Question

某温度下K_w=10^-13，已知该温度下某浓度Na₂CO₃溶液的pH=10，则该溶液中由水电离的c（OH^-）是（　　）

• A、1×10^-10 mol/L
• B、1×10^-3 mol/L
• C、1×10^-4mol/L
• D、1×10^-7mol/L

Answer 1

考点：水的电离

专题：

分析：由于在碳酸钠溶液中水电离出的氢离子被碳酸根结合成碳酸氢根，所以该溶液中由水电离的c（OH^-）就是溶液中的氢氧根，根据c（OH^-）=

Kw

c(H+)

进行计算；

解答： 解：某温度下，某Na₂CO₃溶液的pH=10，c（H⁺）=10^-10mol/L，由于在碳酸钠溶液中水电离出的氢离子被碳酸根结合成碳酸氢根，所以该溶液中由水电离的c（OH^-）就是溶液中的氢氧根，此时该溶液中由水电离的c（OH^-）=

Kw

c(H+)

=1×10^-3mol/L；
故选：B；

点评：本题考查了水的电离平衡分析，离子积常数的计算应用，注意离子积是一定温度下的常数，题目难度中等．