Question

如图表示水溶液中c（H⁺）与c（OH^-）的关系．
（1）T℃时，水的离子积K_W=

 

．图中T℃

 

25℃（填“大于”、“小于”、“等于”）；
（2）欲从a点变为b点，下列措施可行的是

 

；
A．升高温度
B．恒温，加入少量NaOH
C．恒温，加入少量HCl
D．恒温，加入少量CH₃COONa
（3）对直线AB上的任意点，下列关系中正确的是

 

；

A．c（H⁺）＞c（OH^-）                      
B．c（H⁺）=c（OH^-）
C．c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-7 mol/L         
D．c（H⁺）＜c（OH^-）
（4）保持温度为T℃，将pH=9的Ba（OH）₂溶液与pH=4的稀盐酸混合，并保持T℃的恒温，欲使混合溶液pH=6，则Ba（OH）₂溶液与盐酸的体积之比为

 

．

Answer 1

考点：离子积常数

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）分析图中数据，T°时氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同为10^-6mol/L，离子积常数Kw=1×10^-12，水的电离是吸热过程，升温促进电离；
（2）a点到b点都在离子积曲线上为平衡状态，温度不变，离子积不变，氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小；
（3）图象分析可知，AB直线上的点氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同；
（4）T°C离子积常数Kw=1×10^-12，结合酸碱反应是氢离子和氢氧根离子等物质的量反应，混合溶液pH=6，说明溶液呈中性；

解答： 解：（1）分析图中数据，T°时氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同为10^-6mol/L，离子积常数Kw=1×10^-12，水的电离是吸热过程，升温促进电离，图中T℃大于25°C；
故答案为：1×10^-12，大于；
（2）温度不变，离子积不变，氢离子浓度和氢氧根离子浓度乘积为常数，a点到b点都在离子积曲线上为平衡状态，氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小；
A．升高温度平衡正向进行，氢离子浓度和氢氧根离子浓度度增大，故A不符合；
B．恒温，加入少量NaOH，溶液中氢氧根离子浓度增大，氢离子浓度减小，故B不符合；
C．恒温，加入少量HCl，氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小，故C符合；
D．恒温，加入少量CH₃COONa，醋酸根离子水解促进水的电离，氢氧根离子浓度增大，氢离子浓度减小，故D不符合
故答案为：C．
（3）图象分析可知，AB直线上的点氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同；
故答案为：B．
（4）T°C离子积常数Kw=1×10^-12，结合酸碱反应是氢离子和氢氧根离子等物质的量反应，混合溶液pH=6，说明溶液呈中性；
将pH=9的Ba（OH）₂溶液中氢氧根离子c（OH^-）=

10-12

10-9

=10-3mol/L，pH=4的稀盐酸溶液中c（H⁺）=10^-4mol/L，混合后氢氧根离子和氢离子恰好反应，得到：
V（酸）×10^-4=V（碱）×10^-3
V（碱）：V（酸）=1；10；
故答案为：1：10．

点评：本题考查了水的电离平衡也影响因素分析判断，离子积常数的计算应用和图象分析判断，题目较简单．