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    有E、Q、T、X、Z五种前四周期元素，原子序数E＜Q＜T＜X＜Z．E、Q、T三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，且I1（E）＜I1（T）＜I1（Q），其中基态Q原子的2p轨道处于半充满状态，且QT2+与ET2互为等电子体．x为周期表前四周期中电负性最小的元素，Z的原子序数为28．
    请回答下列问题（答题时如需表示具体元素，请用相应的元素符号）：
    （1）基态Z原子的核外电子排布式为
     
    ．
    （2）Q的简单氢化物极易溶于T的简单氢化物，其主要原因有
     
    （写两条）．
    （3）ET2的空间构型为
     
    ，为
     
    分子（填“极性”或“非极性”）
    （4）化合物甲由T、X两元素组成，高温下，化合物甲晶体呈立方体结构，其晶胞如图一，甲的化学式为
     
    ．晶体中氧的化合价部分为0价，部分为-2价，则下列说法正确的是
     

    A．每个晶胞中含有14个K+和13个O2-
    B．晶体中每个K+周围有8个O2-，每O2-周围有8个K+
    C．晶体中与每个K+距离最近的K+有8个
    D．晶体中，0价氧原子与-2价氧原子的数目比为3：l
    （5）化合物乙的晶胞如图二，乙由E、Q两元素组成，硬度超过金刚石．则乙的晶体中E、Q两种元素原子的杂化方式均为
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用,原子核外电子排布,晶胞的计算,原子轨道杂化方式及杂化类型判断
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：E、Q、T、X、Z五种前四周期元素，原子序数E＜Q＜T＜X＜Z，E、Q、T三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，应位于周期表同一周期，基态Q原子的2p轨道处于半充满状态，则原子核外电子排布式为1s22s22p3，应为N元素，I1（E）＜I1（T）＜I1（Q），且原子序数E＜Q＜T，则T应为O元素，QT2+与ET2互为等电子体，则E应为C元素，NO2+与CO2的电子数都为22，X为周期表前四周期中电负性最小的元素，应为K元素，Z的原子序数为28，则Z为Ni元素，结合元素对应的单质、化合物的性质以及元素周期律解答该题．
    解答： 解：E、Q、T三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，应位于周期表同一周期，基态Q原子的2p轨道处于半充满状态，则原子核外电子排布式为1s22s22p3，应为N元素，I1（E）＜I1（T）＜I1（Q），且原子序数E＜Q＜T，则T应为O元素，QT2+与ET2互为等电子体．则E应为C元素，NO2+与CO2的电子数都为22，X为周期表前四周期中电负性最小的元素，应为K元素，Z的原子序数为28，为Ni元素，
    （1）Z为Ni元素，原子序数为28，位于周期表第四周期第Ⅷ族，电子排布式为 1s22s22p63s23p63d84s2，
    故答案为：1s22s22p63s23p63d84s2；
    （2）Q的简单氢化物和T的简单氢化物分别为NH3、H2O，两种分子立体构型相似，都为极性分子，并且N、O元素的电负性较大，氢化物中存在氢键，两种原因导致氨气极易溶于水，
    故答案为：这两种氢化物均为极性分子、相互之间能形成氢键；
    （3）CO2的空间构型为直线形，分子结构对称，为非极性分子，故答案为：直线形；非极性；
    （4）晶胞中K离子位于晶胞的顶点和体心位置，平均1个晶胞含有K离子的个数为8×
    1
    8
    +6×
    1
    2
    =4，晶胞中，由O元素构成的离子个数为：2×（12×
    1
    4
    +1）=8，则甲的化学式为KO2，
    A．由以上计算可知，每个晶胞中含有4个K+和4个O2-，故A错误；
    B．由晶胞结构可知，晶体中每个K+周围距离K+最近的O2-在三维坐标中观察可知x、y、z轴上各有2个，则一共6个，同理每O2-周围有6个K+，故B错误；
    C．晶体中与每个K+距离最近的K+有12个，故C错误；
    D．晶体中为O2-，则4个O原子显-2价，则4个氧原子中0价氧原子为3个与-2价氧原子为1个，所以0价氧原子与-2价氧原子的数目比为3：l，故D正确；
    故答案为：KO2；D；
    （5）晶体中C原子与4个N原子成键，N原子与3个C原子成键，并用1个孤电子对，都为sp3杂化，故答案为：sp3．
    点评：本题考查较为综合，涉及电子排布式的书写、氢键、分子的空间构型和分子的极性、晶胞的计算及晶体的性质，题目难度中等，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）+B（气）?XC（气），经 2s（秒）后反应达平衡，测得C的浓度为 0.6mol?L-1，B的物质的量为 1.4mol，现有下列几种说法：
    ①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3mol?L-1?s-1
    ②反应前容器内的压强与平衡后容器内的压强之比为1：1
    ③2s 时物质A的转化率为30%
    ④X=2
    ⑤室温下该反应的化学反应平衡常数是0.5
    ⑥其他条件不变，向容器中再加入1molC气体，达到新平衡时，C的体积分数不变
    其中正确的是（　　）
    A、①③④B、①④⑥
    C、②③⑤D、③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、铁和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    B、氯化铁和铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
    C、石灰水与碳酸钠溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓
    D、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以石化产品乙烯、丙烯为原料合成厌氧胶的流程如图．关于该过程的相关叙述不正确的是（　　）
    A、反应④的反应类型是加聚
    B、物质A是卤代烃
    C、物质B催化氧化后可以得到乙醛
    D、1mol物质E最多可以消耗2molNaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：．B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2．
    回答下列问题：
    （1）写出下列元素的 符号：A
     
