精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
由乙烯合成有机物F(二乙酸乙二酯),采用下列合成路线:

(1)请写出F的结构简式
 

(2)在上述反应中属于取代反应的有
 
(填反应代号).
(3)A、D、E、F中能引入C中官能团的物质有
 
(填反应物代号),其反应⑤的化学方程式为
 
考点:有机物的推断
专题:有机物的化学性质及推断
分析:C与E反应生成为二乙酸乙二酯,则C、F分别为乙酸、乙二醇中的一种,乙烯发生氧化反应生成乙醛,乙醛发生氧化反应生成E为CH3COOH,则C为HOCH2CH2OH,故A可以与溴水发生加成反应生成B,B再在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生生成反应生成乙二醇,据此解答.
解答: 解:C与E反应生成为二乙酸乙二酯,则C、F分别为乙酸、乙二醇中的一种,乙烯发生氧化反应生成乙醛,乙醛发生氧化反应生成E为CH3COOH,则C为HOCH2CH2OH,故A可以与溴水发生加成反应生成B,B再在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生生成反应生成乙二醇,
(1)有机物F为二乙酸乙二酯,其结构简式为:,故答案为:
(2)上述反应中,反应①属于加成反应,反应②⑤属于取代反应,反应③④属于氧化反应,故答案为:②⑤;
(3)C为HOCH2CH2OH,含有官能团为羟基,乙烯与水放出加成反应生成乙醇,乙醛与氢气发生加成反应生成乙醇,发生水解反应生成乙二醇,均可以引入羟基,乙酸不能引入羟基,反应⑤的化学方程式为:
故答案为:ADF;
点评:本题考查有机物推断与合成、有机反应类型、官能团的性质等,注意根据F为二乙酸乙二酯结合转化关系推断,需要学生熟练掌握官能团的性质与转化,难度不大.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

能大量共存于无色溶液中的离子组是(  )
A、Na+、Cl-、CO32-
B、Ca2+、K+、CO32-
C、H+、HCO3-、SO42-
D、Cu2+、NO3-、Fe3+

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

某盐酸的密度为1.19g/cm2,其中HCl质量分数为36.5%,取该盐酸10mL加水稀释到500mL,求稀释后溶液中HCl的物质的量浓度.(计算结果保留两位小数)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

有A、B、C、D、E五种短周期元素,其元素特征信息如下表:
元素编号元素特征信息
A其单质是密度最小的物质
B最外层电子数是最内层电子数的2倍
C阴离子带有两个单位的负电荷,单质是空气的主要成分之一
D其阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构,且阳离子半径在同周期中最小
E最高正价与最低负价的代数和为4
请回答下列问题:
(1)元素C在周期表中的位置为
 

(2)五种元素中的三种组成的易溶于水的物质中,能促进水电离的物质M是
 
(写化学式),能抑制水电离的物质N是
 
(写化学式,写一个即可).25℃时,pH=a的M溶液中水电离出的H+浓度与pH=a的N溶液中水电离出的H+浓度之比为
 

(3)甲是D元素最高价含氧酸的钠盐,乙是E元素最高价氧化物的水化物,甲与乙能发生反应,且乙的用量不同,反应的产物不同.向甲溶液中缓慢滴加过量的乙溶液过程中发生的所有反应的离子方程式为
 

(4)由B、E形成的液态化合物BE2的电子式为
 
,0.2molBE2在O2中完全燃烧,生成两种气态氧化物,298K时放出热量215kJ. 该反应的热化学方程式为
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

已知乙烯能发生如图的转化.请回答:

(1)A的结构式为:
 
;C的结构简式为:
 

(2)B物质中所含官能团名称为
 
;D中物质所含官能团名称
 

(3)写出下列反应的化学方程式:
 
,反应类型:
 

 

 
,反应类型:
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

某温度下Kw=10-13,已知该温度下某浓度Na2CO3溶液的pH=10,则该溶液中由水电离的c(OH-)是(  )
A、1×10-10 mol/L
B、1×10-3 mol/L
C、1×10-4mol/L
D、1×10-7mol/L

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义.
(1)已知:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H1=-196.6kJ?mol-1
          2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H2=-113.0kJ?mol-1
则反应NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)的△H=
 
kJ?mol-1
(2)在2L密闭容器内,800℃时反应2NO2?2NO(g)+O2(g) (g)体系中,n(NO2)随时间的变化如下表:
时间/s012345
n(NO2)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007
①已知:K400℃>K350℃,则该反应是
 
热反应.
②下图中表示NO的变化的曲线是
 
.用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=
 

③为了使该反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是
 

a.及时分离出NO气体        b.适当的升高温度       c.增大NO2的浓度           d.增大压强.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

钼是银白色高熔点金属,易加工成丝、带、片、棒等,在电子工业中有广泛应用.钼也大量用于制合金钢,可提高钢的耐高温强度、耐磨性、耐腐蚀性等.工业上可由辉钼矿(主要成分为MoS2)提取金属钼,其提炼过程如下:

(1)辉钼矿在焙烧前应粉碎,其目的是
 

(2)反应①的化学方程式是
 

(3)反应②的离子方程式是
 

(4)工业上从成本因素考虑,滤液2加入
 
(填化学式)后可循环利用于反应①.
(5)实验室模拟灼烧钼酸,应该选择的仪器是酒精灯、
 
 
、三脚架、坩埚钳和玻璃棒.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

实验室可用Fe2(SO43稀溶液做刻蚀液洗去试管中的银镜:Fe3++Ag?Fe2++Ag+

(1)Fe2(SO43溶液显酸性,原因是
 
(用离子方程式表示).
(2)有同学提出用FeCl3溶液代替Fe2(SO43除Ag效果更好,其理由是
 

(3)如果将题设原理设计成电解法洗Ag(如图甲),阴极反应为
 

(4)乙同学欲从洗银废液(Fe3+、Fe2+、Ag+、SO42-)中回收银和刻蚀液,设计了如图乙路线:
①物质X是
 

②过程Ⅱ涉及到的分离方法是
 

③过程Ⅲ在酸性条件下的离子方程式是
 
;若要在该条件下得到最大量的Fe2(SO43,根据下表提供的信息,则应该控制该溶液的pH范围是
 

沉淀物开始沉淀pH完全沉淀pH
Fe(OH)32.03.0

查看答案和解析>>

同步练习册答案