已知某纯碱试样中含有NaCl杂质.为测定试样中纯碱的质量分数.可用如图所示的装置进行实验．主要实验步骤如下:①按照图示组装仪器.并 ,②将a g试样放入锥形瓶中.加适量蒸馏水溶解.得到试样溶液,③称量盛有碱石灰的U形管的质量为b g,④从分液漏斗滴入6mol?L-1的稀硫酸.直到不再产生气体为止,⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气,⑥再次称量盛有� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用如图所示的装置进行实验．

主要实验步骤如下：①按照图示组装仪器，并

；
②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；
③称量盛有碱石灰的U形管的质量为b g；
④从分液漏斗滴入6mol?L^-1的稀硫酸，直到不再产生气体为止；
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；
⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量为c g；
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，为d g
请回答下列问题：
（1）完成步骤①

．
（2）装置中干燥管B的作用是

．
（3）步骤⑤的目的是

．
（4）步骤⑦的目的是

．
（5）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测量的结果将

（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
（6）试样中纯碱的质量分数为

（用含a、b、d的代数式表示）．
（7）若用生成沉淀的方法来测定试样中纯碱的质量分数，应选用的试剂是

．

考点：探究物质的组成或测量物质的含量,钠的重要化合物

专题：实验探究和数据处理题

分析：（1）装置图分析可知利用生成气体测定质量计算，装置不能漏气；
（2）由于空气中也有二氧化碳和水分，干燥管B的作用就是不让它们进入的；
（3）由于反应完了锥形瓶中存留有二氧化碳，鼓入一定量的空气就是为了驱赶它们的；
（4）就是为了将二氧化碳全部赶过去；
（5）根据盐酸的挥发性考虑；
（6）根据U型管的质量的增加量就是生成的二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量算出碳酸钠的质量，再用碳酸钠的质量除以样品质量即可．
（7）可以根据用一种试剂与碳酸钠反应产生沉淀，根据沉淀算出碳酸钠的质量，再进行推算．

解答： 解：（1）装置图分析可知利用生成气体测定质量计算，装置不能漏气，按照图示组装仪器，并检查装置气密性；
故答案为：检验装置气密性；
（2）U型管中的碱石灰是为了吸收反应生成的二氧化碳，但空气中也存在二氧化碳，干燥管B的作用就是防止空气中的二氧化碳和水分进入U型管，对结果产生误差；
故答案为：防止空气中的CO₂和水气进入U型管中；
（3）由于反应完了锥形瓶中存留有二氧化碳，鼓入一定量的空气就是将残留的二氧化碳完全排入U型管；
故答案为：把反应产生的CO₂全部导入U型管中；
（4）直到U型管的质量基本不变，说明二氧化碳已经被全部排到U型管中；
故答案为：判断反应产生的CO₂是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收；
（5）由于盐酸具有挥发性，也会随着二氧化碳进入U型管，被误认为是二氧化碳，所以二氧化碳的质量偏大，算出的碳酸钠的质量也会偏大的，所以结果会偏大；
故答案为：偏高；
（6）设需要碳酸钠的质量为X则：
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
106 44
X d-b
列比例式计算得到；
解得X=

106(d-b)

；
所以试样中纯碱的质量分数的计算式为

106(d-b)

×100%=

106(d-b)

44a

×100%；
故答案为：

106(d-b)

44a

×100%；
（7）根据用一种试剂与碳酸钠反应产生沉淀，根据沉淀算出碳酸钠的质量：取一定量试样放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解，再向烧杯中滴加氯化钙溶液，将得到的沉淀过滤洗涤干燥后称量，根据方程式由沉淀质量算出碳酸钠质量，再除以样品质量．
故答案为：CaCl₂．

点评：本题考查了物质组成定量测定的实验方案设计和分析判断，主要考查钠及其化合物的性质应用，容易出错的地方是不设计干燥管B，忘记空气中的二氧化碳和水分也能够进入U型管中，会使结果偏大，题目难度中等．

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