下列问题：
（1）不进行实验就可以推断出，上表中的离子一定不存在的有____________种。
（2）通过实验Ⅰ可以确定该溶液中一定存在的阴离子是________________。
（3）写出实验Ⅱ的图像中BC段对应的离子方程式：_______________________________________________________________。
（4）A点对应的固体质量为____________g。
（5）该溶液中阴离子的浓度为____________mol·L－1
【答案】4NO3－Al(OH)3＋OH－=Al[(OH)4]－或Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O0.1360.08
【解析】
某强酸性无色溶液中Fe2＋、SiO32-、MnO4-、SO32-一定不存在，试液加入硝酸银不会出现白色沉淀，所以一定不含Cl-，加入硫酸无沉淀产生，一定不含Ba2+，加入过量的氢氧化钠，加热，产生沉淀、气体，则一定存在Mg2+、NH4+，为了进一步确定该溶液的组成，取100mL原溶液，向该溶液中滴加1molL-1的NaOH溶液，根据产生沉淀的质量与氢氧化钠溶液体积的关系，得到一定含有Al3+，根据存在的离子以及量的情况，根据电荷守恒确定其余离子是否存在，据此解答。
（1）某强酸性无色溶液中Fe2＋、SiO32-、MnO4-、SO32-一定不存在，即一定不存在的有4种；
（2）强酸性无色溶液中Fe2＋、SiO32-、MnO4-、SO32-一定不存在，试液加入硝酸银不会出现白色沉淀，所以一定不含Cl-，加入硫酸无沉淀产生，一定不含Ba2+，加入过量的氢氧化钠，加热，产生沉淀、气体，则一定存在Mg2+、NH4+，根据溶液显电中性可知该溶液中一定存在的阴离子是NO3-；
（3）实验Ⅱ的图象中BC段是氢氧化铝溶于氢氧化钠的过程，对应的离子方程式为Al(OH)3＋OH－=Al[(OH)4]－或Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O；
（4）BC段对应的离子方程式Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，消耗的氢氧化钠是0.001mol，所以含有铝离子是0.001mol，沉淀镁离子和铝离子一共消耗氢氧化钠0.005mol，所以镁离子物质的量也是0.001mol，A点得到的固体是氢氧化镁0.001mol和氢氧化铝0.001mol，质量是0.001mol×58g/mol+0.001mol×78g/mol=0.136g；
（5）该溶液中存在的阴离子是NO3-，根据图象开始阶段氢氧化钠中和氢离子，则溶液存在氢离子是0.001mol；AB段氢氧化钠与铵根反应产生氨气，则存在铵根离子是0.002mol，铝离子、镁离子各是0.001mol，根据电荷守恒，硝酸根离子物质的量为0.001mol+0.002mol+0.002mol+0.003mol＝0.008mol，浓度是0.008mol÷0.1L＝0.08mol/L。
学期复习一本通学习总动员期末加暑假延边人民出版社系列答案
芒果教辅暑假天地重庆出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】为了探究FeSO4和Cu(NO3)2的混合物中各组分的含量，现设计如下流程：
通过计算得出:
(1)原混合物中FeSO4的质量分数约为_______。
(2)通入的 n(Cl2) =________ mol。
(3)生成的H2在标准状况下的体积是________mL。
(4)固体X质量是________g。
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【题目】图甲是H2O2酶活性受pH影响的曲线，图乙表示在最适温度下、pH=b时H2O2分解产生的O2量随时间的变化．若该酶促反应过程中改变某一初始条件，以下改变正确的是（ ）
A．pH=a时，e点下移，d点左移
B．H2O2酶量增加时，e点上移，d点左移
C．H2O2量增加时，e点不移，d点左移
D．温度升高时，e点不移，d点右移
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【题目】用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是
选项 | ①中物质 | ②中物质 | 预测②中的现象 |
A． | 稀盐酸 | 碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液 | 立即产生气泡 |
B． | 浓硝酸 | 用砂纸打磨过的铝条 | 产生红棕色气体 |
C． | 氯化铝溶液 | 浓氢氧化钠溶液 | 产生大量白色沉淀 |
D． | 草酸溶液 | 高锰酸钾酸性溶液 | 溶液逐渐褪色 |
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【题目】化学与人类生活密切相关。请按要求，回答下列问题：
(1)奥运金牌“金镶玉”环形碧玉由昆仑玉制成，昆仑玉的成分可简单看成是 Ca2Mg5Si8O22(OH)2，则其用氧化物的形式可表示为___________________；
(2)有关Na2CO3与NaHCO3 的用途描述：面包发酵粉的主要成分之一是（写俗称）________；写出上述物质中，可以用于治疗胃酸过多的药物与胃酸反应的离子方程式____________。
(3)“漂白粉”长期暴露在空气中会变质，这是因为“漂白粉”与空气中二氧化碳接触，从而失去了漂白性。写出该步反应的化学反应方程式___________________________。
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【题目】（题文）下列各选项有关对应有机物的说法正确的是( )
A |
| 最多有18个原子处在同一平面上 |
B |
| 主链上的碳原子数是5 |
C |
| 加氢后可以得到3－甲基戊烷 |
D |
| 的名称是1，3， 4－三甲基苯 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】下列有关说法不正确的是
A. 水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键
B. CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2+
C. 氢原子的电子云图如图3所示，氢原子核外的大多数电子在原子核附近运动
D. 金属Cu中铜原子堆积模型如图4所示，该金属晶体为最密堆积，每个铜原子的配位数均为12
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【题目】某研究小组欲探究SO2的化学性质，设计了如下实验方案。
(1)指出仪器①的名称：______________。
(2)检查A装置的气密性的方法是______________________________________________。
(3)装置B检验SO2的氧化性，则B中所盛试剂可以为________。
(4)装置C中盛装溴水用以检验SO2的________性，则C中反应的离子方程式为
________________________________________________________________________。
(5)装置D中盛装新制漂白粉浓溶液，通入SO2一段时间后，D中出现了大量白色沉淀。同学们对白色沉淀成分提出三种假设：
①假设一：该白色沉淀为CaSO3；
假设二：该白色沉淀为__________________________________________________；
假设三：该白色沉淀为上述两种物质的混合物。
②基于假设一，同学们对白色沉淀成分进行了探究。设计如下方案：
限选的仪器和试剂：过滤装置、试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、0.5 mol·L－1HCl、0.5 mol·L－1H2SO4、0.5 mol·L－1BaCl2、1 mol·L－1NaOH、品红溶液。
第1步，将D中沉淀过滤、洗涤干净，备用。
请回答洗涤沉淀的方法：____________________________________________________。
第2步，用另一只干净试管取少量沉淀样品，加入________(试剂)，塞上带导管的单孔塞，将导管的另一端插入盛有________(试剂)的试管中。若出现__________________现象，则假设一成立。
③若假设二成立，试写出生成该白色沉淀的化学方程式：_________________________________。
(6)装置E中盛放的试剂是________，作用是__________________________________________。
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