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    某化学课外小组为测定空气中CO2的含量，进行了如下实验：
    ①配制0.1000mol/L 和0.01000mol/L的标准盐酸．
    ②将2～3滴酚酞加入未知浓度的Ba（OH）2溶液10.00mL中，并用0.1000mol/L的标准盐酸进行滴定，结果用去盐酸19.60mL．
    ③用测定的Ba（OH）2溶液吸收定量空气中的CO2．取Ba（OH）2溶液10.00mL，放入100mL容量瓶里加水至刻度线，取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10L标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀．
    ④过滤上述所得浊液．
    ⑤取滤液20.00mL，用0.01000mol/L的盐酸滴定，用去盐酸34.80mL．
    请回答下列问题：
    （1）配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器？
     
    ．
    A．托盘天平  B．容量瓶  C．酸式滴定管 D．量筒  E．烧杯  F．胶头滴管 G．玻璃棒
    （2）②操作中到达滴定终点时的现象是
     
    ．
    （3）Ba（OH）2溶液的物质的量浓度是
     
    ．
    （4）此空气样品中含CO2的体积分数为
     
    ．
    （5）本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即注入第二种标准盐酸，并进行第二次滴定，使测定结果
     
    （填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
    考点：探究物质的组成或测量物质的含量
    专题：实验探究和数据处理题
    分析：（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤选择仪器；
    （2）根据正确的滴定实验操作和指示剂分析终点变化颜色；
    （3）根据反应方程式及滴定数据进行计算；
    （4）求出二氧化碳反应后剩余的Ba（OH）2，根据Ba（OH）2的物质的量计算出空气中CO2的物质的量及体积分数；
    （5）第二次滴定时，酸式滴定管没有润洗，导致标准液盐酸的浓度偏低，消耗的盐酸的体积偏小，计算出的剩余的氢氧化钡物质的量偏小．
    解答： 解：（1）配制一定物质的量浓度的盐酸时，步骤有减少、稀释、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要仪器有：容量瓶、量筒，酸式滴定管）烧杯、胶头滴管及玻璃棒，即BCDEFG，
    故答案为：BCDEFG；
    （2）滴定操作时，左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，溶液由红色恰好变化为无色，且半分钟内颜色不变化，说明反应达到终点；
    故答案为：溶液由红色恰好变化为无色，且半分钟内颜色不变化；
    （3）根据反应方程式：Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O，则c[Ba（OH）2]×10.00 mL=
    1
    2
    ×0.1 mol/L×19.60 mL，解得c[Ba（OH）2]=0.09800 mol/L，
    故答案为：0.09800 mol/L；
    （4）发生的反应方程式：Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O，20 mL滤液中Ba（OH）2的物质的量为34.80×10-3×0.01×
    1
    2
    mol=0.174×10-3 mol，那么100 mL滤液中有Ba（OH）2：100mL滤液中含有的氢氧化钡的物质的量为：0.174×10-3×
    100ml
    20ml
    mol=8.70×10-4 mol，
    原有的氢氧化钡的物质的量为：0.098 mol/L×10×10-3L=9.8×10-4 mol，
    空气中二氧化碳消耗的氢氧化钡的物质的量为：9.8×10-4 mol-8.70×10-4 mol=1.1×10-4 mol，n（CO2）=n（Ba（OH）2）=1.1×10-4 mol，
    二氧化碳的体积分数为：
    1.1×10-4×22.4
    10
    ×100%=0.02500%，
    故答案为：0.02500%；
    （5）由于酸式滴定管没有润洗，导致第二次滴定消耗的标准液盐酸体积偏小，计算出的氢氧化钡物质的量偏小，则与二氧化碳反应的氢氧化钡物质的量偏大，计算结果偏大，
    故答案为：偏大．
    点评：本题考查了测定空气中CO2的含量，涉及了配制溶液的仪器选择、体积分数的计算、实验基本操作等知识，充分考查了学生的分析、理解能力及对所学知识的掌握情况，本题难度中等．
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    W是一种有机合成中间体，结构简式为：HOOC-CH=CH-CH=CH-COOH．
    （1）W能发生反应的类型有
     
