Question

0.1mol H₂S共有约

 

mol电子，17g NH₃ 共有

 

个电子．同温同压下，同体积的NH₃和H₂S气体气体的质量之比为

 

；同温同压下，同质量的NH₃和H₂S气体的体积比为

 

，氢原子的个数比为

 

．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：

分析：每个 H₂S含有18个电子，含有电子物质的量为 H₂S的18倍；
根据n=

m

M

计算氨气物质的量，含有电子物质的量为NH₃ 的10倍，根据N=nNA计算电子数目；
同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，再根据nM计算二者质量之比；
根据n=

m

M

计算NH₃和H₂S气体的物质的量之比，同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，结合每个分子含有原子数目之比计算氢原子的个数比．

解答： 解：每个 H₂S含有18个电子，0.1mol H₂S含有电子为0.1mol×18=1.8mol；
17g氨气物质的量为

17g

17g/mol

=1mol，含有电子物质的量为NH₃ 的10倍，含有电子数目为1mol×10×6.02×10²³mol^-1=6.02×10²⁴，；
同温同压下，同体积的NH₃和H₂S气体的物质的量之比为1：1，二者质量之比为17g/mol：34g/mol=1：2；
根据n=

m

M

可知，同质量的NH₃和H₂S气体的物质的量之比为34g/mol：17g/mol=2：1，同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，故二者体积之比为2：1，含有氢原子的个数之比为2×3：1×2=3：1，
故答案为：1.8；6.02×10²⁴；1：2；2：1；3：1．

点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用．