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    某铝合金中含有铝、镁、铜、硅．为了测定该合金中铝的含量，现设计了如下实验：

    已知：Si+2NaOH=Na2 Si O3+H2↑，H2Si O3是不溶于水的弱酸．
    （1）固体A的成分是：
     
    ，溶液M中的阴离子有：
     

    （2）步骤③中生成沉淀的离子方程式为：
     

    （3）步骤④中，用到的仪器有三脚架、酒精灯以及
     

    （4）该样品中铝的质量分数是：
     
    （用a、b表示）．
    （5）下列因操作不当，会使测定结果偏大的是
     

    A．第①步中加入NaOH溶液不足       
    B．第②步中加入盐酸不足时
    C．第④步中的沉淀未用蒸馏水洗涤     
    D．第④步对沉淀灼烧不充分．
    考点：探究物质的组成或测量物质的含量
    专题：实验探究和数据处理题
    分析：铝合金的主要成分为铝、镁、铜、硅加入过量氢氧化钠溶液过滤，固体A为Mg、Cu，溶液M为NaAlO2，Na2SiO3，溶液M中加入过量盐酸反应过滤得到固体B为H2SiO3，溶液N中为AlCl3溶液加入过量氨水过滤洗涤得到氢氧化铝沉淀灼烧得到固体C为Al2O3；
    （1）依据上述分析可知固体A为Mg、Cu，溶液M中的阴离子为过量的氢氧根离子，偏铝酸根离子和硅酸根离子；
    （2）步骤③是氯化铝和一水合氨反应生成氢氧化铝沉淀的反应；
    （3）灼烧固体的实验在坩埚中进行，需要的仪器有酒精灯、坩埚、泥三角、铁三角、坩埚钳等；
    （4）分析可知固体C为Al2O3，依据铝元素守恒计算；
    （5）A．第①步中加入NaOH溶液不足，铝为全部溶解，测定结果偏低；          
    B．第②步中加入盐酸不足时，生成的偏铝酸钠为全部反应导致最后生成的氧化铝质量减小，结果偏低；
    C．第③步中沉淀未用蒸馏水洗涤，表面有杂质氯化钠、氯化铵，灼烧氯化铵分解，氯化钠对测定结果固体C质量增大； 
    D．第④步对沉淀灼烧不充分，得到固体C质量增大．
    解答： 解：铝合金的主要成分为铝、镁、铜、硅加入过量氢氧化钠溶液过滤，固体A为Mg、Cu，溶液M为NaAlO2，Na2SiO3，溶液M中加入过量盐酸反应过滤得到固体B为H2SiO3，溶液N中为AlCl3溶液加入过量氨水过滤洗涤得到氢氧化铝沉淀灼烧得到固体C为Al2O3；
    （1）依据上述分析可知固体A为Mg、Cu，溶液M中的阴离子为过量的氢氧根离子，偏铝酸根离子和硅酸根离子，AlO2-，SiO32-，OH-；
    故答案为：Mg、Cu，AlO2-，SiO32-，OH-；
    （2）步骤③是氯化铝和一水合氨反应生成氢氧化铝沉淀的反应，离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
    故答案为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
    （3）步骤④中，用到的仪器有三脚架、酒精灯以及坩埚、泥三角、坩埚钳；
    故答案为：坩埚、泥三角、坩埚钳；
    （4）分析可知bg固体C为Al2O3，依据铝元素守恒计算，铝的质量分数=
    bg
    102g/mol
    ×27gmol
    ag
    ×100%=
    9b
    17a
    ×100%；
    故答案为：
    9b
    17a
    ×100%；
    （5）A．第①步中加入NaOH溶液不足，铝为全部溶解，测定结果偏低，故A不符合；          
    B．第②步中加入盐酸不足时，生成的偏铝酸钠为全部反应导致最后生成的氧化铝质量减小，结果偏低，故B不符合；
    C．第③步中沉淀未用蒸馏水洗涤，表面有杂质氯化钠、氯化铵，灼烧氯化铵分解，氯化钠对测定结果固体C质量增大，铝质量分数增大，故C正确； 
    D．第④步对沉淀灼烧不充分，得到固体C质量增大，铝质量分数增大，故D正确；
    故答案为：C D；
    点评：本题考查了物质组成的实验测定过程分析判断，物质性质的理解应用，实验基本操作的熟练掌握是解题关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    药用有机物A由碳、氢、氧三种元素组成．已知：
    ①经测定A的相对分子质量为180，其中碳和氢的质量分数分别为60%和4.44%；
    ②A在一定条件下能跟醇发生反应，A分子中苯环上的两个取代基连在相邻的碳原子上；
    ③1molA完全转化为B、C时，能最多消耗3molNaOH；
    ④从A出发可发生下图所示的一系列反应，其中物质F的分子式为C4H8O2．

