四种短周期元素的性质或结构信息如下表．下列推断错误的是( )元素编号元素性质或结构TM层上有2对成对电子X元素最高正价是+7价Y第三周期元素的简单离子中半径最小Z单质是银白色固体.导电.密度比水小.与水剧烈反应.和氧气反应不同条件下产物不同 A.离子半径从小到大的顺序:Y＜Z＜T＜XB.X.Y形成化合物的晶体类型与X.Z形成化合物的晶体类型不同C.T的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

四种短周期元素的性质或结构信息如下表．下列推断错误的是（　　）

元素编号	元素性质或结构
T	M层上有2对成对电子
X	元素最高正价是+7价
Y	第三周期元素的简单离子中半径最小
Z	单质是银白色固体、导电、密度比水小，与水剧烈反应、和氧气反应不同条件下产物不同

A、离子半径从小到大的顺序：Y＜Z＜T＜X

B、X、Y形成化合物的晶体类型与X、Z形成化合物的晶体类型不同

C、T的氢化物是同族元素氢化物中沸点最低的

D、X的最高价氧化物对应的水化物是无机含氧酸中的最强酸

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：T、X、Y、Z均为短周期元素，
T原子M层上有2对成对电子，则M层的电子排布式为3s²3p⁴，即最外层有6个电子，则T是S元素；
X元素最高正价是+7价且为短周期元素，则X是Cl元素；
Y是第三周期元素的金属阳离子中半径最小的元素，第三周期离子半径最小的金属阳离子是铝离子，所以Y是Al元素；
Z单质是银白色固体、导电、密度比水小，与水剧烈反应、和氧气反应不同条件下产物不同，则Z是Na元素；
A．离子的电子层数越多，其离子半径越大，电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数的增大而减小；
B．根据微粒之间的化合价判断；
C．氢化物的相对分子质量越大，沸点越高，含有氢键的沸点较高；
D．Cl元素的最高价氧化物的水化物是无机含氧酸中酸性最强的酸．

解答： 解：T、X、Y、Z均为短周期元素，
T原子M层上有2对成对电子，则M层的电子排布式为3s²3p⁴，即最外层有6个电子，则T是S元素；
X元素最高正价是+7价且为短周期元素，则X是Cl元素；
Y是第三周期元素的金属阳离子中半径最小的元素，第三周期离子半径最小的金属阳离子是铝离子，所以Y是Al元素；
Z单质是银白色固体、导电、密度比水小，与水剧烈反应、和氧气反应不同条件下产物不同，则Z是Na元素；
A．离子的电子层数越多，其离子半径越大，电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数的增大而减小，离子半径大小顺序是Al³⁺＜Na⁺＜Cl^-＜S^2-，即Y＜Z＜X＜T，故A错误；
B．Cl、Al形成化合物的共价化合物属于分子晶体，Cl、Na形成化合物的化合物为离子化合物，属于离子晶体，则晶体类型不同，故B正确；
C．氢化物的相对分子质量越大，沸点越高，含有氢键的沸点较高，则第VIA族元素的氢化物的沸点为：H₂O＞H₂Te＞H₂Se＞H₂S，所以S的氢化物是同族元素氢化物中沸点最低的，故C正确；
D．Cl元素的最高价氧化物的水化物HClO₄是无机含氧酸中酸性最强的酸，故D正确；
故选A．

点评：本题考查了元素位置结构性质的相互关系及应用，根据原子结构确定元素，再结合元素周期律来分析解答，知道离子半径大小的比较方法，题目难度中等．

练习册系列答案

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下列物质：①H₂O ②空气 ③SiO₂ ④H₂SiO₃ ⑤NaHCO₃⑥HClO ⑦Ca（OH）₂ ⑧BaSO₄ ⑨碘酒．其中属于混合物的是

（填序号，下同），属于氧化物的是

，属于酸的是

，属于碱的是

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．

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A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：

．B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d⁶4s²．
回答下列问题：
（1）写出下列元素的符号：A

