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    【题目】关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是（ ）
    A.等浓度时水溶液碱性：NaHCO3＞Na2CO3
    B.热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3
    C.与盐酸溶液反应的速率（快慢）：NaHCO3＜Na2CO3
    D.等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的盐酸反应，NaHCO3产生的CO2多

    【答案】D
    【解析】解：A、碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子的水解程度，因此等浓度时水溶液碱性：NaHCO3＜Na2CO3 ， 故A错误； B、NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，对热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 ， 故B错误；
    C、碳酸氢钠与盐酸反应速率较快，因此与盐酸反应速率：NaHCO3＞Na2CO3 ， 故C错误；
    D、设质量都是106g，则Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为1mol、 mol，根据Na2CO3～CO2 ， NaHCO3～CO2 ， 产生的CO2的物质的量分别为1mol、 mol，故D正确；
    故选D．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是
    （ ）

    a

    b

    c

    A

    Al

    AlCl3

    Al（OH）3

    B

    HNO3

    NO

    NO2

    C

    Si

    SiO2

    H2SiO3

    D

    CO2

    Na2CO3

    NaHCO3


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若用乙烯和氯气在适当的条件下反应制取四氯乙烷，这一过程中所发生的反应类型及耗用氯气的总的物质的量是(设乙烯为1 mol，反应产物中的有机物只有四氯乙烷)( )

    A. 取代，4 mol Cl2 B. 加成、取代，3 mol Cl2

    C. 加成，2 mol Cl2 D. 加成、取代，5 mol Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验．请观察如图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的（ ）
    A.甲为小苏打，乙为纯碱
    B.要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球
    C.加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊
    D.整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学研究性学习小组设计实验探究铜的常见化学性质，过程设计如下：提出猜想

    问题1：在周期表中，铜与铝的位置很接近，铜不如铝活泼，氢氧化铝具有两性，氢氧化铜也有两性吗？

    问题2：铁和铜都有变价，一般情况下，正二价铁的稳定性小于正三价的铁，正一价铜的稳定性也小于正二价的铜吗？

    问题3：氧化铜有氧化性，能被H2、CO还原，它也能被氮的某种气态氢化物还原吗？

    实验探究

    （1）I．解决问题1

    a.需用到的药品除1molL﹣1CuSO4溶液、稀硫酸外还需________（填试剂的化学式）溶液．

    b.用胆矾晶体配制1molL﹣1CuSO4溶液250mL，选用的仪器除烧杯、托盘天平、药匙、

    玻璃棒、胶头滴管外，还有________（填仪器名称）．

    c.为达到实验目的，请你补全实验内容和步骤：

    ①用CuSO4溶液制备Cu（OH）2；

    ②________．

    （2）Ⅱ．解决问题2

    取一定量I中制备获得的氢氧化铜固体于坩埚中灼烧，当温度达到80～100℃得到黑色固体粉末；继续加热至1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸（或盐酸），得到蓝色溶液，同时观察到试管底部还有红色固体存在．根据以上实验现象回答问题．

    a.写出氧化亚铜与稀硫酸（或盐酸）反应的离子方程式：________．

    b.从实验Ⅱ可得出的结论是在高温下正一价铜比正二价铜________（填稳定或不稳定），溶液中正一价铜比正二价铜________（填稳定或不稳定）．

    （3）Ⅲ．解决问题3设计如下装置（夹持装置未画出）：

    当氮的某种气态氢化物（X）缓缓通过灼热的氧化铜时，观察到氧化铜由黑色变成了红色，无水硫酸铜变成蓝色，生成物中还有一种无污染的单质气体Y；将X通人灼热的CuO燃烧管完全反应后，消耗0.01mol X，测得B装置增重0.36g，并收集到0.28g气体Y．

    a.仪器A的名称是________．

    b.X的化学式为________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某原电池的总反应为：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+（ ）

    A

    B

    C

    D

    电极材料

    Cu、Zn

    Cu、Ag

    Fe、Zn

    Cu、C

    插入溶液

    FeCl3

    Fe（NO3） 2

    CuSO4

    Fe2（SO4）3


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的悬浊液中逐滴加入1mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积V与生成沉淀的质量m的关系如下图所示．试回答：
    （1）A点的沉淀物的化学式为 ， B点的沉淀物的化学式为 ．
    （2）原混合物中MgCl2的质量是g，AlCl3的质量是g，NaOH的质量是g．
    （3）Q点HCl溶液加入量是mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家研制的一种使沙漠变绿洲的新技术，即在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸酯与水的混合物，使其与沙粒结合，形成既能阻止地下的盐分上升，又能拦截、蓄积雨水的作用。下列对聚丙烯酸酯的叙述中正确的是(　　)

    ①聚丙烯酸酯的单体的结构简式为CH2=CHCOOR

    ②聚丙烯酸酯没有固定的熔沸点

    ③聚丙烯酸酯能发生加成反应

    ④合成聚丙烯酸酯的反应属于缩聚反应

    A. ③④ B. ①② C. ①②③ D. ①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同温同压下已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中反应热最小的是（ ）

    A.2A(l)+B(l)=2C(g) △H1

    B.2A(g)+B(g)=2C(g) △H2

    C.2A(g)+B(g)=2C(l) △H3

    D.2A(l)+B(l)=2C(l) △H4

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