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    以石化产品乙烯、丙烯为原料合成厌氧胶的流程如图．关于该过程的相关叙述不正确的是（　　）
    A、反应④的反应类型是加聚
    B、物质A是卤代烃
    C、物质B催化氧化后可以得到乙醛
    D、1mol物质E最多可以消耗2molNaOH
    考点：有机物的推断
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：丙烯氧化生成C，C与新制氢氧化铜反应，结合D的分子式可知，则C为CH2=CHCHO、D为CH2=CHCOOH．B与D在浓硫酸、加热条件下生成E，应是发生酯化反应，结合E的分子式可知，应是1分子B与2分子D发生酯化反应，故B为HOCH2CH2OH，则E为CH2=CHCOOCH2CH2OOCCH=CH2，E发生加聚反应得到F．由B的结构可知，乙烯与氯气或溴发生加成反应生成A，A为1，2-二卤代烃，A水解得到乙二醇，据此解答．
    解答： 解：丙烯氧化生成C，C与新制氢氧化铜反应，结合D的分子式可知，则C为CH2=CHCHO、D为CH2=CHCOOH．B与D在浓硫酸、加热条件下生成E，应是发生酯化反应，结合E的分子式可知，应是1分子B与2分子D发生酯化反应，故B为HOCH2CH2OH，则E为CH2=CHCOOCH2CH2OOCCH=CH2，E发生加聚反应得到F．由B的结构可知，乙烯与氯气或溴发生加成反应生成A，A为1，2-二卤代烃，A水解得到乙二醇，
    A．由上述分析可知，反应④是CH2=CHCOOCH2CH2OOCCH=CH2发生加聚反应得到F，故A正确；
    B．物质A为1，2-二卤代烃，故B正确；
    C．B为HOCH2CH2OH，催化氧化得到OHC-CHO，故C错误；
    D．E为CH2=CHCOOCH2CH2OOCCH=CH2，1mol物质E最多可以消耗2molNaOH，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查有机物的推断，难度中等，注意根据有机物的分子式结合反应条件、反应类型进行推理判断，对学生的逻辑推理具有一定要求．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，属于原子晶体的是（　　）
    A、石英B、干冰C、碘D、食盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、可逆反应在其他条件不变时，升高温度，可以减小反应的活化能，加快反应速率
    B、S电子云是球形对称的，P电子云是纺锤形，电子云中每个小黑点代表一个电子
    C、氮原子的第一电离能低于氧原子的第一电离能，因为氮比氧非金属性弱
    D、Fe3+ 比Fe2+稳定，因为Fe3+价电子构型是3d5，d亚层处于半充满状态，稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应的离子方程式为（　　）
    A、硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
    B、少量CO2通入硅酸钠溶液中：SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-
    C、含等物质的量的KHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
    D、硫化钠水溶液呈碱性：S2-+2H2O?H2S+2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    药用有机物A由碳、氢、氧三种元素组成．已知：
    ①经测定A的相对分子质量为180，其中碳和氢的质量分数分别为60%和4.44%；
    ②A在一定条件下能跟醇发生反应，A分子中苯环上的两个取代基连在相邻的碳原子上；
    ③1molA完全转化为B、C时，能最多消耗3molNaOH；
    ④从A出发可发生下图所示的一系列反应，其中物质F的分子式为C4H8O2．

    试回答：
    （1）A的结构简式为
     
    E中所含官能团名称
     

    （2）E的两种同分异构体E1、E2都能在一定条件下发生银镜反应，E1不能跟金属钠反应放出氢气，而E2能．E1、E2的结构简式分别为：E1
     
    、E2
     
    ．
    （3）写出下列方程式：
    B→D：
     

    E→F：
     
    反应类型
     

    （4）药片A需保存在干燥处，返潮的药片不能服用，检验其是否变质最灵敏的试剂是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素．A和D最外层电子数相同；C、E最低负价相同．B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的化合物甲和乙（相对分子质量甲＜乙），D2C中阳离子与阴离子的电子层结构相同．请回答下列问题：
    （1）B的氢化物与E的氢化物比较，沸点较高的是
     
    （填化学式）．
    （2）已知乙能与由A、C、D组成的化合物的溶液反应，请写出反应的离子方程式
     
    ．
    （3）A、B两种元素可形成一种离子化合物，该离子化合物的电子式为
     
    ．
    （4）向A、B、C三种元素组成的某盐溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，该反应的化学方程式为
     
    ．已知该盐溶液呈酸性，0.1mol?L-1该盐溶液中离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．
    （5）化合物X、Y由A、C、D、E四种元素中的三种组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1：1：1，若X能抑制水的电离，Y能促进水的电离，则X与Y反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有E、Q、T、X、Z五种前四周期元素，原子序数E＜Q＜T＜X＜Z．E、Q、T三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，且I1（E）＜I1（T）＜I1（Q），其中基态Q原子的2p轨道处于半充满状态，且QT2+与ET2互为等电子体．x为周期表前四周期中电负性最小的元素，Z的原子序数为28．
    请回答下列问题（答题时如需表示具体元素，请用相应的元素符号）：
    （1）基态Z原子的核外电子排布式为
     
    ．
    （2）Q的简单氢化物极易溶于T的简单氢化物，其主要原因有
     
    （写两条）．
    （3）ET2的空间构型为
     
    ，为
     
    分子（填“极性”或“非极性”）
    （4）化合物甲由T、X两元素组成，高温下，化合物甲晶体呈立方体结构，其晶胞如图一，甲的化学式为
     
    ．晶体中氧的化合价部分为0价，部分为-2价，则下列说法正确的是
     

    A．每个晶胞中含有14个K+和13个O2-
    B．晶体中每个K+周围有8个O2-，每O2-周围有8个K+
    C．晶体中与每个K+距离最近的K+有8个
    D．晶体中，0价氧原子与-2价氧原子的数目比为3：l
    （5）化合物乙的晶胞如图二，乙由E、Q两元素组成，硬度超过金刚石．则乙的晶体中E、Q两种元素原子的杂化方式均为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用如图所示的装置进行实验．

    主要实验步骤如下：①按照图示组装仪器，并
     
    ；
    ②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；
    ③称量盛有碱石灰的U形管的质量为b g；
    ④从分液漏斗滴入6mol?L-1的稀硫酸，直到不再产生气体为止；
    ⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；
    ⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量为c g；
    ⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，为d g
    请回答下列问题：
    （1）完成步骤①
     
    ．
    （2）装置中干燥管B的作用是
     
    ．
    （3）步骤⑤的目的是
     
    ．
    （4）步骤⑦的目的是
     
    ．
    （5）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测量的结果将
     
    （填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
    （6）试样中纯碱的质量分数为
     
    （用含a、b、d的代数式表示）．
    （7）若用生成沉淀的方法来测定试样中纯碱的质量分数，应选用的试剂是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    环己烷可制备1，4-环己二醇，下列七步有关反应（其中无机产物都已经略去）中，试回答：

    （1）写出下列化合物的结构简式：B：
     
    C：
     

    （2）反应④所用的试剂和条件分别为：
     

    （3）反应③的反应类型为
     

    （4）写出④的化学方程式：④：
     
    ．

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