（2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是

，碱性最强的是

．
（3）用元素符号表示D所在周期（除稀有气体元素外）第一电离能最大的元素是

，电负性最大的元素是

．
（4）D的氢化物比C的氢化物的沸点

（填“高“或“低“），原因

（5）A、B、C最高价氧化物的晶体类型分别是

晶体、

晶体
（6）画出D的核外电子排布图

，这样排布遵循了

原理和

规则．

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J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如图1所示；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素．
（1）M的离子结构示意图为

；元素T在周期表中位于第

族．
（2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为

．
（3）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为

．
（4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性．
①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H₂O₂ 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为

．
②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是

（选填序号）．

选项	a	b	c	d
x	温度	温度	加入H₂的物质的量	加入甲的物质的量
y	甲的物质的量	平衡常数K	甲的转化率	生成物物质的量总和

③L的最高价含氧酸的化学式为

向含4mol 该酸的稀溶液中，逐渐加入Fe粉至过量．假设生成的气体只有一种，请在如图2所示的坐标系中画出n（Fe²⁺）随n（Fe）变化的示意图，并标出n（Fe²⁺）的最大值．

（5）由J、R形成的液态化合物JR₂ 0.2mol在O₂中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ．JR₂的燃烧热的热化学方程式为

．

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氯化铁是常见的水处理剂．某氯化铁（FeCl₃?6H₂O）样品含有少量FeCl₂杂质．现要测定其中FeCl₃?6H₂O的质量分数，实验按以下步骤进行：

已知有关离子方程式为：2Fe³⁺+2I^-→2Fe²⁺+I₂，I₂+2S₂O₃^2-→2I^-+S₄O₆^2-
（1）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有

、

（填仪器名称）．
（2）操作Ⅱ必须用到的仪器是

（选填编号）；
a．50mL烧杯 b．10mL量筒　 c．20mL量筒 d．25mL滴定管
指示剂是淀粉溶液，则达到滴定终点的现象是：加入最后一滴标准液滴入时，锥形瓶中溶液由

色变为

色，且半分钟内不变色．
（3）滴定时，消耗浓度为0.1000mol/L的标准Na₂S₂O₃溶液18.17mL．该样品中FeCl₃?6H₂O的质量分数为

．
（4）要把样品氯化铁中的少量FeCl₂杂质除去，可用的试剂是

（填编号）．
a．铁粉 b．氯水　　　c．溴水 d．双氧水
（5）如果采用以下步骤测定氯化铁样品中铁元素的含量，完成下列填空．
①称量样品 ②加水溶解 ③加足量氨水，沉淀 ④

⑤灼烧
⑥冷却后称量，并进行恒重操作．判断是否恒重的标准是

图为灼烧装置．下列对应仪器的名称中，若正确的在后面横线上写上“正确”，若错误请将正确名称写在后面横线上．
a．坩锅

b．三脚架

．

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为了测定草酸晶体（H₂C₂O₄?xH₂O）中的x值，进行如下实验：
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（1）写出滴定过程中反应的化学方程式：

．
（2）实验中，标准液KMnO₄应装在

（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．滴定终点时溶液由

色变为

色，且在30s内颜色不再恢复为原来颜色．
（3）若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴至终点，则所测得的x值会

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（4）在滴定过程中若用去a mol/L KMnO₄溶液V mL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为

mol/L，由此x=

．
（5）若滴定终点读数时俯视，则计算的x值会

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

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④过滤上述所得浊液．
⑤取滤液20.00mL，用0.01000mol/L的盐酸滴定，用去盐酸34.80mL．
请回答下列问题：
（1）配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器？

．
A．托盘天平 B．容量瓶 C．酸式滴定管 D．量筒 E．烧杯 F．胶头滴管 G．玻璃棒
（2）②操作中到达滴定终点时的现象是

．
（3）Ba（OH）₂溶液的物质的量浓度是

．
（4）此空气样品中含CO₂的体积分数为

．
（5）本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即注入第二种标准盐酸，并进行第二次滴定，使测定结果

（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．

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某铝合金中含有铝、镁、铜、硅．为了测定该合金中铝的含量，现设计了如下实验：