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    J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如图1所示；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素．
    （1）M的离子结构示意图为
     
    ；元素T在周期表中位于第
     
    族．
    （2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为
     
    ．
    （3）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性．
    ①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为
     
    ．
    ②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是
     
    （选填序号）．
    选项abcd
    x温度温度加入H2的物质的量加入甲的物质的量
    y甲的物质的量平衡常数K甲的转化率生成物物质的量总和
    ③L的最高价含氧酸的化学式为
     
    向含4mol 该酸的稀溶液中，逐渐加入Fe粉至过量．假设生成的气体只有一种，请在如图2所示的坐标系中画出n（Fe2+）随n（Fe）变化的示意图，并标出n（Fe2+）的最大值．  
    （5）由J、R形成的液态化合物JR2 0.2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ．JR2的燃烧热的热化学方程式为
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用,热化学方程式,化学平衡的影响因素
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，可以判断J元素为碳元素；M是地壳中含量最多的金属元素为铝元素；根据J、R在周期表中的相对位置可以判断R为硫元素，则T为氯元素，由（4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性，可知L为N元素，根据元素所在周期表中的位置，结合元素对应的单质、化合物的性质解答该题，本题中注意外界条件对化学平衡的影响，注意把握热化学方程式的书写方法．
    解答： 解：（1）J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，可以判断J元素为碳元素；M是地壳中含量最多的金属元素为铝元素，铝离子的核电荷数为13，核外电子总数为10，铝离子结构示意图为：；根据J、R在周期表中的相对位置可以判断R为硫元素，则T为氯元素，核外电子层数为3，最外层含有7个电子，则Cl位于周期表中第三周期ⅦA族，故答案为：； 第三周期ⅦA族；  
    （2）J和氢组成含有6个原子的分子为乙烯，其结构简式为CH2=CH2，故答案为：CH2=CH2；
    （3）M和T形成的化合物为AlCl3，与水反应AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl，其中氯化氢气体呈雾状，
    故答案为：AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl；
    （4）①氨水与双氧水发生氧化还原反应：2NH3?H2O+3H2O2=N2+8H2O，生成无污染的氮气，
    故答案为：2NH3?H2O+3H2O2=N2+8H2O；
    ②甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应△H＞0，△H＞0 表明正反应为吸热反应，升高温度，平衡朝着正方向移动，甲物质的量减少，平衡常数增大；加入N2的物质的量即增加生成物的浓度，平衡朝逆方向移动，甲的转化率减小；加入甲的物质的量，平衡向正反应方向移动，生成物物质的量总和增大，故答案为：ac；
    ③N的最高价含氧酸的化学式为：HNO3，含有4mol硝酸的稀硝酸溶液中，逐渐加入Fe粉至过量，发生的反应为Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O、2Fe（NO3）3+Fe=3Fe（NO3）2，4mol硝酸氧化铁生成硝酸铁时需要1molFe，硝酸铁氧化铁生成硝酸亚铁时需要0.5mol铁，最终生成亚铁离子的物质的量是1.5mol，其图象为
    ，
    故答案为：HNO3，；

    （5）JR2为CS2，燃烧生成二氧化碳和二氧化硫，
    0.2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ，则1mol放出的热量为1075kJ，
    则反应的热化学方程式CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075kJ/mol，
    故答案为：CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075kJ/mol．
    点评：本题是常规元素推断题，结合元素位置，元素性质，元素特性可以很快推出为C，N，Al，S，Cl．其中N，Cl两种元素要结合下面小题题干才能推出．这点也是近年来推断题的变化之处．
    设计问题进行“拼盘式”考查，一考查化学用语，其中氯化铝在潮湿的空气中冒白色烟雾涉及铝离子的水解，学生根据冒白色烟雾可以推出．氨气与H2O2反应涉及氧化还原反应知识，学生根据反应的产物不污染环境可以推出产物为氮气，再配平方程式，铁和硝酸反应注意反应过程．二是考查化学平衡移动知识，比较基础．三是考查热化学方程式书写，学生可以根据题意可顺利写出来．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A（g）+B（g）?C（g）+D（g），其正反应放热．现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1molA和1molB，在Ⅱ中充入1molC和1mol D，在Ⅲ中充入2molA和2molB，700℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是（　　）
    A、容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同
    B、容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同
    C、容器Ⅰ中A的物质的量比容器Ⅱ中的多
    D、容器Ⅰ中A的转化率与容器Ⅲ中A的转化率相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    药用有机物A由碳、氢、氧三种元素组成．已知：
    ①经测定A的相对分子质量为180，其中碳和氢的质量分数分别为60%和4.44%；
    ②A在一定条件下能跟醇发生反应，A分子中苯环上的两个取代基连在相邻的碳原子上；
    ③1molA完全转化为B、C时，能最多消耗3molNaOH；
    ④从A出发可发生下图所示的一系列反应，其中物质F的分子式为C4H8O2．