    ．（填写字母编号）

    A．取代反应         B．水解反应      C．氧化反应      D．加成反应
    （2）W合成方法如下：
    已知：-CHO+（C6H5）3P=CH-R-CH=CH-R+（C6H5）3P=O，R代表原子或原子团．
    其中，M、X、Y、Z分别代表一种有机物，合成过程中其他产物和反应条件已略去．
    X与W在一定条件下反应可以生成酯N，N的相对分子质量为168．
    ①写出X与 W在一定条件下反应生成N的化学方程式：
     
    ．
    ②写出第②步反应的化学方程式：
     
    ．

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    四种短周期元素的性质或结构信息如下表．下列推断错误的是（　　）
    元素编号                      元素性质或结构
    TM层上有2对成对电子
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    Y第三周期元素的简单离子中半径最小
    Z单质是银白色固体、导电、密度比水小，与水剧烈反应、和氧气反应不同条件下产物不同
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    B、X、Y形成化合物的晶体类型与X、Z形成化合物的晶体类型不同
    C、T的氢化物是同族元素氢化物中沸点最低的
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    ④趁热迅速加人质量分数为 10%的氨水至过量，充分搅拌，使之完全沉淀；
    ⑤过滤，将沉淀洗涤后反复灼烧、冷却、称量至恒重．
    请根据上面的叙述回答：
    （1）溶解样品时要加人盐酸，其目的是
     

    （2）配制 250mL 溶液时，除需玻璃棒、烧杯外，还须用到的玻璃仪器是
     

    （3）加人溴水时发生反应的离子方程式是：
     

    （4）若坩埚质量为W1 g，增锅与灼烧后固体的总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    烯烃A在一定条件下可以按如图进行反应．
    请填空：
    （1）反应②的条件是
     
    ．
    （2）图中⑤属于
     
    反应．
    （3）图中属于加成反应的是：
     
    （填数字代号）．
    （4）化合物A有多种同分异构体，写出其中不含支链的一种物质的结构简式为：
     
    ．
    （5）写出由A→C的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E为五种短周期元素，原子序数依次增大．其中A元素的原子核内只有1个质子；B是化合物种类最多的元素；C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，D是短周期中最活泼的金属，E的最高价氧化物对应的水化物酸性最强．
    （1）写出以上元素符号A
     
    、B
     
    、C
     
    、D
     
    ．
    （2）A元素有三种核素可用化学符号表示
     
    、
     
    、
     
    ，E在元素周期表中的位置是第
     
    周期，第
     
    族．
    （3）BC2和D2C2反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图表示水溶液中c（H+）与c（OH-）的关系．
    （1）T℃时，水的离子积KW=
     
    ．图中T℃
     
    25℃（填“大于”、“小于”、“等于”）；
    （2）欲从a点变为b点，下列措施可行的是
     
    ；
    A．升高温度
    B．恒温，加入少量NaOH
    C．恒温，加入少量HCl
    D．恒温，加入少量CH3COONa
    （3）对直线AB上的任意点，下列关系中正确的是
     
    ；

    A．c（H+）＞c（OH-）                      
    B．c（H+）=c（OH-）
    C．c（H+）=c（OH-）=1×10-7 mol/L         
    D．c（H+）＜c（OH-）
    （4）保持温度为T℃，将pH=9的Ba（OH）2溶液与pH=4的稀盐酸混合，并保持T℃的恒温，欲使混合溶液pH=6，则Ba（OH）2溶液与盐酸的体积之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、C2H2的电子式为H：C：：：C：H
    B、酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH
    C、鸡蛋白溶液中滴加饱和硫酸铵溶液，出现沉淀，该过程属于蛋白质的盐析
    D、6个碳原子形成的烃分子中，最多有5个碳碳单键

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