Question

CaCO₃广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料．大理石主要成分为CaCO₃，另外有少量的含硫化合物．实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO₂气体．下列装置可用于CO₂气体的提纯和干燥．

完成下列填空：
（1）用浓盐酸配制1：1（体积比）的稀盐酸（约6mol．L^-1），应选用的仪器是

 

．
a．烧杯    b．玻璃棒    c．量筒    d．容量瓶
（2）上述装置中，A是

 

 溶液，NaHCO₃溶液可以

 

．
（3）上述装置中，B物质是

 

．用这个实验得到的气体测定CO₂的相对分子质量，如果B物质失效，测定结果

 

 （填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）．
（4）一次性饭盒中石蜡（高级烷烃）和CaCO₃在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重．
为了将石蜡和碳酸钙溶出，应选用的试剂是

 

．
a．氯化钠溶液    b．稀醋酸    c．稀硫酸   d 正已烷
（5）在溶出量测定实验中，为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量，应先溶出

 

 理由是

 

．

Answer 1

考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用

专题：

分析：（1）配制一定体积比的溶液时，应选用烧杯、玻璃棒和量筒；
（2）根据实验所用药品，制得的气体中可能含有H₂S、HCl和水蒸气；根据除杂的要求，除去H₂S是可选用CuSO₄溶液或酸性KMnO₄溶液；碳酸氢钠溶液用于吸收HCl气体或吸收酸性气体；
（3）B物质用于干燥制得的CO₂，可选用无水CaCl₂；其失效时，会造成测定结果偏低；
（4）根据实验步骤，为将石蜡和碳酸钙溶出，可选用稀醋酸溶出碳酸钙、正己烷溶出石蜡；
（5）由于醋酸中的乙酸也是有机物，为防止石蜡损失，一般先溶出石蜡再溶出CaCO₃．

解答： 解：（1）配制一定体积比的溶液时，应选用烧杯、玻璃棒和量筒，用量筒量出相同体积的浓盐酸和水，倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌加速溶解，故答案为：abc；
（2）根据实验所用药品，制得的气体中可能含有H₂S、HCl和水蒸气；根据除杂的要求，除去H₂S是可选用CuSO₄溶液或酸性KMnO₄溶液；碳酸氢钠溶液用于吸收HCl气体或吸收酸性气体，故答案为：CuSO₄溶液或酸性KMnO₄溶液；吸收HCl气体或吸收酸性气体；
（3）B是用来除去水份的，但这种干燥剂又不能与CO₂反应所以是氯化钙；如果B中物质失效则二氧化碳中含有水，而水的相对分子质量小于二氧化碳，所以测定结果会偏低；故答案为：无水CaCl₂；偏低；
（4）根据实验步骤，为将石蜡和碳酸钙溶出，因为醋酸和碳酸钙反应，稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶的硫酸钙，可选用稀醋酸溶出碳酸钙，根据相似相容的原理，选择正己烷溶出石蜡；故答案为：bd；
（5）由于醋酸中的乙酸也是有机物，为防止石蜡损失，一般先溶出石蜡再溶出CaCO₃，故答案为：石蜡；由于醋酸中的乙酸也是有机物，为防止石蜡损失，一般先溶出石蜡再溶出CaCO₃．

点评：此题考查了溶液的配制、气体的除杂、实验设计和评价、蒸发等化学实验知识，此题很好的将化学实验与其他化学知识有机地结合于一体，综合考查学生的能力和素质；考查知识也是从简单到复杂、从单一到综合．