    试回答：
    （1）A的结构简式为
     
    E中所含官能团名称
     

    （2）E的两种同分异构体E1、E2都能在一定条件下发生银镜反应，E1不能跟金属钠反应放出氢气，而E2能．E1、E2的结构简式分别为：E1
     
    、E2
     
    ．
    （3）写出下列方程式：
    B→D：
     

    E→F：
     
    反应类型
     

    （4）药片A需保存在干燥处，返潮的药片不能服用，检验其是否变质最灵敏的试剂是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有E、Q、T、X、Z五种前四周期元素，原子序数E＜Q＜T＜X＜Z．E、Q、T三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，且I1（E）＜I1（T）＜I1（Q），其中基态Q原子的2p轨道处于半充满状态，且QT2+与ET2互为等电子体．x为周期表前四周期中电负性最小的元素，Z的原子序数为28．
    请回答下列问题（答题时如需表示具体元素，请用相应的元素符号）：
    （1）基态Z原子的核外电子排布式为
     
    ．
    （2）Q的简单氢化物极易溶于T的简单氢化物，其主要原因有
     
    （写两条）．
    （3）ET2的空间构型为
     
    ，为
     
    分子（填“极性”或“非极性”）
    （4）化合物甲由T、X两元素组成，高温下，化合物甲晶体呈立方体结构，其晶胞如图一，甲的化学式为
     
    ．晶体中氧的化合价部分为0价，部分为-2价，则下列说法正确的是
     

    A．每个晶胞中含有14个K+和13个O2-
    B．晶体中每个K+周围有8个O2-，每O2-周围有8个K+
    C．晶体中与每个K+距离最近的K+有8个
    D．晶体中，0价氧原子与-2价氧原子的数目比为3：l
    （5）化合物乙的晶胞如图二，乙由E、Q两元素组成，硬度超过金刚石．则乙的晶体中E、Q两种元素原子的杂化方式均为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    W是一种有机合成中间体，结构简式为：HOOC-CH=CH-CH=CH-COOH．
    （1）W能发生反应的类型有
     
    ．（填写字母编号）

    A．取代反应         B．水解反应      C．氧化反应      D．加成反应
    （2）W合成方法如下：
    已知：-CHO+（C6H5）3P=CH-R-CH=CH-R+（C6H5）3P=O，R代表原子或原子团．
    其中，M、X、Y、Z分别代表一种有机物，合成过程中其他产物和反应条件已略去．
    X与W在一定条件下反应可以生成酯N，N的相对分子质量为168．
    ①写出X与 W在一定条件下反应生成N的化学方程式：
     
    ．
    ②写出第②步反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用如图所示的装置进行实验．

    主要实验步骤如下：①按照图示组装仪器，并
     
    ；
    ②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；
    ③称量盛有碱石灰的U形管的质量为b g；
    ④从分液漏斗滴入6mol?L-1的稀硫酸，直到不再产生气体为止；
    ⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；
    ⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量为c g；
    ⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，为d g
    请回答下列问题：
    （1）完成步骤①
     
    ．
    （2）装置中干燥管B的作用是
     
    ．
    （3）步骤⑤的目的是
     
    ．
    （4）步骤⑦的目的是
     
    ．
    （5）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测量的结果将
     
    （填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
    （6）试样中纯碱的质量分数为
     
    （用含a、b、d的代数式表示）．
    （7）若用生成沉淀的方法来测定试样中纯碱的质量分数，应选用的试剂是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    四种短周期元素的性质或结构信息如下表．下列推断错误的是（　　）
    元素编号                      元素性质或结构
    TM层上有2对成对电子
    X元素最高正价是+7价
    Y第三周期元素的简单离子中半径最小
    Z单质是银白色固体、导电、密度比水小，与水剧烈反应、和氧气反应不同条件下产物不同
    A、离子半径从小到大的顺序：Y＜Z＜T＜X
    B、X、Y形成化合物的晶体类型与X、Z形成化合物的晶体类型不同
    C、T的氢化物是同族元素氢化物中沸点最低的
    D、X的最高价氧化物对应的水化物是无机含氧酸中的最强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    烯烃A在一定条件下可以按如图进行反应．
    请填空：
    （1）反应②的条件是
     
    ．
    （2）图中⑤属于
     
    反应．
    （3）图中属于加成反应的是：
     
    （填数字代号）．
    （4）化合物A有多种同分异构体，写出其中不含支链的一种物质的结构简式为：
     
    ．
    （5）写出由A→C的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现用质量分数98%密度为1.84g?cm-3浓H2SO4来配制450mL、0.2mol?L-1的稀H2SO4．可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥药匙⑦托盘天平．
    请回答下列问题：
    （1）上述仪器中，用不到的有
     
    ，（填序号）还缺的仪器是
     
    ．
    （2）经计算，需浓H2SO4的体积为
     
    ．现有①5mL  ②10mL  ③20mL  ④50mL三种规格量筒，你选用的量筒是
     
    （填序号）
    （3）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是
     
    ，能引起误差偏高的有
     
    （填序号）．
    ①将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4
    ②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
    ③洗涤溶解用的烧杯与玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中
    ④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
    ⑤定容时，俯视标线
    ⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线．

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