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    【题目】某原电池的总反应为：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+（ ）

    A

    B

    C

    D

    电极材料

    Cu、Zn

    Cu、Ag

    Fe、Zn

    Cu、C

    插入溶液

    FeCl3

    Fe（NO3） 2

    CuSO4

    Fe2（SO4）3


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

    【答案】D
    【解析】解：根据Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+知，铜失电子化合价升高而发生氧化反应，则铜作负极，不如铜活泼的金属或导电的非金属作正极，正极上铁离子得电子而发生还原反应，所以电解质溶液为可溶性的铁盐，如氯化铁、硫酸铁等，则符合条件的原电池为D，故选D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于下列各装置图的叙述中，正确的是

    A. 若采用装置①铝件镀银，则c极为铝件，d极为纯银，电解质溶液为AgNO3溶液

    B. 装置②是原电池，能将化学能转化为电能，SO42－移向锌电极

    C. 装置③中X若为四氯化碳，用于吸收氨气或氯化氢，会引起倒吸

    D. 装置④可用于收集氨气，并吸收多余的氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由乙烯和乙醇蒸气组成的混和气体中，若碳元素的质量百分含量为60%，则氧元素的质量百分含量为

    A. 15．6% B. 26．7% C. 30% D. 无法确定

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    【题目】工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高档颜料——铁红(Fe2O3)，具体生产流程如下：

    试回答下列问题：

    （1）“酸溶”过程中Fe3O4发生反应的离子方程式为_________________；

    （2）实验室实现“步骤Ⅱ”中分离操作所用的玻璃仪器有__________、玻璃棒和烧杯等；步骤Ⅳ中最好应选用_______试剂调节溶液的pH(填字母编号)。

    A．稀硝酸 B．氧化铜 C．高锰酸钾溶液 D．氨水

    （3）检验步骤Ⅲ已经进行完全的试剂是_____________________；

    （4）步骤Ⅴ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是______________________；

    （5）步骤Ⅵ中发生反应的化学反应方程式为_______________________________；

    （6） 欲测定硫铁矿矿渣中Fe元素的质量分数，称取ag样品，充分“酸溶”、“水溶”后过滤，向滤液中加入足量的H2O2，充分反应后加入NaOH溶液至不再继续产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称得残留固体bg，测得该样品中Fe元素的质量分数为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是（ ）
    A.等浓度时水溶液碱性：NaHCO3＞Na2CO3
    B.热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3
    C.与盐酸溶液反应的速率（快慢）：NaHCO3＜Na2CO3
    D.等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的盐酸反应，NaHCO3产生的CO2多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯

    已知：

    （1）制备粗品

    将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入块状物质，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

    ①块状物质的作用是___________，导管B的作用是___________。

    ②试管C置于冰水浴中的目的是____________________________________。

    （2）制备精品

    ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_________层(填上或下)，分液后用_________ (填入编号)洗涤。

    a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4 c．Na2CO3溶液

    ②再将环己烯按右图装置蒸馏，冷却水从_______口流出，目的是_________

    ③收集产品时，控制的温度应在_________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是___________

    a．蒸馏时从70℃开始收集产品

    b．环己醇实际用量多了

    c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

    （3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_______________________。

    a．用酸性高锰酸钾溶液 b．用金属钠 c．测定沸点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤燃烧产生的粉煤灰（主要含有SiO2、Fe2O3、Al2O3等）是火电厂产生的废渣，若不加处理会污染环境。为综合利用，研究人员对其进行如下处理：

    （1）滤渣主要成分是________________；滤液①中的阳离子为_____________________。

    （2）滤液①中还加入还原剂原因是________________；若加入的还原剂为铁粉，反应的离子方程式为_____________________________________。

    （3）加入氨水是为了调节pH使铝离子沉淀，其离子方程式为_________________；反应终点的pH对铝和铁分离效果的影响如右图。根据实验结果，为达到好的分离效果，反应过程中控制pH的范围是__________，选择该范围的理由是_________。

    （4）NH4HSO4和H2SO4按物质的量比1:1混合溶于水配制成浸取液，220℃时可将高铝粉煤灰中Al2O3转化为硫酸铝铵[NH4Al(SO4) 2]，然后分离、煅烧获得纯Al2O3。

    查阅资料知硫酸铝铵：①溶解度：0℃时，S＝5.2g；100℃时，S＝421.9g 。②280℃时分解。

    ①依据资料可知，将硫酸铝铵与其他溶质分离的方法是_____________。

    ②煅烧NH4Al(SO4)2时发生4NH4Al（SO4）22Al2O3+5SO3↑+3SO2↑+2NH3↑+N2↑+5H2O↑，得到混合气体（NH3、N2、SO2、SO3、H2O）。若16mol混合气体按如下装置被完全吸收制得浸取液。则右下图中，试剂X是___________（填化学式）；试剂Y是_________（填名称），其中溶质的物质的量为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】20mL 0.5mol/L的盐酸与一块大理石反应，下列措施不能提高反应速率的是 ( )

    A. 加入10mL 1mol/L的盐酸 B. 加入30mL 10mol/L的盐酸

    C. 加入10mL H2O D. 所用的大理石研磨成粉末

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】指出下列有关反应属哪个有机反应类型：

    （1）乙酸与乙醇的反应，属_________反应。

    （2）乙烯与酸性高锰酸钾溶液的反应，属_________反应。

    （3）乙烯与溴水的反应，属__________反应。

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