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    金属钠在空气中长久放置，最终生成物是（　　）
    A、Na2O2
    B、Na2O
    C、Na2CO3
    D、NaOH
    考点：钠的化学性质
    专题：金属概论与碱元素
    分析：切开金属钠置于空气中，切口开始呈银白色（钠的真面目）→变暗（生成Na2O）→变白色固体（生成NaOH）→成液（NaOH潮解）→结块（吸收CO2成Na2CO3?10H2O）→最后变成Na2CO3粉末（风化），由此分析解答．
    解答： 解：Na的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3?10H2O，Na2CO3?10H2O风化脱水生成Na2CO3，相关关反应如下：4Na+O2=2Na2O、Na2O+H2O=2NaOH、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+10H2O=Na2CO3?10H2O、Na2CO3?10H2O=Na2CO3+10H2O．
    故选：C．
    点评：本题考查钠及钠的重要化合物的性质，根据钠及其化合物的性质可以解释发生的现象．题目难度不大，注意相关基础知识的积累．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    20mL0.5mol/LAlCl3溶液与10mL3mol/LNaCl溶液中的Cl-的物质的量浓度之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知Fe（OH）3胶粒带正电荷，Al（OH）3胶粒也带正电荷，而H2SiO3胶粒带负电荷，带不同电荷的胶体相互混合时，则发生聚沉现象．据此回答下列问题：将某溶液逐滴加入Fe（OH）3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀溶解，该溶液是（　　）
    A、2 mol?L-1H2SO4溶液
    B、2 mol?L-1NaOH溶液
    C、2 mol?L-1MgSO4溶液
    D、硅酸溶胶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中错误的是（　　）
    A、化学反应必然伴随发生能量变化
    B、化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的
    C、能量变化是化学反应的基本特征之一
    D、化学变化中能量变化的大小与反应物的质量的多少无关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.1mol H2S共有约
     
    mol电子，17g NH3 共有
     
    个电子．同温同压下，同体积的NH3和H2S气体气体的质量之比为
     
    ；同温同压下，同质量的NH3和H2S气体的体积比为
     
    ，氢原子的个数比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D都是短周期元素，它们的原子序数依次增大．A的单质与其他物质化合时只能被还原，且A的原子半径在同周期中不是最小的．B的原子半径是短周期元素（除稀有气体元素外）中最大的．C单质有良好的导电、导热性，它能与强碱溶液反应．D元素的最高正价与负价的代数和等于2．试推断：
    （1）单质A是
     
    晶体；单质B是
     
    晶体；单质C是
     
    晶体．
    （2）单质D有多种，其中能溶于二硫化碳的单质属于
     
    晶体，名称为
     
    ．
    （3）A和B形成的化合物（点燃时）化学式为
     
    ，属于
     
    晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    波谱分析分析是鉴定有机物分子结构的有效手段．某有机物A经波谱分析有如下信息：质谱显示A的分子离子峰质荷比为94，红外光谱得知A分子中存在C-O键、H-O键、苯环且无其他化学键，A的核磁共振氢谱中有4个吸收峰，峰面积之比为1：2：2：1．回答下列问题：
    （1）A的结构简式为
     
    ；
    （2）实验室模拟处理含A的工业废水并回收A的流程图如下：

    ①步骤Ⅰ中的操作名称是
     
    ，使用的仪器是
     
    ；
    ②步骤Ⅱ中NaOH溶液的作用是
     
    ；步骤Ⅲ中的化学反应方程式为
     
    ；
    ③步骤Ⅳ中分离出物质丙的操作名称是
     
    ；
    ④为体现绿色化学思想，上述流程中
     
    是循环使用的．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料．大理石主要成分为CaCO3，另外有少量的含硫化合物．实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体．下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥．

    完成下列填空：
    （1）用浓盐酸配制1：1（体积比）的稀盐酸（约6mol．L-1），应选用的仪器是
     
    ．
    a．烧杯    b．玻璃棒    c．量筒    d．容量瓶
    （2）上述装置中，A是
     
     溶液，NaHCO3溶液可以
     
    ．
    （3）上述装置中，B物质是
     
    ．用这个实验得到的气体测定CO2的相对分子质量，如果B物质失效，测定结果
     
     （填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）．
    （4）一次性饭盒中石蜡（高级烷烃）和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重．
    为了将石蜡和碳酸钙溶出，应选用的试剂是
     
    ．
    a．氯化钠溶液    b．稀醋酸    c．稀硫酸   d 正已烷
    （5）在溶出量测定实验中，为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量，应先溶出
     
     理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物

    填空和回答下列问题
    （1）B物质是
     
    （写化学式）
    （2）按此实验方案分离得到的NaCl，经分析含有杂质，是因为上述方案中某一步设计有毛病，这一步的正确设计方案应是
     
    ．
    （3）若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的B物质和另一物质的质量，这种物质是
     
    ．
    （4）蒸发操作时所需要的实验仪器有
     
    ．

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