     B
     
     D
     

    （2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是
     
    ，碱性最强的是
     
    ．
    （3）用元素符号表示D所在周期（除稀有气体元素外）第一电离能最大的元素是
     
    ，电负性最大的元素是
     
    ．
    （4）D的氢化物比C的氢化物的沸点
     
    （填“高“或“低“），原因
     

    （5）A、B、C最高价氧化物的晶体类型分别是
     
    晶体、
     
    晶体、
     
    晶体
    （6）画出D的核外电子排布图
     
    ，这样排布遵循了
     
    原理和
     
    规则．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：E、G、Q、R、T、X、Y、Z都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．E的简单阴离子最外层有2个电子，G原子最外层电子数是内层电子数的两倍，X元素最外层电子数与最内层电子数相同．T2R的晶体类型是离子晶体，Y原子基态3p原子轨道上有2个未成对电子，其单质晶体类型属于原子晶体；在元素周期表中Z元素位于第10列．
    回答下列问题：
    （1）基态R原子的电子排布图（即轨道表示式）是
     
    ．
    （2）YR2晶体中，Y原子采取
     
    杂化方式．根据等电子原理，写出QR2+的电子式：
     
    ．
    （3）分子式为G2E6R的物质有两种，其中一种易溶于水，原因是
     
    ．
    （4）据报道，由G、X、Z三种元素形成的一种晶体具有超导性，其晶体结构如下图所示．则该晶体的化学式为
     
    ，晶体中距每个X原子周围距离最近的G原子有
     
    个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如图1所示；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素．
    （1）M的离子结构示意图为
     
    ；元素T在周期表中位于第
     
    族．
    （2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为
     
    ．
    （3）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性．
    ①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为
     
    ．
    ②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是
     
    （选填序号）．
    选项abcd
    x温度温度加入H2的物质的量加入甲的物质的量
    y甲的物质的量平衡常数K甲的转化率生成物物质的量总和
    ③L的最高价含氧酸的化学式为
     
    向含4mol 该酸的稀溶液中，逐渐加入Fe粉至过量．假设生成的气体只有一种，请在如图2所示的坐标系中画出n（Fe2+）随n（Fe）变化的示意图，并标出n（Fe2+）的最大值．  
    （5）由J、R形成的液态化合物JR2 0.2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ．JR2的燃烧热的热化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了测定草酸晶体（H2C2O4?xH2O）中的x值，进行如下实验：
    ①称取W g草酸晶体，配成100.00mL溶液．
    ②取25.00mL所配溶液于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4，用a mol/L KMnO4溶液滴定．
    试回答：
    （1）写出滴定过程中反应的化学方程式：
     
    ．
    （2）实验中，标准液KMnO4应装在
     
    （填“酸式”或“碱式”）滴定管中．滴定终点时溶液由
     
    色变为
     
    色，且在30s内颜色不再恢复为原来颜色．
    （3）若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴至终点，则所测得的x值会
     
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （4）在滴定过程中若用去a mol/L KMnO4溶液V mL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为
     
    mol/L，由此x=
     
    ．
    （5）若滴定终点读数时俯视，则计算的x值会
     
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表中有关对化学用语的评价不合理的是（　　）
    选项化学反应及其离子方程式评价
    A碳酸氢铵与足量NaOH溶液混合反应：NH4++OH-=NH3?H2O错误，漏掉了HCO3-与OH-的离子反应
    B常温条件下，0.01mol?L-1的K2S溶液中：c（K+）：
    c（S2-）＞2    		正确，部分S2-发生水解
    C足量硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合反应：Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑正确，Al3+与HCO3-相互促进水解
    DAlCl3溶液中加入过量氨水：
    Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+    		错误，产物应该是[Al（OH）4]-
    A、AB、BC、CD、D

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