    试回答：
    （1）A的结构简式为
     
    E中所含官能团名称
     

    （2）E的两种同分异构体E1、E2都能在一定条件下发生银镜反应，E1不能跟金属钠反应放出氢气，而E2能．E1、E2的结构简式分别为：E1
     
    、E2
     
    ．
    （3）写出下列方程式：
    B→D：
     

    E→F：
     
    反应类型
     

    （4）药片A需保存在干燥处，返潮的药片不能服用，检验其是否变质最灵敏的试剂是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    四种短周期元素的性质或结构信息如下表．下列推断错误的是（　　）
    元素编号                      元素性质或结构
    TM层上有2对成对电子
    X元素最高正价是+7价
    Y第三周期元素的简单离子中半径最小
    Z单质是银白色固体、导电、密度比水小，与水剧烈反应、和氧气反应不同条件下产物不同
    A、离子半径从小到大的顺序：Y＜Z＜T＜X
    B、X、Y形成化合物的晶体类型与X、Z形成化合物的晶体类型不同
    C、T的氢化物是同族元素氢化物中沸点最低的
    D、X的最高价氧化物对应的水化物是无机含氧酸中的最强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    烯烃A在一定条件下可以按如图进行反应．
    请填空：
    （1）反应②的条件是
     
    ．
    （2）图中⑤属于
     
    反应．
    （3）图中属于加成反应的是：
     
    （填数字代号）．
    （4）化合物A有多种同分异构体，写出其中不含支链的一种物质的结构简式为：
     
    ．
    （5）写出由A→C的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E为五种短周期元素，原子序数依次增大．其中A元素的原子核内只有1个质子；B是化合物种类最多的元素；C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，D是短周期中最活泼的金属，E的最高价氧化物对应的水化物酸性最强．
    （1）写出以上元素符号A
     
    、B
     
    、C
     
    、D
     
    ．
    （2）A元素有三种核素可用化学符号表示
     
    、
     
    、
     
    ，E在元素周期表中的位置是第
     
    周期，第
     
    族．
    （3）BC2和D2C2反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    环己烷可制备1，4-环己二醇，下列七步有关反应（其中无机产物都已经略去）中，试回答：

    （1）写出下列化合物的结构简式：B：
     
    C：
     

    （2）反应④所用的试剂和条件分别为：
     

    （3）反应③的反应类型为
     

    （4）写出④的化学方程式：④：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图表示水溶液中c（H+）与c（OH-）的关系．
    （1）T℃时，水的离子积KW=
     
    ．图中T℃
     
    25℃（填“大于”、“小于”、“等于”）；
    （2）欲从a点变为b点，下列措施可行的是
     
    ；
    A．升高温度
    B．恒温，加入少量NaOH
    C．恒温，加入少量HCl
    D．恒温，加入少量CH3COONa
    （3）对直线AB上的任意点，下列关系中正确的是
     
    ；

    A．c（H+）＞c（OH-）                      
    B．c（H+）=c（OH-）
    C．c（H+）=c（OH-）=1×10-7 mol/L         
    D．c（H+）＜c（OH-）
    （4）保持温度为T℃，将pH=9的Ba（OH）2溶液与pH=4的稀盐酸混合，并保持T℃的恒温，欲使混合溶液pH=6，则Ba（OH）2溶液与盐酸的体积之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现用质量分数98%密度为1.84g?cm-3浓H2SO4来配制450mL、0.2mol?L-1的稀H2SO4．可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥药匙⑦托盘天平．
    请回答下列问题：
    （1）上述仪器中，用不到的有
     
    ，（填序号）还缺的仪器是
     
    ．
    （2）经计算，需浓H2SO4的体积为
     
    ．现有①5mL  ②10mL  ③20mL  ④50mL三种规格量筒，你选用的量筒是
     
    （填序号）
    （3）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是
     
    ，能引起误差偏高的有
     
    （填序号）．
    ①将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4
    ②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
    ③洗涤溶解用的烧杯与玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中
    ④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
    ⑤定容时，俯视标线
    ⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）
    A、HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ?mol-1，则H2SO4和NaOH反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ?mol-1
    B、CO的燃烧热是283kJ?mol-1，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H=2×（+283）kJ?mol-1
    C、同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下反应的△H不相同
    D、已知：2C（s）+2O2=2CO2（g）△H1，2C（s）+O2=2CO（g）△H2，则△H1＞△H2

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