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    【题目】已知甲醛分子中的4个原子在同一平面上，下列分子中的所有原子不可能同时存在于同一平面上的是（ ）

    A． B．

    C． D．

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A．苯为平面结构，乙烯为平面结构，通过旋转乙烯基连接苯环的单键，可以使两个平面共面，故苯乙烯中所有的原子可能处于同一平面，A正确；B．乙炔是直线型结构，苯环为平面结构，醛基为平面结构，通过旋转醛基连接苯环的单键，可以使两个平面共面，故中所有的原子可能处于同一平面，B正确；C．苯为平面结构，乙烯为平面结构，旋转羧基中的C﹣O单键，可以使羧基中的所有原子处于同一平面，通过旋转羧基连接乙烯的单键，可以使三个平面共面，故中所有的原子可能处于同一平面，C正确；D．甲烷是正四面体结构，亚甲基中碳原子相连的4个原子一定不在同一平面上，D错误，答案选D。

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    【题目】中学常用离子检验方法有沉淀法：反应中有沉淀产生或溶解；气体法：反应中有气体产生；显色法：反应中有颜色变化．下列离子检验方法不可能涉及沉淀法的是（　　）
    A.NH4+
    B.Ca2+
    C.I﹣
    D.SO42﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CoCl26H2O是一种饲料营养强化剂．以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl26H2O的一种新工艺流程如图：

    已知：

    ①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co+2HCl=CoCl2+H2↑

    ②CoCl26H2O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110～120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴．

    ③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：

    沉淀物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Co（OH）2 Al（OH）3

    开始沉淀 2.3 7.5 7.6 3.4

    完全沉淀 4.1 9.7 9.2 5.2

    请回答下列问题：

    （1）在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为_________（写一点）．

    （2）加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是 _________；再用试剂X将滤液的pH调节至2﹣3，则所用的试剂X为 _________．

    （3）操作Ⅰ包含3个基本实验操作，它们是 _________、 _________和过滤．

    （4）制得的CoCl26H2O需减压烘干的原因是 _________．

    （5）为测定产品中CoCl26H2O含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量．通过计算发现产品中CoCl26H2O的质量分数大于100%，其原因可能是 _________．

    （6）在实验室中，为了从上述产品中获得纯净的CoCl26H2O，常将制得的产品溶解于乙醚中，然后 _________、 _________（填实验操作）获得纯净的CoCl26H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列仪器：①锥形瓶，②蒸馏烧瓶，③漏斗，④燃烧匙，⑤天平，⑥分液漏斗，⑦胶头滴管。常用于物质分离的是(　　)

    A．①③⑤　　　　　　　　B．②④⑦

    C．①②⑥ D．②③⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英

    B. SiO2是光导纤维的主要成分，晶体硅可用于制作半导体材料

    C. 实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液

    D. 盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组用以下流程制取高纯度氧化铝：

    根据上述流程图填空：

    （1）“除杂”操作是先加入过氧化氢充分反应后，再用氨水调节溶液的pH，使硫酸铵溶液中的少量Fe2+氧化为Fe3+并进一步转化为Fe(OH)3从而除去Fe2+，则Fe2+酸性条件下氧化为Fe3+的离子方程式为:

    （2）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是 。

    （3）“分离”操作的名称是 （填字母代号）。

    A．蒸馏 B．分液 C．过滤

    （4）铵明矾晶体的化学式为NH4Al（SO4）212H2O，铵明矾属于 （填“纯净物”或“混合物”）在0.1mol/L铵明矾的水溶液中，浓度最大的离子是 。

    （5）热分解中发生如下反应6NH4Al(SO4)2 = 3Al2O3 + 2NH3 ↑+ 2N2 ↑+ 6SO2 ↑+ 6SO3 ↑+ 9H2O,当生成1mol Al2O3时转移电子物质的量为 mol

    （6）往含0.1mol铵明矾稀溶液中逐滴加入含0.3mol Ba(OH)2的稀溶液,反应的总离子方程式为: 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】要证明某溶液中不含有Fe3＋而可能含有Fe2＋，进行如下实验操作时最佳顺序为

    ①加入足量氯水　②加入足量KMnO4溶液　③加入少量KSCN溶液

    A. ①③ B. ②③ C. ③① D. ①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某强酸性溶液中含有Fe3+、Mg2+，在此溶液中还能存在的离子组是( )

    A．K+、Na+、HC03-、S042- B．OH-、K+、Cu2+、NO3-

    C．K+、SCN-、I-、Na+ D．K+、SO42-、Na+、NO3-

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    【题目】无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为

    A．NH3、NO、CO2 B．NH3、NO2、N2 C．NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、N2

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